La presión se utiliza para aplicar algo de fuerza con el fin de mover algo hacia adelante. Se utiliza tanto en física como en química. Existen diferentes tipos de presiones, y cada una tiene su propia definición, ventajas, desventajas y características únicas.
Tanto la presión parcial como la presión de vapor se utilizan en ciencias y son comunes en todos los planes de estudio de los países.
Puntos clave
- La presión parcial mide la presión de los componentes individuales del gas dentro de una mezcla, mientras que la presión de vapor mide la presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase condensada.
- El concepto de presión parcial se basa en la Ley de presiones parciales de Dalton, mientras que la presión de vapor está relacionada con el punto de ebullición de un líquido y varía con la temperatura.
- La presión parcial se aplica a las mezclas de gas y líquido, mientras que la presión de vapor es específica de los líquidos en equilibrio con su fase de vapor.
Presión parcial frente a presión de vapor
La presión parcial se refiere a la presión ejercida por un gas en una mezcla de gases. La presión de vapor se refiere a la presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su propio estado líquido. La presión parcial es una propiedad de una mezcla de gases, mientras que la presión de vapor es una propiedad de un líquido.
La presión parcial se utiliza para tratar la presión y los gases. Incluso podemos encontrar presiones parciales para todos los elementos en química. A veces no podemos realmente llamarlo presión parcial.
Depende del tipo de relaciones molares del recipiente de gas que utilicemos. La fórmula para la Presión Parcial es P = P1+P2+P3. La presión aumentará dependiendo del problema que tratemos.
Simplemente podemos explicar el concepto de presión de vapor hirviendo agua. Será de gran ayuda para entender el concepto de una manera más rápida y sencilla.
Cuando hervimos el agua en altitudes más altas, la presión de vapor solía ser baja allí, por lo que el agua hierve más rápido y alcanza los 100 grados más rápido. La fórmula para la presión de vapor es P solución = X solvente * P solvente.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Presión parcial | Presión de vapor |
|---|---|---|
| Fórmula | P = P1+P2+P3 | P solución = X solvente * P solvente |
| de derecho criminal | Ley de Dalton | Ley de Raoult |
| Fase | Sólido y Líquido | Parrilla de gas |
| Cálculo | Fracción molar del soluto | Fracción molar del gas |
| Dependencia | Independiente | Dependiente |
¿Qué es la presión parcial?
En palabras simples, podemos definir la presión parcial como un recipiente lleno de muchos gases. Cada gas se utiliza para ejercer presión. El recipiente que contiene cualquiera de los interiores llenos de gas se denomina presión parcial.
Tiene una ley separada llamada Ley de presión parcial de Dalton. Se utiliza tanto en temas de química como de física. Viene bajo la categoría de diferentes tipos de presiones.
Se utiliza principalmente para medir la actividad termodinámica de las moléculas del gas. El símbolo utilizado para la presión parcial es P o p. El símbolo p se usa como subíndice para identificar la presión. Sus características también se utilizan en biología.
Es muy importante ya que nos ayuda a predecir el movimiento de las moléculas de gas. Porque los gases se utilizan para ejercer presión en dos extremos y las regiones conectadas.
La presión parcial en líquido se puede definir como cuando el gas estaría en una posición de equilibrio en contacto con el líquido. Podemos aumentar la presión parcial simplemente disminuyendo su volumen. El reactivos contienen dos moles de gases, de modo que la presión del reactivo se elevará al cuadrado.
¿Qué es la presión de vapor?
Cuando colocamos un líquido en un recipiente, se calentará y las moléculas se verán y se moverán en diferentes direcciones a gran velocidad. La razón de esto es la energía cinética que posee ese líquido.
Por otro lado, las moléculas del líquido subirán y ocuparán las superficies del líquido. Este proceso se llama simplemente Evaporación. Las moléculas que emergen en la superficie del líquido se llaman vapores.
La presión de vapor a veces se puede llamar presión de equilibrio de vapor. Hay muchas características de la presión de vapor. La temperatura actúa como el aspecto principal que afecta la presión de vapor.
Cuando elevamos la temperatura, la presión de vapor también aumentará. El proceso de evaporación dependerá de dos factores siguientes como la Naturaleza del líquido y el Efecto de la Temperatura. Contiene la Ley de Expresión de Raoult.
Cuando tengamos el punto de ebullición más alto, podremos alcanzar la presión de vapor más baja. Está relacionado con la evaporación. Se utiliza de nuevo tanto en química como en física.
El éter dietílico es la presión de vapor más alta en química. Las moléculas que contienen las fuerzas intermoleculares más fuertes se consideran las de menor presión de vapor en Química.
Principales diferencias entre presión parcial y presión de vapor
- La presión parcial usa la ley de Dalton para explicar, mientras que la presión de vapor usa la ley de Raoult para explicar.
- La Presión Parcial contiene valores adimensionales, mientras que la presión de vapor se usa para expresarla en Pascal.
- Cuando aplicamos presión sobre la mezcla de gases al mismo tiempo, lo llamamos presión parcial. Por otro lado, si se aplica presión al vapor líquido, lo llamamos presión de vapor.
- La presión parcial se utiliza para ejercer presión sobre gases individuales con diferentes gases y también a diferentes temperaturas. En contraste, la presión de vapor se usa para ejercer gas condensado cuando la temperatura se enfría.
- Hay una diferencia muy pequeña en su símbolo. Usamos p para indicar presión parcial. Por otro lado, usamos p* para indicar la presión de vapor.
- https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1984.tb19701.x
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0040603177850193
Última actualización: 14 julio, 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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