Ionische vs. kovalente Verbindungen: Unterschied und Vergleich

Eine Zusammensetzung vieler identischer Moleküle bildet eine chemische Substanz. Dies ist als chemische Verbindung bekannt.

Idealerweise werden zwei Elemente der Atome benötigt, um eine chemische Verbindung herzustellen. Es gibt zwei Arten von chemischen Verbindungen, das sind sie

1. Ionische Verbindungen
2. Kovalente Verbindungen

Jede oben erwähnte Verbindung hat ihre chemische Bindung zwischen den Molekülen. Die ionischen und kovalenten Verbindungen bilden die Grundlage aller anderen Verbindungen in der Welt der Chemie.

Key Take Away

1. Ionische Verbindungen entstehen durch die Übertragung von Elektronen; kovalente Verbindungen bilden sich durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen
2. Ionische Verbindungen entstehen aus metallischen und nichtmetallischen Elementen; Kovalente Verbindungen beinhalten nur Nichtmetallelemente
3. Ionische Verbindungen haben hohe Schmelz- und Siedepunkte; kovalente Verbindungen haben niedrigere Schmelz- und Siedepunkte.

Ionische Verbindungen vs. kovalente Verbindungen

Ionische Verbindungen entstehen, wenn Metallatome Elektronen an Nichtmetallatome verlieren, wodurch eine Bindung entsteht, die auf elektrostatischer Anziehung basiert. Kovalente Verbindungen entstehen jedoch, wenn zwei Nichtmetalle Elektronen teilen und so eine Bindung entstehen, die auf der gemeinsamen Nutzung von Elektronen basiert.

Ionische Verbindungen werden als Basen klassifiziert. Sie enthalten Hydroxid oder Oxid. Von kovalenten Verbindungen wird angenommen, dass sie eine starke Bindung zwischen den Molekülen aufweisen.

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Vergleichstabelle

Parameter des Vergleichs	Ionische Verbindung	Kovalente Verbindung
Verbundbildung	Ionenverbindung wird durch Übertragen von Elektronen gebildet	Kovalente Verbindung entsteht durch gemeinsame Nutzung von Elektronen
Bundesstaat	Ionische Verbindungen existieren im Festkörper	Kovalente Verbindungen leben in allen drei Zuständen; fest, flüssig und gasförmig.
Schmelz- und Siedepunkt	Ionische Verbindungen haben sowohl hohe Schmelz- als auch Siedepunkte	Kovalente Verbindungen haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte
Lösliche Natur	Ionische Verbindungen sind wasserlöslich.	Kovalente Verbindungen sind meist nicht wasserlöslich.
Stromleitung	Ionische Verbindungen leiten Elektrizität sowohl in geschmolzenem Zustand als auch in wässriger Lösung.	Kovalente Verbindungen leiten im geschmolzenen Zustand oder in wässriger Lösung keinen Strom.

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Was sind ionische Verbindungen?

Es ist eine chemische Verbindung, die durch die Übertragung eines Elektrons von einem Atom auf ein anderes entsteht. Die Übertragung erfolgt vom niederen elektronegativen Atom zum höheren elektronegativen Atom.

Dadurch entsteht eine ionische Bindung und damit eine ionische Verbindung. Die ionische Verbindung ist neutral, enthält aber zwei Arten von Ionen.

1. Kation: Dies sind positiv geladene Ionen
2. Anion: Dies sind die negativ geladenen Ionen

Durch die Art der Bildung und deren Bindung besitzen die ionischen Verbindungen sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte. Noch wichtiger ist, dass sie sich in einem festen Zustand befinden.

Da ionische Verbindungen im festen Zustand vorliegen, sind sie auch wasserlöslich. Außerdem sind die ionischen Verbindungen komplex und einige sind auch spröde.

Im Festkörper wird nicht beobachtet, dass ionische Verbindungen Elektrizität leiten. Die Ionen beginnen sich jedoch zu bewegen, sobald sie geschmolzen oder verflüssigt sind. Sie leiten Strom, auch wenn sie in Wasser gelöst sind.

Drei Methoden stellen ionische Verbindungen her

1. Verdampfung
2. Niederschlag u
3. Einfrieren

Es versteht sich, dass wenn die ionischen Verbindungen wasserlöslich sind, sie auch verdampft werden können, um wieder eine feste ionische Verbindung herzustellen.

 

Was sind kovalente Verbindungen?

Es ist eine chemische Verbindung, die gebildet wird, indem Elektronen mit den gebundenen Atomen geteilt werden. Diese Form der Elektronenteilung zwischen den Partikeln wird als kovalente Bindung und damit als kovalente Verbindung bezeichnet.

Kovalente Verbindungen gelten als stark Komm rein-molekulare Bindung. Gleichzeitig wird sehr wenig Energie benötigt, um die Moleküle auch zu trennen.

Die kovalenten Verbindungen haben relativ sehr niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Sie liegen hauptsächlich im gasförmigen Zustand vor. Es sind jedoch auch flüssige und feste Formen von kovalenten Verbindungen erhältlich.

Diese Verbindungen sind niemals wasserlöslich und leiten in keinem Zustand Strom. Dies ist der Hauptgrund dafür, dass die zwischenmolekularen Kräfte zwischen den Atomen schwach sind.

Eine kovalente Bindung entsteht zwischen zwei nichtmetallischen Atomen. Das beste Beispiel für eine kovalente Verbindung ist Wasser.

Kovalente Bindungen können immer noch in zwei Kategorien unterteilt werden

1. Einfacher
2. Riese

Es ist seltsam festzustellen, dass riesige kovalente Verbindungen auch einen hohen Schmelz- und Siedepunkt aufweisen können. Dieses Verhalten wird hauptsächlich der hohen intermolekularen Anziehung zugeschrieben.

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Hauptunterschiede zwischen ionischen Verbindungen und kovalenten Verbindungen

1. Das Hauptunterschied zwischen den ionischen und kovalenten Verbindungen ist die Formationsmethodik. Eines der Atome in der Bindung verliert ein Elektron, um den Klebstoff zur Bildung einer ionischen Verbindung zu initiieren, während die kovalente Verbindung gebildet wird, indem die Elektronen zwischen den Atomen geteilt werden.
2. Die ionischen Verbindungen existieren im festen Zustand, während kovalente Verbindungen im festen, flüssigen und gasförmigen Zustand existieren.

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Bibliographie

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Letzte Aktualisierung: 11. Juni 2023