Všechno nějak souvisí s vědou nebo obsahuje vědu; může to být cokoli, jakákoli forma nebo skupenství, jako pevná látka, kapalina nebo plyn. Dochází k chemickým reakcím, které nejsou pouhým okem vidět.
Různé chemické látky mají své vlastnosti. Někdy se smíchají dvě chemikálie, aby se získal třetí produkt, ale reakce jsou prováděny pouze odborníky, protože mohou také vést k vážným výsledkům.
Před jakoukoli chemickou reakcí je třeba mít na paměti několik věcí; ve všem na této zemi jsou atomy a molekuly. A tak je to molekula, na které v reakcích záleží nejvíce.
Například voda má dvě molekuly vodíku a jednu molekulu kyslíku, což z ní dělá H2O. To je zásadní a nelze to změnit; tento vzorec nelze změnit jako dvě molekuly kyslíku a jednu molekulu vodíku.
Stejně tak různé vodné roztoky vyžadují znalosti před použitím, například kyseliny, zásady, neutrální látky atd.
Před smícháním jakéhokoli roztoku je třeba zkontrolovat jeho hodnotu PH. Například kyseliny mohou vážně poškodit; báze mají nízké PH, zatímco neutrální mají normální hodnoty PH.
Key Takeaways
- Silné kyseliny se ve vodných roztocích plně disociují na ionty a uvolňují vysokou koncentraci vodíkových iontů.
- Slabé kyseliny se ve vodných roztocích částečně disociují, což má za následek nižší koncentraci vodíkových iontů.
- Mezi silné kyseliny patří kyselina chlorovodíková a kyselina sírová, zatímco mezi slabé kyseliny patří kyselina octová a uhličitá.
Silná kyselina vs. Slabá kyselina
Silná kyselina je kyselina, která ionizuje ve vodě za vzniku vodíkových iontů a aniontů, což má za následek vysokou koncentraci vodíkových iontů v roztoku. Příklady zahrnují kyselinu chlorovodíkovou, kyselinu sírovou a kyselinu dusičnou. Slabá kyselina ionizuje ve vodě pouze částečně a v roztoku produkuje méně vodíkových iontů.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Silná kyselina | Slabá kyselina |
|---|---|---|
| vodivost | Dobré vodiče | Špatné vodiče |
| Reaktivní | Vysoce reaktivní | Méně reaktivní |
| hodnota pH | 0 3 na | 5 až pod 7 |
| Jedlý | Není jedlý | Poživatiny (většinou) |
| Rychlost reakce | Vysoký | Nízké |
Co je to silná kyselina?
Silné kyseliny jsou kyseliny, které snadno ztrácejí protony. Ve vodném roztoku se ionizují ztrátou jednoho protonu.
První proton určuje sílu kyseliny, kterou ionizuje. Aby se porovnala síla kyseliny, jejich tendence darovat protony se kontroluje s jakoukoli bází, do které je smíchána.
Číslo pKA určuje tuto sílu. Silné kyseliny ve vodě zcela disociují.
Proton H+ je nabitý iont uvolněný kyselinou, a pokud je počet H+ větší, říká se, že kyselina je silná. Protože se uvolňují tři nabité částice silných kyselin, stávají se dobrými vodiči elektřina taky.
Několik silných kyselin je kyselina sírová, kyselina chlorovodíková (HCI), kyselina bromovodíková (HBr), kyselina jodovodíková (HI), kyselina chloristá (HCLO4), kyselina dusičná (HNO3) atd. Tyto kyseliny uvolňují své protony a disociují se v zásadách ( většinou voda).
Rychlost reakce v silných kyselinách je rychlejší. Rychleji uvolňují ionty a okyselují roztok.
Silné kyseliny mají nízké hodnoty pH, možná kolem 0 nebo 1. Domácnosti by neměly používat silné kyseliny a měly by být uchovávány mimo dosah dětí.
Silné kyseliny mohou snadno korodovat kovy. Některé silné kyseliny se používají i v každodenním životě. Například baterie automobilu používá kyselinu sírovou (vyrábí elektřinu); kyselina sírová je žíravina a kyselina muriatová, další forma kyseliny chlorovodíkové, se používá ve vodních bazénech k úpravě pH.
I lidské tělo obsahuje silnou kyselinu, kterou je kyselina chlorovodíková (HCI), která je přítomna v žaludku. Pravděpodobně pomáhá trávení a je přítomno podle žaludeční úrovně lidí. Když silné kyseliny uvolňují protony v zásadách, na oplátku extrahují elektrony z zásad.
Ve fyzikálních vlastnostech jsou kyseliny kyselé, žíravé a škodlivé. Silné kyseliny vytvářejí sůl a vodu, když jsou smíchány s jakoukoli zásadou.
Tento proces je také známý jako neutralizace. Neutralizovaný produkt bude méně kyselý ve srovnání s reaktantovou kyselinou.
Co je slabá kyselina?
Na rozdíl od silných kyselin se slabé kyseliny v zásadách úplně nedisociují; takže se částečně rozpouštějí v zásadách, aby po neutralizaci vytvořili neutralizovaný produkt. Jejich kapacita pro získávání elektronů a uvolňování protonů je menší, jejich kyselá síla je nízká, a proto je jejich pKA nízké.
Jsou také vodiči elektřiny, ale jejich vodivost je extrémně nízká. Jejich současný proces průchodu je pomalý ve srovnání se silnými kyselinami.
Teoreticky je koncentrace protonů H+ nízká, takže jsou méně reaktivní. Například kyselina šťavelová (C2H2O4), octová kyselina (CH3COOH), kyselina mravenčí (HCOOH), kyselina benzoová (C6H5COOH), kyselina dusitá (HNO2), kyselina fluorovodíková (HF) atd.
Slabým kyselinám trvá reakce; jsou pomalé. Jejich hodnota PH je vysoká, pohybuje se mezi 5 a 7.
Jsou méně schopné než silné kyseliny. Mohou dokonce pálit nosní dírky, když voní a chutná kysele.
Některé ze slabých kyselin se používají v potravinách a nápojích, jako je kyselina fosforečná (používaná v nealkoholických nápojích, prášek do pečiva, působí také jako neutralizační činidlo atd.), kyselina citrónová (používá se ve zmrzlině, ovocných nápojích, mléčných výrobcích atd.), kyselina octová (používaná jako konzervant, majonéza, pečicí produkty atd.) atd. jasné, že slabé kyseliny jsou příliš slabé a jsou poživatelné pro normální lidské bytosti.
Nejsou žíravé, a proto nikomu neublíží, jako silné kyseliny. Slabé kyseliny jsou dokonce někdy považovány za zdraví prospěšné, pokud se užívají v mezích.
Ale může způsobit poškození, když je překročen limit nebo pokud je někdo alergický na jakoukoli konkrétní kyselinu, jako je kyselina mléčná.
Hlavní rozdíly mezi Silná kyselina a slabá kyselina
- Silné kyseliny reagují rychleji, zatímco slabým kyselinám trvá dlouho, než reagují s jakoukoli zásadou.
- Silné kyseliny jsou dobrými vodiči elektřiny. Naopak slabé kyseliny nejsou příliš dobrými vodiči elektřiny.
- Silná kyselina předává elektřinu rychleji, zatímco slabé kyseliny jsou pomalé vodiče.
- Silné kyseliny nejsou jedlé, ale slabé kyseliny jsou jedlé.
- Silné kyseliny mají hodnotu ph v rozmezí 0 až 3, ale hodnota ph slabých kyselin se pohybuje v rozmezí 5 až 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Oceňuji zaměření na detailní popis molekulární struktury různých látek a vlivu na chemické reakce. Rozšíření o toto bylo jistě poučné.
Molekulární vysvětlení skutečně přidává vrstvu složitosti k pochopení chemických reakcí. Tento článek tyto pojmy objasňuje.
Absolutně! Je skvělé vidět tak hloubkový rozbor chemických látek a jejich interakcí. Velmi obohacující.
Tento článek je cenným zdrojem pro jednotlivce, kteří chtějí získat hlubší pochopení chemických reakcí a vlastností různých kyselin. Důkladně jsem si to užil!
Rozhodně! Poskytuje bohaté znalosti o daném tématu a s velkou jasností se zabývá různými aspekty chemických reakcí.
Zjistil jsem, že prezentované informace jsou srozumitelné a poutavé. Je to chvályhodné úsilí zjednodušit složité koncepty.
Komplexní pokrytí silných a slabých kyselin spolu s jejich vlastnostmi a aplikacemi činí z tohoto článku výjimečný vzdělávací nástroj.
Nemohl jsem více souhlasit. Je to dobře prozkoumaný a dobře prezentovaný kus, který významně přispívá k hlubšímu porozumění chemii.
Srovnávací tabulka neuvěřitelně pomohla pochopit rozdíly mezi silnými a slabými kyselinami. Tento článek je skvělým zdrojem pro studenty i pedagogy.
Ano, tabulka byla velmi dobře uspořádaná a usnadnila jasné pochopení klíčových rozdílů.
Děkuji autorovi za předložení zasvěceného a komplexního článku, který by mohl sloužit jako cenná reference pro studenty a nadšence chemických věd. Výborně!
Nemohl jsem víc souhlasit! Hloubka obsahu a jeho vzdělávací hodnota z něj činí příkladný příspěvek do vědecké literatury.
Detailní srovnání silných a slabých kyselin a jejich příslušných vlastností je vysoce chvályhodné. Článek je pokladnicí vědění.
Je zřejmé, že článek je pečlivě prozkoumán a efektivně poskytuje komplexní informace přístupným způsobem. Dobře odvedená práce!
Absolutně! Poskytuje holistické porozumění předmětu a nabízí cenné pohledy do světa chemie.
Článek nabízí poučný pohled na význam hodnot PH a jejich roli v chemických reakcích. Poskytnuté praktické příklady dále prohlubují porozumění.
Absolutně! Důraz na praktické aplikace dodává teoretickým konceptům kontext reálného světa, díky čemuž je neuvěřitelně relevantní a hodnotný.
Tento článek odvedl skvělou práci při vysvětlení rozdílu mezi silnými kyselinami a slabými kyselinami a jejich vlastností. Je velmi informativní a pomáhá pochopit základy chemických reakcí.
Absolutně! Bylo to velmi podrobné vysvětlení, které je snadno pochopitelné pro ty, kdo mají základní znalosti chemie.
Souhlasím, poskytnutá vysvětlení jsou jasná a stručná, takže začátečníkům usnadní pochopení.
Článek slouží jako studnice znalostí pro každého, kdo touží ponořit se do složitosti chemických reakcí a jejich základních principů. Chvályhodné úsilí!
Absolutně! Nabízí poutavé zkoumání tématu a podporuje hluboké pochopení různých chemických pojmů a reakcí.
Tento článek je důkazem důležitosti hloubkového průzkumu a analýzy chemických vlastností a reakcí. Opravdu obohacující čtení.