Zásada je látka, která reaguje s kyselinami za vzniku soli a vody. Jak navrhl Arrhenius v roce 1884, báze je chemická sloučenina, která se rozpadá za vzniku hydroxidových iontů ve vodném roztoku.
Další definice báze je, že báze je látka, která přijímá protony a rozdává volby. Během acidobazické reakce se hydroxidový iont báze spojí s vodíkovým iontem kyseliny a vytvoří iontovou vazbu za vzniku soli a vody jako produktů; to znamená, že báze mají tendenci přijímat vodíkové ionty.
Báze jsou klasifikovány jako silná báze, neutrální báze a slabá báze v závislosti na jejich tendenci disociovat na ionty. Silná báze může disociovat vodíkové ionty nebo protony z a slabá kyselina.
Slabá báze je ta, která má menší tendenci stahovat vodíkové ionty nebo protony z kyseliny během reakce.
Key Takeaways
- Silné zásady se ve vodě úplně disociují a uvolňují vysokou koncentraci hydroxidových iontů (OH-), zatímco slabé zásady disociují pouze částečně.
- Příklady silných bází zahrnují hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH); slabé báze zahrnují amoniak (NH3) a methylamin (CH3NH2).
- Síla báze je indikována její hodnotou pH, přičemž silné báze mají pH blízké 14 a slabé báze mají pH mezi 7 a 14.
Silná báze versus slabá báze
Silná báze je báze, která se po rozpuštění ve vodě zcela disociuje na své ionty. Uvolňuje vysokou koncentraci hydroxidových iontů v roztoku, což má za následek vysoké pH. Slabá báze je báze, která se při rozpuštění ve vodě pouze částečně disociuje na své ionty.
Srovnávací tabulka
| Parametr srovnání | Silná základna | Slabá základna |
|---|---|---|
| Ionizace | Kompletní ionizace. | Neúplná ionizace. |
| hodnota PH | 10 na 14. | 7.3 na 10. |
| Reaktivita | Silné báze jsou vysoce reaktivní. | Slabé báze jsou méně reaktivní. |
| hodnota pKb | Vysoká hodnota pKb. | Nízká hodnota pKb. |
| Vedení elektřiny | Silné báze jsou dobrými vodiči elektřiny. | Slabé báze jsou špatnými vodiči elektřiny. |
Co je silná báze?
Silná báze je báze, která dokáže odstranit protony i z velmi slabých kyselin, nebo silná báze ionizuje úplně ve vodném roztoku nebo vodě. Odebírají vodíkové ionty z kyselin během acidobazické reakce.
Silné báze mají 100% disociační schopnost. Na stupnici pH měří silné báze od 10 do 14.
Mají vysokou rovnovážnou konstantu.
Silné báze mají vysokou hodnotu pKb a hodnotu ka větší než 1. Má zápornou hodnotu PKA.
Obecně jsou silné zásady vysoce rozpustné ve vodě a jiných roztocích. Pevné zásady jsou vysoce reaktivní, a proto prudce reagují s kyselinami v acidobazické reakci.
Jsou také dobrými elektrolyty. Silné báze jsou dobrými vodiči elektřina protože schopnost vést elektřinu závisí na počtu přítomných iontů a báze mají koncentraci iontů.
Některé příklady silných zásad jsou - hydroxid sodný (NaOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid lithný (LiOH), hydroxid vápenatý (Ca(OH)2), hydroxid rubidný (RbOH), hydroxid barnatý (Ba(OH)2) , Guanidin atd. Guanidin je výjimečný případ, protože zůstává velmi stabilní během protonace.
Co je slabá základna?
Slabá zásada je zásada, která nemá silnou tendenci odstraňovat protony z kyselin. Jsou to báze, které se ve vodě nebo vodném roztoku úplně neionizují.
Nejsou schopny odebírat vodíkové ionty z kyselin v acidobazické reakci. Částečně se disociují v roztoku.
Slabá báze může ionizovat buď 1% nebo 99%, ale stále jsou známé jako slabé báze. Na stupnici pH měří slabé báze od 7.3 do 10.
Mají nízkou rovnovážnou konstantu ve srovnání se silnými bázemi; čím slabší báze, tím nižší rovnovážná konstanta. Slabé báze nejsou dobrými vodiči elektřiny.
Mají také nízkou hodnotu pKb a hodnotu ka menší než 1. Charakterizují je kladné hodnoty pka.
Nejsou vysoce rozpustné ve vodě nebo jiných roztocích. Slabé zásady jsou méně reaktivní, a proto během acidobazické reakce reagují mírně.
Jsou to špatné elektrolyty a špatný vodič elektřiny, protože mají menší koncentraci volných iontů.
Některé příklady slabých bází jsou Amoniak (NH3), Pyridin (C5H5N), Alanin, Ethylamin, Dimethylamin, Glycin, Hydrazin atd. Voda samotná působí jako slabá zásada.
Hlavní rozdíly mezi Silná báze a slabá báze
- Silné zásady se během reakce s kyselinou zcela ionizují, zatímco slabé zásady vykazují neúplnou ionizaci.
- Silné báze mají tendenci přijímat protony, zatímco slabé báze mají tendenci přijímat protony.
- Při měření na stupnici pH mají silné zásady pH mezi 10 a 14, zatímco slabé zásady mají pH mezi 7.3 a 10.
- Silné báze jsou vysoce reaktivní, zatímco slabé báze jsou méně reaktivní.
- Hodnoty pKb silných bází jsou vysoké, zatímco slabé báze jsou nízké.
- Silné báze jsou dobrými vodiči elektřiny, zatímco slabé báze jsou špatnými vodiči elektřiny.
- Rovnovážné konstanty silných bází jsou vysoké, zatímco konstanty slabých bází jsou nízké; na rovnovážné stupnici se hodnota posouvá doleva, když kyselina slábne.
- Silné báze jsou dobré elektrolyty, zatímco slabé báze nikoliv.
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Článek efektivně zprostředkovává rozdíly mezi silnými a slabými základy, takže je přínosný pro ty, kteří se o tomto tématu učí.
Srozumitelnost vysvětlení článku je chvályhodná.
Oceňuji, jak článek destiluje složité detaily do snadno srozumitelných bodů.
Tento článek poskytuje jasné vysvětlení toho, co tvoří silnou a slabou základnu, je velmi užitečný.
Rozhodně je skvělé konečně tomuto tématu porozumět komplexně.
Článek je dobře strukturovaný a poskytuje informace stručným způsobem. Výborně!
Souhlasím, oceňuji, jak jasně jsou nastíněny rozdíly mezi silnými a slabými základy.
Obsah efektivně sděluje rozdíly mezi silnými a slabými základnami způsobem, který je poučný a přístupný.
Autorovi se podařilo prezentovat tento technický obsah způsobem, který je přístupný a snadno interpretovatelný.
Děkuji za poučný článek, už chápu rozdíl mezi silnými a slabými bázemi.
Souhlasím, tento článek objasnil mnoho pochybností, které jsem měl ohledně základů.
Tento obsah je docela obohacující a pomáhá upevnit znalosti na silných a slabých základech.
Článek je rozhodně přínosem pro ty, kteří chtějí porozumět základní chemii.
Uvedené příklady pro silné i slabé základy usnadňují pochopení tohoto konceptu.
Zjistil jsem, že příklady jsou velmi ilustrativní a užitečné.
Tento článek považuji za velmi užitečný a poučný.
Detailní objasnění silných a slabých základů je chvályhodné a mimořádně informativní.
Tento článek je vynikajícím zdrojem pro každého, kdo chce pochopit složitost základních klasifikací.
Je pravda, že autor odvedl obdivuhodnou práci na zjednodušení tohoto složitého tématu.
Srovnávací tabulka je užitečná zejména pro rychlé pochopení rozdílů mezi silnými a slabými bázemi.
Naprostý souhlas, tabulka přidává hodnotu obsahu článku.
Ano, tabulka zjednodušuje informace, zpřístupňuje je a zpřehledňuje.