Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat beziehen sich auf zwei kristalline chemische Verbindungen, die fälschlicherweise miteinander verwechselt werden.
Ersteres ist jedoch eine Zusammensetzung aus Ammoniak und Salpetersäure, während letzteres ein anorganisches Salz von Schwefel und Stickstoff ist.
Es ist daher wichtig, zwischen den beiden zu unterscheiden, um gefährliche Nachwirkungen des Missbrauchs dieser Chemikalien zu vermeiden.
Key Take Away
- Ammoniumnitrat enthält 33 % Stickstoff, während Ammoniumsulfat einen Stickstoffgehalt von 21 % hat.
- Ammoniumnitrat ist hochexplosiv, während Ammoniumsulfat nicht explosiv ist.
- Ammoniumsulfat verbessert den Säuregehalt des Bodens, während Ammoniumnitrat den pH-Wert des Bodens nicht beeinflusst.
Ammoniumnitrat gegen Ammoniumsulfat
Ammoniumnitrat entsteht aus der Reaktion zwischen Ammoniak und Salpetersäure, und Ammoniumsulfat entsteht aus der Reaktion zwischen Ammoniak und Schwefelsäure. Ammoniumnitrat ist exotherm und ist nützlich als a Dünger für saure Böden; Ammoniumsulfat ist endotherm und eignet sich für alkalische Böden.
Ammoniumnitrat bezieht sich auf eine chemische Verbindung, die aus Ammoniak und Salpetersäure besteht. Seine Formel ist NH₄NO₃ und hat eine Molmasse von 80.043 g/mol.
Ammoniumnitrat löst sich leicht in Wasser und ist als Feststoff hygroskopisch. Die bedeutendste Verwendung von Ammoniumnitrat ist als stickstoffreicher Dünger in der Landwirtschaft.
Ammoniumsulfat bezieht sich auf das anorganische Salz von Schwefel und Stickstoff. Seine Formel ist (NH₄)₂SO₄ und hat eine Molmasse von 132.14 g/mol.
Ammoniumsulfat ist wasserlöslich. Am häufigsten wird Ammoniumsulfat als Bodendünger verwendet.
Darüber hinaus kann Ammoniumsulfat als Lebensmittelzusatzstoff verwendet werden, da es sich um eine sichere Verbindung handelt.
Vergleichstabelle
| Vergleichsparameter | Ammoniumnitrat | Ammoniumsulfat |
|---|---|---|
| Definition | Ammoniumnitrat bezieht sich auf eine chemische Verbindung, die aus Ammoniak und Salpetersäure besteht. | Ammoniumsulfat bezieht sich auf das anorganische Salz von Schwefel und Stickstoff. |
| Chemische Formel | NH₄NO₃ | (NH₄)₂SO₄ |
| Molmasse | X | X |
| Praktische Anwendung | Es hat praktische Anwendung als Komponente in Sprengstoffen. | Es hat praktische Anwendung als Düngemittel in alkalischen Böden. |
| Gefährlichkeitsgrad | Es ist eine gefährlichere Chemikalie im Vergleich zu Ammoniumsulfat. | Es ist eine sicherere Chemikalie im Vergleich zu Ammoniumnitrat. |
Was ist Ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat bezieht sich auf eine chemische Verbindung, die aus Ammoniak und Salpetersäure besteht. Seine Formel ist NH₄NO₃ und es hat eine Molmasse von 80.043 g/mol.
Mit einer Dichte von 1.72 g/cm³ löst sich Ammoniumnitrat leicht in Wasser. Als Feststoff ist Ammoniumnitrat hygroskopisch.
Es ist ein farbloses und kristallines Salz.
Obwohl Ammoniumnitrat allein nicht explosiv ist, kann es in Verbindung mit Brennstoffen wie Heizöl oder Aluminiumpulver gefährliche Substanzen bilden.
Einige Beispiele für Sprengstoffe, die aus Ammoniumnitrat als Komponente bestehen, sind ANFO, DBX, Astrolite und Amatex.
Darüber hinaus kamen Sprengstoffe auf Ammoniumnitratbasis bei mehreren Terroranschlägen zum Einsatz, beispielsweise bei den Bombenanschlägen in Delhi 2011 und den Explosionen in Hyderabad 2013.
In einem allgemeineren Szenario hat Ammoniumnitrat aufgrund seiner endothermen Eigenschaft praktische Anwendung in Kühlpackungen. Eine weitere Verwendung von Ammoniumnitrat ist als stickstoffreicher Verstärker in der Landwirtschaft.
Ammoniumnitrat ist ein guter Verstärker für Pflanzen in sauren Böden. Es hilft, die notwendigen Nährstoffe und Mineralien für das Pflanzenwachstum bereitzustellen.
Die Lagerung, Sicherheit und Handhabung von Ammoniumnitrat erfordern höchste Aufmerksamkeit und Bewusstsein. Der Grund dafür ist, dass Salz ein potenziell gefährlicher Stoff ist.
Außerdem sollte die Herstellung von Ammoniumnitrat nur von gewerblichen Fachleuten durchgeführt werden.
Was ist Ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat bezieht sich auf das anorganische Salz von Schwefel und Stickstoff. Seine Formel ist (NH₄)₂SO₄ und hat eine Molmasse von 132.14 g/mol.
Mit einer Dichte von 1.72 g/cm³ ist Ammoniumsulfat wasserlöslich, aber nicht in Alkohol bzw Aceton. Es ist ein kristallines Salz ohne Geruch und mit einem salzigen Geschmack.
Die Reaktion von Ammoniumsulfat mit alkalischen Substanzen setzt Ammoniak als Gas frei.
Am häufigsten wird Ammoniumsulfat als Bodenverbesserer für alkalische Böden verwendet. Auch seine Verwendung als Herbizid ist bekannt.
Ammoniumsulfat verbrennt die Blätter der Pflanzen, indem es sie entweder für eine einfache Entfernung schwächt oder sie sofort tötet. Es wird auch bei der Herstellung von flammhemmenden Materialien und Leiterplatten verwendet.
Ammoniumsulfat hat aufgrund seiner relativ harmlosen Natur praktische Anwendung als Zusatzstoff. Die hefeaktivierende Eigenschaft dieses anorganischen Verbundstoffs hilft industriell hergestelltem Brot beim Aufgehen.
Während des Reinigungsprozesses spielt Ammoniumsulfat eine herausragende Rolle bei der Entwicklung Impfstoffe. Ein Beispiel ist der DTaP-Impfstoff, der für diesen speziellen Zweck Ammoniumsulfat verwendet.
Die Verwendung von Ammoniumsulfat sollte mit äußerster Vorsicht erfolgen, da es sich als gefährlich für Mensch und Umwelt erweisen kann.
Probleme wie starke Reizungen und Entzündungen der Atemwege beim Einatmen sowie Juckreiz, Rötungen oder Schmerzen bei Kontakt mit der Haut/Augen können schädlich sein.
Daher müssen bei der Verwendung von Ammoniumsulfat die erforderlichen Sicherheitsmaßnahmen wie das Tragen eines persönlichen Atemschutzgeräts und einer Chemikalienschutzbrille getroffen werden.
Hauptunterschiede zwischen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat
- Ammoniumnitrat bezieht sich auf die chemische Verbindung von Ammoniak und Salpetersäure. Andererseits bezieht sich Ammoniumsulfat auf das anorganische Salz von Schwefel und Stickstoff.
- Ammoniumnitrat kann in Kombination mit Alkohol zur Herstellung explosiver Gegenstände verwendet werden. Ammoniumsulfat kann jedoch als Lebensmittelzusatzstoff verwendet werden, da es eine sichere Verbindung ist.
- Die Formel für Ammoniumnitrat ist NH₄NO₃. Im Gegensatz dazu lautet die chemische Formel für Ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄.
- Die Molmasse von Ammoniumnitrat beträgt 80.043 g/mol, während die Molmasse von Ammoniumsulfat 132.14 g/mol beträgt.
- Ammoniumnitrat findet praktische Anwendung als Stoff bei der Herstellung von Sprengstoffen. Andererseits findet Ammoniumsulfat Verwendung als Stickstoffdünger für alkalische Böden und als Lebensmittelzusatzstoff.
Letzte Aktualisierung: 04. August 2023
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Piyush Yadav hat die letzten 25 Jahre als Physiker in der örtlichen Gemeinde gearbeitet. Er ist ein Physiker, der sich leidenschaftlich dafür einsetzt, die Wissenschaft für unsere Leser zugänglicher zu machen. Er hat einen BSc in Naturwissenschaften und ein Postgraduiertendiplom in Umweltwissenschaften. Sie können mehr über ihn auf seinem lesen Bio-Seite.
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