Chlor vs. Chlorid: Unterschied und Vergleich

Das Periodensystem umfasst derzeit 103 Elemente. Doch je mehr Zeit vergeht und die Erde immer tiefer ausgegraben wird, desto mehr Elemente kommen wieder zum Vorschein.

Diese Elemente des Periodensystems wurden entsprechend der Ordnungszahl platziert, die sie automatisch entsprechend ihrer Atommasse anordnete.

Das siebzehnte Element des Periodensystems ist Chlor. Aber oft verwechseln Menschen Chlor mit Chlorid, weil sie ähnlich klingen und ähnliche Symbole haben. Aber was ist der Unterschied zwischen den beiden?

Key Take Away

1. Chlor ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17, während Chlorid ein aus Chlor gebildetes Ion ist.
2. Chlor ist bei Raumtemperatur ein grünlich-gelbes Gas, das zum Desinfizieren und Bleichen verwendet wird. Gleichzeitig ist Chlorid ein Salz, das häufig in der Natur vorkommt und in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird.
3. Chlorgas kann giftig sein, wenn es in hohen Konzentrationen eingeatmet wird, während Chloridionen für das Funktionieren vieler biologischer Prozesse im Körper unerlässlich sind.

Chlor gegen Chlorid

Chlor ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Dieses gelbgrüne Gas ist hochreaktiv und giftig und wird häufig bei der Herstellung von Lösungsmitteln, Desinfektionsmitteln, Kunststoffen und vielen anderen Chemikalien verwendet. Chlorid ist ein Ion, das entsteht, wenn Chlor ein Elektron aufnimmt.

Chlor ist das Element des Periodensystems mit Cl als Symbol. Die Ordnungszahl von Chlor beträgt 17 und seine Atommasse beträgt 35.5. Chlor kommt natürlicherweise im gasförmigen Zustand vor und ist ein gelbgrünes Gas.

Das erste Chlor Synthese wurde 1683 durchgeführt, wurde damals jedoch nicht vollständig als Element betrachtet.

Chlorid ist der ionische Zustand von Chlor, der entsteht, wenn Chlor ein Elektron aufnimmt. Sie sind am wenigsten/nicht elektronegativ, da sie eine Inertgaskonfiguration haben.

Sie haben die Konfiguration von Argon, da sie 18 Elektronen haben. Da sie 18 Elektronen und 17 Protonen haben, sind sie sehr instabil und reaktiv.

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Chlor	Chlorid
Art des Partikels	Ein Element	Es ist ein Anion.
Natürliche Form	Chlor ist in seinem natürlichen Zustand ein Gas.	Chlorid kommt meist als Mineralergänzung vor.
Farbe	Im gasförmigen Zustand gelbgrün.	In wässrigem Medium ist es wie alle anderen Ionen farblos.
Anzahl der Elektronen	Chlor hat 17 Elektronen und Protonen.	Chlorid hat 18 Elektronen und 17 Protonen.
Inerte Konfiguration	Sie sind immer noch in ihrer elementaren Form. Es wird also keine inerte Konfiguration erhalten.	Sie sind ein Ion mit 18 Elektronen und haben die elektronische Konfiguration des Edelgases Argon erreicht.
Elektronegativität	Es ist das dritthöchste Element in der Reihe der elektronegativen Elemente.	Obwohl es ein Chlorion ist, ist es weniger elektronegativ, da es eine inerte Konfiguration hat.

Was ist Chlor?

Chlor ist ein Element des Periodensystems. Es wurde erstmals 1683 als Gas synthetisiert. Ihr natürlicher Zustand ist also der eines Gases. Doch erst 1810 wurde es als reines Gas bezeichnet und erhielt den Namen „Chlor“.

Der Name wurde aufgrund der gelblich-grünen Farbe des Gases vergeben, da „chlorös“ im Griechischen für Grün steht. Sie sind stark elektronegativ und stellen das dritthöchste elektronegative Element im Periodensystem dar.

Sie sind also gute Oxidationsmittel. Da es sich um gute Oxidationsmittel handelt, werden sie auch in der Bleichindustrie eingesetzt. Neben dem Bleichen werden sie auch als Desinfektionsmittel zur Wasserreinigung und -hygienisierung eingesetzt.

Es ist sehr schwierig, Chlor in seiner elementaren Form zu finden und außerdem schädlich. Es darf nicht direkt verzehrt werden.

Ihre Seltenheit liegt auch an ihrer Reaktivität, die es ihnen nicht ermöglicht, in ihrer elementaren Form zu bleiben, sondern vielmehr als Verbindungen mit anderen Elemente.

Was ist Chlorid?

Chlorid ist das Anion von Chlor, das durch Aufnahme eines Elektrons entsteht. Das Symbol Cl repräsentiert es^-. Chlorid enthält 18 Elektronen und 17 Protonen Atom.

Dadurch sind sie äußerst instabil und reaktiv. Daher kommen sie als Salze mit anderen Ionen wie Kaliumchlorid und Calciumchlorid vor. Die häufigste Form von Chlorid ist Natriumchlorid, das Kochsalz.

Neben Salzen sind sie auch lebenswichtige Mineralien, die unser Körper benötigt und die wir als Mineralstoffzusätze finden. Es ist eines der wichtigsten Mineralien, die in unserem Körper vorkommen. Etwa 750-800 g Chlorid werden von einem Menschen aufgenommen.

Der Mangel an Chlorid kann zu Hyponatriämie führen. Dies führt zu Muskelschwäche und Lethargie. Aber auch überschüssiges Chlorid sollte nicht eingenommen werden, da es zu Hypernatriämie und Dehydration führt.

Hauptunterschiede zwischen Chlor und Chlorid

1. Obwohl sie ähnlich erscheinen mögen, handelt es sich um unterschiedliche Arten von Partikeln. Chlor ist ein Element des Periodensystems. Andererseits ist Chlorid ein Ion, das entsteht, wenn Chlor ein Elektron aufnimmt.
2. Chlor liegt von Natur aus im gasförmigen Zustand vor. Bei der ersten Entdeckung in den 1680er Jahren wurde Chlor als Gas dargestellt. Chlorid, das ein Ion ist, kommt hauptsächlich in Mineralstoffzusätzen vor.
3. Chlorgas hat eine gelbgrüne Farbe. Da Ionen nicht gefärbt sind, ist Chlorid in wässrigen Lösungen ein farbloses Ion.
4. Da Chlorid durch die Aufnahme eines Elektrons entsteht, unterscheidet sich die Anzahl der Elektronen zwischen beiden. Chlor hat 17 Elektronen und Protonen. Da Chlorid ein Elektron aufnimmt, haben sie 18 Elektronen, aber 17 Protonen. Dadurch sind sie äußerst instabil und reaktiv.
5. In elementarer Form hat Chlor keine inerte Konfiguration, dh die elektronische Konfiguration des nächstgelegenen inerten Elements. Chlorid mit einem zusätzlichen Elektron hat eine inerte Konfiguration erreicht. Chlorid hat die Konfiguration des Elements Argon.
6. Da Chlor keine Inertgaskonfiguration erreicht hat, sind sie stark elektronegativ. Sie sind das dritthöchste Element in der elektronegativen Elementreihe. Aber Chlorid ist am wenigsten elektronegativ oder überhaupt nicht elektronegativ.

Bibliographie

1. Räumliche Muster von organischem Chlor und Chlorid in schwedischen Waldböden – ScienceDirect
2. Chlorid und Chlorisotope (36Cl und δ37Cl) als Tracer der Migration gelöster Stoffe in einem dicken, tonreichen Aquitardsystem (wiley.com)

Letzte Aktualisierung: 11. Juni 2023