In der Chemie gibt es viele Elemente, die zusammen ein Periodensystem bilden, und jedes Element gehört zu einer Gruppe des Periodensystems.
Jede chemische Gruppe hat ähnliche chemische Eigenschaften, einschließlich Valenzelektronen, Atomgröße, metallischer Charakter und Reaktivität.
Zur Halogengruppe kommend besteht Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod(I) und Astatin (At). Die Halogengruppe weist ähnliche nichtmetallische chemische Eigenschaften auf. Jedes Element hat jedoch seine Merkmale und Eigenschaften.
Key Take Away
- Brom und Chlor sind chemische Elemente der Halogengruppe und werden häufig als Desinfektionsmittel in Schwimmbädern und Spas verwendet.
- Brom ist weniger flüchtig und stabiler bei hohen Temperaturen, was es ideal für Whirlpools macht, während Chlor kostengünstiger ist und häufig für Pools verwendet wird.
- Beide Elemente erfordern eine regelmäßige Überwachung und Anpassung, um eine optimale Wasserchemie aufrechtzuerhalten. Brom gilt jedoch als weniger haut- und augenreizend als Chlor.
Brom gegen Chlor
Brom ist bei Raumtemperatur eine rotbraune Flüssigkeit, ist das einzige nichtmetallische Element, das bei dieser Temperatur flüssig ist, und hat eine Ordnungszahl von 35 und ein Symbol für Br. Chlor ist bei Raumtemperatur ein gelbgrünes Gas, das zur Herstellung von PVC verwendet wird und eine Ordnungszahl von 17 und ein Cl-Symbol hat.
Brom ist ein nichtmetallisches Element der Gruppe 7A des Periodensystems, das im Normalzustand eine rotbraune Flüssigkeit ist. Es hat die Ordnungszahl 35 mit einer Atommasse von 79.904. Was die Reaktivität betrifft, wird Brom als weniger reaktiv angesehen.
Es trägt jedoch zu vielen Wechselwirkungen bei. Darüber hinaus kommt es natürlich in zwei stabilen Isotopen vor, jedoch in Form einer Mischung dieser Isotope. Es oxidiert in einer -1-Konfiguration, obwohl es auch eine positive Oxidationsstufe haben kann (+1, +3, +5, +7).
Chlor ist ebenfalls ein nichtmetallisches Element der Gruppe 7A des Periodensystems, ein im Normalzustand grünlich-gelbes Gas. Es hat die Ordnungszahl 17 mit einer Atommasse von 35.453.
Was die Reaktivität betrifft, gilt Chlor als sehr reaktiv. Darüber hinaus kommt es natürlicherweise in Form von chemischen Verbindungen oder dissoziierten Ionen vor. Es hat alle Oxidationsstufen von +1 bis +7, außer +2.
Vergleichstabelle
| Vergleichsparameter | Brom | Chlor |
|---|---|---|
| Zustand (unter normalen Bedingungen) | Brom ist eine rotbraune Flüssigkeit. | Chlor ist im Normalzustand ein grünlich-gelbes Gas. |
| Ordnungszahl | Brom ist die Nummer 35 im Periodensystem. | Chlor ist die Nummer 17 im Periodensystem. |
| Atommasse | Was die Atommasse betrifft, hat Brom eine Atommasse von 79.904. | Chlor hat eine Atommasse von 35.453. |
| Reaktivität | Brom ist weniger reaktiv, obwohl es zu vielen chemischen Wechselwirkungen beiträgt. | Chlor ist unter normalen Bedingungen sehr reaktiv. |
| Natura-Vorkommen | Brom kommt in der Natur in zwei stabilen Isotopen vor. | Chlor kommt natürlicherweise in einer chemischen Verbindung oder dissoziierten Ionen vor. |
| Oxidationsstufen | Brom oxidiert in einer -1-Konfiguration, obwohl es auch eine positive Oxidationsstufe haben kann (+1, +3, +5, +7). | Chlor hat alle Oxidationsstufen von +1 bis +7, außer +2. |
| Verwenden Sie die | Brom wird in medizinischen Präparaten, Pestiziden, Farbstoffen, Flammschutzmitteln usw. verwendet. | Chlor wird bei der Herstellung von Salzsäure, Reinigungsmitteln usw. verwendet. |
Was ist Brom?
Ein Periodensystem besteht aus verschiedenen Elementen, die unterschiedliche Eigenschaften und Eigenschaften haben. Ein Halogen ist eine Gruppe im Periodensystem, die im Allgemeinen aus nichtmetallischen Elementen mit ähnlichen Eigenschaften besteht.
Brom ist ein nichtmetallisches Element der Gruppe 7A des Periodensystems, das im Normalzustand eine rotbraune Flüssigkeit ist. Es hat einen wirklich starken Geruch, der manchmal irritierend sein kann.
Die Ordnungszahl hat eine Ordnungszahl von 35, zusammen mit einer Atommasse von 79.904.
Im Gegensatz zu Chlor ist Brom weniger reaktiv, obwohl es an vielen chemischen Wechselwirkungen beteiligt ist. Daher gilt es als viel stabiler als Chlor.
Das natürliche Vorkommen von Brom ist ziemlich stabil, da es in einer Mischung aus zwei stabilen Isotopen vorkommt. Außerdem kann es auch als Verunreinigung im Chlormineral Halit extrahiert werden. Sylvit, Carnallit usw.
Darüber hinaus besteht das Bromwasser aus einer wässrigen Lösung von 2.8 % Brom und wird in vielen organischen Reaktionen verwendet. Auch das Brom ist im Meerwasser im Verhältnis 1:660 mit den meisten Chloratomen vorhanden.
Daher hat es einen Oxidationszustand von -1, obwohl es auch einen positiven ungeraden Oxidationszustand haben kann (+1, +3, +5, +7).
Schließlich kann Brom in medizinischen Präparaten, Pestiziden, Farbstoffen, Flammschutzmitteln usw. verwendet werden.
Was ist Chlor?
Wie bereits erwähnt, besteht ein Periodensystem aus verschiedenen Elementen mit unterschiedlichen Merkmalen und Eigenschaften. Ein Halogen ist eine Gruppe im Periodensystem, die aus nichtmetallischen Elementen mit ähnlichen Eigenschaften besteht.
Chlor ist ebenfalls ein nichtmetallisches Element der Gruppe 7A des Periodensystems, im Normalzustand ein grünlich-gelbes Gas. Es hat einen sehr starken Geruch, der irritierend sein kann. Die Ordnungszahl beträgt 17 und die Atommasse 35.453.
Im Gegensatz zu Brom ist Chlor sehr reaktiv, daher reagiert es stärker und geht mit einer Vielzahl chemischer Wechselwirkungen einher.
Das natürliche Vorkommen von Chlor liegt in Form einer Chemikalie vor Verbindung oder dissoziierte Formen von Ionen.
Es kann auch aus mehreren Mineralien wie Halit, Sylvit, Carnalit usw. gewonnen werden. Außerdem sind Chloranionen in den Meeren und Ozeanen vorhanden. Anscheinend liegt das Brom im Meerwasser im Verhältnis 1:660 mit den meisten Chloratomen vor.
Außerdem ist Chlor ein starkes Oxidationsmittel und hat die Oxidationsstufe -1. Obwohl Chlor einen positiven Oxidationszustand hat, wenn im Chlor ein stärkeres Oxidationsmittel vorhanden ist Molekül. Es hat alle Oxidationsstufen von +1 bis +7, außer +2.
Schließlich wird Chlor bei der Herstellung von Salzsäure, Reinigungsmitteln usw. verwendet.
Hauptunterschiede zwischen Brom und Chlor
Brom und Chlor gehören im Periodensystem zur gleichen Halogengruppe und sind nichtmetallische Elemente. Aufgrund ihrer ähnlichen Eigenschaften und Charakterisierung gehören sie im Periodensystem derselben Gruppe an.
Die Menschen neigen dazu, sie im gleichen Licht zu sehen, aber sie sind sehr unterschiedlich. Sie haben jedoch auch gemeinsame Eigenschaften und Charakterisierungen.
- Brom ist eine rotbraune Flüssigkeit. Chlor hingegen ist im Normalzustand ein grünlich-gelbes Gas.
- Brom ist die Nummer 35 im Periodensystem, während Chlor die Nummer 17 im Periodensystem ist.
- Was die Atommasse betrifft, hat Brom eine Atommasse von 79.904. Inzwischen hat Chlor eine Atommasse von 35.453.
- Brom ist weniger reaktiv, obwohl es zu vielen chemischen Wechselwirkungen beiträgt, während Chlor unter normalen Bedingungen sehr reaktiv ist.
- Brom kommt natürlich in zwei stabilen Isotopen vor, während Chlor natürlich in einer chemischen Verbindung oder dissoziierten Ionen vorkommt.
- Brom oxidiert in einer -1-Konfiguration, obwohl es auch eine positive Oxidationsstufe haben kann (+1, +3, +5, +7). Inzwischen hat Chlor alle Oxidationsstufen von +1 bis +7, außer +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
Letzte Aktualisierung: 13. Juni 2023
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Piyush Yadav hat die letzten 25 Jahre als Physiker in der örtlichen Gemeinde gearbeitet. Er ist ein Physiker, der sich leidenschaftlich dafür einsetzt, die Wissenschaft für unsere Leser zugänglicher zu machen. Er hat einen BSc in Naturwissenschaften und ein Postgraduiertendiplom in Umweltwissenschaften. Sie können mehr über ihn auf seinem lesen Bio-Seite.
Der Artikel bietet eine ausführliche Analyse von Brom und Chlor und bietet wertvolle Einblicke in deren Reaktivität, Vorkommen und Verwendung. Die Vergleichstabelle ist besonders hilfreich, um die wichtigsten Unterschiede zwischen den beiden Elementen zusammenzufassen.
Dieser Artikel ist eine umfassende Ressource für alle, die ihr Chemiewissen erweitern möchten. Die detaillierten Beschreibungen von Brom und Chlor sowie deren individuelle Eigenschaften sorgen für eine informative Lektüre.
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Der detaillierte Vergleich zwischen Brom und Chlor ist wirklich aufschlussreich. Ein klares Verständnis ihrer Eigenschaften und Eigenschaften kann in verschiedenen praktischen Anwendungen von Vorteil sein.
Obwohl die präsentierten Informationen recht detailliert sind, könnten sie von einer kritischeren Analyse der potenziellen Umweltauswirkungen von Brom und Chlor profitieren, insbesondere im Zusammenhang mit ihrer weit verbreiteten Verwendung in Desinfektionsmitteln.
Es ist immer wieder faszinierend, die Eigenschaften verschiedener Elemente wie Brom und Chlor zu untersuchen. Die bereitgestellten Informationen sind für Studierende der Naturwissenschaften und alle, die sich für Chemie interessieren, sehr nützlich.
Der Vergleich von Brom und Chlor ist in der Tat faszinierend. Es wäre jedoch interessant, die potenziellen Anwendungen dieser Elemente über den Rahmen ihrer herkömmlichen Verwendung hinaus zu erkunden und so neue Trends und Technologien zu beleuchten.