Molekül vs. Ion: Unterschied und Vergleich

Die Welt ist ein schöner Ort. Die Berge, das Meer, der Himmel und alle Dinge, die physisch existieren, bestehen aus Atomen.

Sie sind die Bausteine ​​des Universums. Atome sind jedoch nicht stabil. Daher stabilisieren sie sich selbst, indem sie Moleküle und Ionen herstellen.

Key Take Away

1. Ein Molekül ist eine Gruppe von zwei oder mehr Atomen, die chemisch miteinander verbunden sind, während ein Ion ein Atom oder Molekül mit einer elektrischen Ladung ist.
2. Moleküle sind neutral, während Ionen positiv oder negativ geladen sein können.
3. Moleküle werden durch kovalente Bindung gebildet, während Ionen durch die Übertragung von Elektronen zwischen Atomen gebildet werden.

Molekül gegen Ion

Moleküle und Ionen unterscheiden sich, weil ein Molekül keine Nettoladung hat, während ein Ion dies tut. Dies geschieht, weil alles in diesem Universum ein Gleichgewicht erreichen möchte.

Atome tun dies, indem sie Moleküle und Ionen bilden. Außerdem werden Moleküle durch das Teilen von Elektronen entwickelt, während Ionen aufgrund des Austauschs von Elektronen gebildet werden.

Ein oder mehrere Atome bilden kovalente Bindungen, um ein Molekül zu werden. Die kleinste Einheit, aus der ein Stoff besteht, ist ein Molekül. Ein Molekül behält alle chemischen Eigenschaften der Essenz. Atome stellen Moleküle dar, dargestellt durch Kreise, die miteinander Bindungen eingehen.

Eine chemische Spezies mit einer positiven oder negativen Nettoladung wird als Ion bezeichnet. Ein Atom und ein Molekül kann als Ion bezeichnet werden, wenn es Nettokonten ungleich Null hat. Daher haben alle Ionen entweder mehr Elektronen als Protonen oder mehr Protonen als Elektronen in ihrer molekularen oder atomaren Struktur.

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Molekül	Ion
Elektronenverteilung	Moleküle werden durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei oder mehr Atomen oder durch zwei entgegengesetzt geladene Ionen gebildet.	Ionen werden gebildet, wenn Atome Ladung gewinnen oder verlieren, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Größe	Die Molekülgröße hängt von der Größe der an der Bindungsbildung beteiligten Atome oder Ionen ab.	Anionen sind wichtiger als Stammmoleküle und Kationen sind weniger wichtig als Stammmoleküle.
Stabilität	Moleküle sind stabiler als Ionen.	Ionen sind weniger stabil als Moleküle.
Ausbildung	Kovalente Bindungen oder ionische Bindungen bilden Moleküle.	Ionen werden durch Ionenbindung zwischen zwei Ionen mit entgegengesetzter Ladung gebildet und sind stärker als kovalent.
Stromleitung	Da Moleküle keine Nettoladungen haben, sind sie keine guten elektrischen Leiter.	Ionen sind gute elektrische Leiter.

Was ist ein Molekül?

Die kleinste Einheit einer Verbindung, die die chemischen Eigenschaften der Verbindung zeigt, wird als Molekül bezeichnet. Moleküle bestehen aus zwei oder mehr Atomen, die kovalent miteinander verbunden sind, dh sie teilen sich ein oder mehrere Elektronen.

Moleküle machen den größten Teil der Erde aus, und fast alle organischen Substanzen bestehen aus Molekülen. 

Moleküle können homonuklear und heteronuklear sein, was bedeutet, dass sie die gleichen oder unterschiedliche Elemente umfassen.

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome mit unvollständigen Oktetts Bits teilen. Eine kovalente Bindung verwandelt die verschiedenen Atome in ein Molekül.

Moleküle bestehen aus Atomen, die entweder durch kovalente Bindungen oder ionische Bindungen zusammen gruppiert sind. 

Die kovalent gebundenen Moleküle sind schwächer als die ionisch gebundenen Moleküle. Dies geschieht, weil Ionenbindungen eine starke elektrostatische Kraft haben, die die Ionen zusammenhält.

Aus diesem Grund sind ionische Moleküle stabiler als kovalent gebundene Moleküle.

Was ist ein Ion?

Ein Ion ist eine chemische Spezies mit einer positiven oder negativen Nettoladung einer gewissen Größenordnung. Ionen beziehen sich auf Moleküle und Atome, die eine Netzsteuerung ungleich Null haben.

Daher haben Ionen in ihrer molekularen oder atomaren Struktur entweder mehr Protonen als Elektronen oder mehr Elektronen als Protonen. 

Ionen, die eine größere Anzahl von Elektronen als Protonen haben und eine negative Nettoladung haben, werden als Anionen bezeichnet.

Umgekehrt werden Ionen mit einer größeren Anzahl von Protonen als Elektronen und einer positiven Nettoladung als Kationen bezeichnet. 

Ionenbindungen entstehen nur, wenn zwischen einem negativ geladenen Anion und einem positiv geladenen Kation elektrostatische Kräfte entstehen.

Diese elektrostatischen Kräfte ziehen die Anionen und Kationen aneinander an, um die Nettoladung zu stabilisieren. Diese elektrostatischen Kräfte helfen bei der Bildung von ionische Verbindungen.

Ionen, die nur aus einem Element bestehen, werden atomare oder einatomige Ionen genannt. Die beteiligten Atome halten eine gewisse Nettoladung, entweder positiv oder negativ.

Wenn zwei oder mehr Elemente an einem Ion beteiligt sind, spricht man von molekularen oder mehratomigen Ionen.

Hauptunterschiede zwischen Molekülen und Ionen

1. Moleküle haben keine Nettoladung, während Ionen eine positive oder negative Nettoladung haben.
2. Moleküle entstehen, wenn zwei oder mehr Atome Elektronen teilen, um ihr Oktett zu vervollständigen, während Ionen Elektronen austauschen und sich bilden ionische Verbindungen aufgrund elektrostatischer Kräfte.
3. Da Ionen durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten werden, sind sie viel stabiler als Moleküle, die durch kovalente Bindungen gebildet werden. 
4. Aufgrund hoher Anziehungskräfte zwischen zwei Ionen haben sie mehr Gitterenergie als die kovalent gebundenen Moleküle.
5. Aufgrund der höheren Gitterenergie sind Ionen stabiler als kovalent gebunden.
6. Die Größe der Moleküle hängt von den an der Bindungsbildung beteiligten Atomen ab. Kationen sind kleiner als ihre Muttermoleküle, während Anionen wichtiger sind als ihre Muttermoleküle.

Bibliographie

1. https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1988STIA…8915174M/abstract
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00260a006

Letzte Aktualisierung: 11. Juni 2023