Sellel maakeral leidub mitmesuguseid orgaanilisi ühendeid või nende derivaate. Mõned neist esinevad looduslikult, samas kui mõned sünteesitakse laboris. Neid orgaanilisi ühendeid uuritakse üksikasjalikult orgaanilise keemia all.
Võtme tagasivõtmine
- Atsetoon on värvitu, lenduv ja tuleohtlik vedelik, mida tavaliselt kasutatakse lahustina ja küünelakieemaldajates. Samal ajal on atsetaat äädikhappe sool või ester, mida kasutatakse tekstiilis, toidus ja ravimites.
- Atsetoonil on iseloomulik lõhn ja see on väga reaktsioonivõimeline, samas kui atsetaat on suhteliselt stabiilne ja sellel pole tugevat lõhna.
- Atsetoon on organismi ainevahetuse loomulik kõrvalsaadus, samas kui atsetaadi leidub erinevates toiduainetes ja seda toodab organism ka ainevahetuse käigus.
Atsetoon vs atsetaat
Atsetoon, tuntud ka kui propanoon, on värvitu, lenduv, tuleohtlik iseloomuliku lõhnaga vedelik ja lihtne ketoon valemiga C3H6O. Atsetaat viitab äädikhappest saadud soolale või estrile ja on ühend, mis sisaldab atsetaadiooni (CH3COO-) kombineerituna metalliiooniga.
Atsetoon on ketoon, mille molekulvalem on CH3COCH3. Atsetooni molekulmass on 58.07 grammi mooli kohta. Atsetoon kuulub ketoonide perekonda.
Atsetaadi molekulvalem on CH3COO- ja see on anioon. Atsetaadi molekulmass on 59.044 grammi mooli kohta. Atsetaat kuulub anioonide perekonda.
Võrdlustabel
Võrdlusparameetrid | Atsetoon | Acetate |
---|---|---|
Määratlus | Atsetoon on ketoon, mille molekulvalem on CH3COCH3. | Atsetaadi molekulvalem on CH3COO- ja see on anioon. |
molekulmass | Atsetooni molekulmass on 58.07 grammi mooli kohta. | Atsetaadi molekulmass on 59.044 grammi mooli kohta. |
Molekuli tüüp | Atsetoon kuulub ketoonide perekonda. | Atsetaat kuulub anioonide perekonda. |
-CH3 rühmade arv | Esineb kaks metüülrühma. | Esineb üks metüülrühm. |
Hapniku aatomite arv | Esineb üks hapnikuaatom. | Esineb kaks hapnikuaatomit. |
Tekkimine tööstuses | Tööstuslikult toodetakse atsetooni kumeenvesinikperoksiidi meetodil. | Kui äädikhappest väljub prooton, tekivad atsetaadiioonid. |
Tekkimine looduses | Läbi protsessi katabolismi Inimeste rasvadest moodustub atsetoon. | Organismid, nagu metanogeensed bakterid, on võimelised tootma oma rakkudes atsetaati. |
Lõhn | Atsetooni lõhn on sarnane puuviljadele. | Atsetaat lõhnab nagu liim või annab magusa lõhna. |
sa kasutad | Atsetooni kasutatakse lakkides, küünevärvi eemaldajaja värvi eemaldamine. | Atsetaat eemaldab pindadelt värvi või laki, galvaniseerimise ja fotofilmi valmistamise. |
Mis on atsetoon?
Atsetoon on tuleohtlik, värvitu, lenduv vedelik temperatuuril 37.5 kraadi Celsiuse järgi toatemperatuuril. Samuti on see ketoonide perekonna väikseim ketoon. Ketooni kasutatakse tööstuses ja majapidamisvajadustes.
Rasvade katabolismi protsessis inimestel moodustub atsetoon. Hiljem on selle tulemuseks molekulide, näiteks ketoonide tootmine ja tootmine. Atsetoon on puuviljalõhnaga aine, mis on ka tuleohtlik.
Mis on atsetaat?
Ester moodustub atsetaadiioonide kombineerimisel alküülrühmaga. Moodustunud soolad sisaldavad äädikhapet koos mitmesuguste muude ainetega, nagu mittemetallilised, metallilised või muud alused ja leeliseline mullane.
Mõned organismid, näiteks metanogeensed bakterid, võivad oma rakkudes toota atsetaati. Atsetaat lõhnab nagu liim või annab magusa lõhna. Atsetaat eemaldab pindadelt värvi või laki, galvaniseerimise ja fotofilmi valmistamise.
Peamised erinevused atsetooni ja atsetaadi vahel
- Atsetooni lõhn on sarnane puuviljadele. Teisest küljest lõhnab atsetaat nagu liim või annab magusa lõhna.
- Atsetooni kasutatakse lakkides, küünevärvi eemaldajates ja värvi eemaldamises. Atsetaati kasutatakse aga pindadelt värvi või laki eemaldamiseks, galvaniseerimiseks ja fotofilmide valmistamiseks.
- https://link.springer.com/article/10.1007/s10953-013-0010-1
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009250903004469
Viimati värskendatud: 11. juunil 2023
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
Ma ei suuda uskuda, et olen sellest artiklist nii palju õppinud
See artikkel on mulle orgaaniliste ühendite kohta palju rohkem õpetanud
Minu arvates on see väga läbinägelik
Nende artiklite kaudu on tore oma teadmisi laiendada
On hämmastav, kuidas need kaks ühendit üksteisest erinevad
Artiklis rõhutatakse nende erinevust
Veel üks suurepärane informatiivne artikkel, mulle meeldib, kuidas autor on teema kohta alati nii üksikasjalik ja konkreetne
Jah, autori uurimisoskused on suurepärased
Pean ütlema, et see oli väga hästi kirjutatud tükk
Suurepärane lugemine tõesti
Absoluutselt, ma olen muljet avaldanud
Molekulaarvalemite jaotusel ja võrdlusel on tõesti palju mõtet
Nõustun, see on hästi seletatud
Arvan, et artiklis on veel mõned detailid puudu
Ma arvan, et see on üsna kõikehõlmav
Ma arvan, et see on piisavalt üksikasjalik
Artikkel võtab suurepäraselt kokku kahe ühendi peamised erinevused
Ma ei saaks enam nõustuda, väga abivalmis
See teave on nii väärtuslik
Minu arvates oli see artikkel tõesti hariv, mul polnud aimugi atsetooni ja atsetaadi erinevustest
Just, tore on midagi uut õppida