Uhličitan sodný vs hydrogenuhličitan sodný: Rozdíl a srovnání

Uhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný jsou jedny z celosvětově nejčastěji používaných anorganických látek. Přestože jsou složeny ze stejného chemického prvku, tj. sodíku, slouží různým účelům.

Key Takeaways

1. Uhličitan sodný (Na2CO3), neboli soda na praní nebo uhličitan sodný, je silně alkalická sloučenina používaná v čisticích prostředcích, výrobě skla a úpravě vody.
2. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3), běžně známý jako jedlá soda, je slabší alkalická sloučenina s různým využitím, například při vaření, čištění a jako antacidum.
3. Hlavním rozdílem mezi uhličitanem sodným a hydrogenuhličitanem sodným je jejich chemické složení a síla, přičemž uhličitan sodný je silnější alkalická sloučenina než hydrogenuhličitan sodný.

Uhličitan sodný vs hydrogenuhličitan sodný

Uhličitan sodný je bílý prášek bez zápachu, který lze použít jako čisticí prostředek, změkčovač vody a při výrobě skla, papíru a dalších průmyslových produktů. Hydrogenuhličitan sodný je bílý krystalický prášek, který se používá jako kypřící činidlo při pečení na kynutí těsta nebo těsta.

Uhličitan sodný, běžně známý jako soda, je chemická sloučenina vyrobená z jednoho uhličitanového aniontu (CO3-) a dvou sodíkových kationtů (Na+), a proto je označována chemickým vzorcem Na2CO3. Používá se hlavně k výrobě skla, čisticích a čisticích prostředků.

Naproti tomu hydrogenuhličitan sodný, také známý jako hydrogenuhličitan sodný, je anorganická sloučenina tvořená hydrogenuhličitanovým aniontem (HCO3-) a kationtem sodíku (Na+), a proto je označována chemickým vzorcem NaHCO3. Používá se především pro domácí účely, zejména vaření a úklid.

Laicky řečeno je to tzv jedlá soda.

---

 

Srovnávací tabulka

Parametr srovnání	Uhličitan sodný	Hydrogenuhličitan sodný
Složení	Sodík a kyselina.	Kyselina, sodík a vodík.
Vzorec	Na2CO3	NaHC3
Běžné jméno	Soda Ash	Prášek do pečiva.
Používá se hlavně v	Průmyslové procesy.	Domácí účely.
Povaha základny	Silná základna	Slabá základna

---

 

Co je uhličitan sodný?

Také známý jako soda, je to pevná primární sloučenina obsahující dva kladné ionty sodíku (Na+) a jeden záporný ion uhličitanu (CO3-). Může být extrahován z přírody nebo si jej lze uměle vyrobit.

V přírodě se vyskytuje jako ložiska nerostů a je třeba jej získat z jeho hydratovaných solí, jako je natron, trona, natrit atd. Některá z významných minerálních ložisek uhličitanu sodného se nacházejí v Botswaně, Číně, Egyptě, Indii, Keni, Mexiku, Peru, Jižní Afrika, Turecko, Uganda a Spojené státy.

Vyrábí se uměle aplikací čtyř různých typů procesů. Mezi nimi jsou zvláště pozoruhodné dvě metody. Tyto jsou:

1. Leblancův proces: Tento proces, známý pod příjmením svého vynálezce Nicholase Lebnaca, se v devatenáctém století používal v průmyslu k výrobě uhličitanu sodného nebo uhličitanu sodného. Během tohoto procesu se po dvou rozhodujících fázích vytvořil uhličitan sodný. V první fázi byl síran sodný extrahován z chloridu sodného. Poté, co byl vyroben, síran sodný reagoval s uhličitanem vápenatým a uhlím, čímž se nakonec vytvořil uhličitan sodný. Po vynálezu Solvayova procesu byl opuštěn.
2. Proces Solvay: Ernest Solvay, nazývaný také jako proces amoniak-soda, jej vyvinul v 1860. letech XNUMX. století. Je známý jako proces amoniak-soda, protože v tomto procesu se chlorid sodný smíchá s amoniakem za vzniku hydrogenuhličitanu sodného.

Kromě těchto procesů se k výrobě uhličitanu sodného používají elektrolytické a duální procesy. Je bílé barvy a kyselé povahy.

Zdá se, že je pevný, má hustotu 2.54 g/ml a je dostupný v sušené a drcené formě.

Je to slabá kyselina, která se rozpouští v ethanolu, ale nemíchá se s alkoholem. Docela snadno difunduje vodou a produkuje hydroxid sodný a kyselinu uhličitou.

Je to významný změkčovač vody, ale při smíchání s určitými kyselinami vyvolává nebezpečné reakce. Při vyšších teplotách se rozkládá a vzniká oxid disodný (Na2O).

S uhličitanem sodným je nutné zacházet opatrně, protože je vysoce korozivní. Při doteku holýma rukama může dojít k poškození kůže, a pokud by se ho někdo náhodou nadýchal, může trpět vážnými problémy s kašlem a dýcháním.

 

Co je hydrogenuhličitan sodný?

Také známý jako hydrogenuhličitan sodný, je to chemická sloučenina složená z jednoho kladného iontu sodíku (Na+) a jednoho záporného iontu hydrogenuhličitanu (HCO3-). V prostém jazyce se jí říká jedlá soda a používá se pro kuchyňské účely.

Stejně jako uhličitan sodný lze také hydrogenuhličitan sodný nalézt v přírodě nebo vyrobit uměle. Získává se z přírody vytlačováním horké vody z minerálních ložisek.

Jedno z významných přírodních ložisek hydrogenuhličitanu sodného se nachází v Piceance Basin, Colorado. Hydrogenuhličitan sodný se v této nádrži ukládal kvůli vysokým hladinám vypařování, který se čas od času vyskytoval.

Vyrábí se uměle za použití Solvayova procesu, který v počáteční fázi produkuje uhličitan sodný. Když se uhličitan sodný dostane do kontaktu s nějakým kyselým roztokem, obsahuje hydrogenuhličitan sodný.

Byli to Austin Church a John Dwight, kteří poprvé objevili potenciál hydrogenuhličitanu sodného jako fermentačního činidla. Tito dva pekaři otevřeli první továrnu na výrobu jedlé sody v New Yorku v roce 1846.

Dnes se jedlá soda nepoužívá pouze k vaření a čištění, ale také k lékařským účelům. Je považován za jeden ze základních léků na snížení hladiny kyselin v krevním řečišti.

Používá se při pálení žáhy a zažívací potíže také. Může také léčit an aspirin předávkování, bodnutí hmyzem a alergie na rostliny.

Sportovci ho používají jako doplněk a někdy je to pro dobytek. Používá se také v zubních pastách a hasicích přístrojích.

Vypadá bílá s křišťálově čistým vzhledem. Je to slabší báze než uhličitan sodný a na rozdíl od posledně jmenovaného se nerozpouští v ethanolu.

Může se však mírně rozpustit v acetonu a methanolu.

---

Hlavní rozdíly mezi uhličitanem sodným a hydrogenuhličitanem sodným

1. Uhličitan sodný i hydrogenuhličitan sodný jsou vyrobeny z kyseliny a sodíku. Ale hydrogenuhličitan sodný obsahuje další složku, a tou je vodík.
2. Uhličitan sodný se používá k výrobě čisticích prostředků a pracích prášků. Zároveň je Sodium Bicarbonate známý jako jedlá soda a používá se k čištění a vaření.
3. Uhličitan sodný je diprotický, což znamená, že uvolňuje dva protony nebo atomy vodíku pro každou molekulu, když se uvolňuje ve vodném roztoku. Na druhé straně je hydrogenuhličitan sodný monoprotický a při uvolnění ve vodném roztoku uvolňuje pouze jeden atom vodíku nebo proton pro každou molekulu.
4. Uhličitan sodný je podstatnější zásada než hydrogenuhličitan sodný.
5. V lidském těle je hydrogenuhličitan sodný životně důležitý při snižování vysokých hladin kyselin proudících do krevního řečiště. Zatímco uhličitan sodný funguje hlavně pro různé reakce nebo procesy uvnitř těla.

---

Reference

1. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-bicarbonate

Poslední aktualizace: 11. června 2023