Leelis vs alus: erinevus ja võrdlus

Leelis on lahustuv hüdroksiid, mis vabastab vees OH-ioone, samas kui alus on laiem mõiste, mis viitab ainetele, mis suudavad vastu võtta prootoneid (H+) või loovutada elektronpaare. Kõik leelised on alused, kuid mitte kõik alused pole leelised. Aluste hulka kuuluvad sellised ained nagu metallioksiidid ja ammoniaak.

Võtme tagasivõtmine

1. Leelised on aluste alamhulk, mis lahustuvad vees, tekitades hüdroksiidiioone (OH-) ja suurendades lahuse pH-d. Seevastu alused on ained, mis võivad keemilises reaktsioonis vastu võtta vesinikioone (H+).
2. Kõik leelised on alused, kuid mitte kõik leelised, kuna mõned ei lahustu vees ega tekita hüdroksiidioone.
3. Leeliste näideteks on naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH), mitte-leeliseliste aluste näidete hulka kuuluvad ammoniaak (NH3) ja kaltsiumkarbonaat (CaCO3).

Leelis vs alus

Leelis on alus, mis lahustub vees ja mille pH on suurem kui 7.0. Näited hõlmavad naatriumhüdroksiidi ja kaaliumhüdroksiidi. Alus on aine, mis võtab vastu prootoneid, mille pH on suurem kui 7.0. Kõik alused ei ole leelised; näiteks ammoniaak (NH3) on alus, kuid mitte leelis.

Leelismetallid on pehmed, läikivad ja mitte väga rasked. Neil on nõrk metallik võlakiri, mistõttu on need pehmed. Neid saab noaga hõlpsalt kaheks osaks lõigata.

Alus on aine, mida kasutatakse hapete neutraliseerimiseks. Metalloksiidid ja metallhüdroksiidid on alused, mis moodustavad hapetega neutraalseid tooteid.

Põhjad on maitsmisel libedad ja mõrkjad.

---

 

Võrdlustabel

tunnusjoon	Leelis	alus
Määratlus	Leelismetalli lahustuv ioonsool (rühm 1), mida iseloomustab kõrge pH ja seebine tunne	Iga aine, mis suudab vastu võtta prootoneid või loovutada elektronpaare, mida iseloomustab kõrge pH
Näited	NaOH (naatriumhüdroksiid), KOH (kaaliumhüdroksiid), Ca(OH)2 (kaltsiumhüdroksiid)	Ammoniaak (NH3), baariumhüdroksiid (Ba(OH)2), naatriumkarbonaat (Na2CO3)
Lahustuvus vees	Väga lahustuv	Võib olla vees lahustuv või mittelahustuv
Reaktsioonivõime	Väga reaktiivne, võib nahka ja materjale söövitada	Olenevalt alusest erinev reaktsioonivõime, mõned tugevad alused on söövitavad
Maitse	Mõru ja seebine	Võib varieeruda, mõne maitse on mõrkjas, teistel kirbe või metalliline
pH	Suurem kui 7 XNUMX XNUMX	Suurem kui 7, kuid vahemik võib varieeruda (tugevamatel alustel on kõrgem pH)
keskkonnamõju	Kõrge pH tõttu võib olla kahjulik keskkonnale ja vee-elustikule	Mõju sõltub konkreetsest alusest, mõned on kahjulikud, teised mitte
Tööstuslikud rakendused	Seebi valmistamine, puhastusvahendid, paberi tootmine, tekstiili töötlemine	Põllumajandus, väetised, ehitusmaterjalid, meditsiin
Bioloogiline roll	Osaleb pH tasakaalu säilitamises rakkudes ja kehavedelikes	Oluline paljude biokeemiliste reaktsioonide jaoks

---

 

Mis on leelis?

Leelis viitab keemiliste ühendite klassile, mis on leelismetallide lahustuvad hüdroksiidid. Nende metallide hulka kuuluvad liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr). Leeliseid iseloomustab nende võime vees lahustumisel vabastada hüdroksiidioone (OH-), muutes lahuse aluseliseks.

Leeliste omadused

1. Lahustuvus: Leelised lahustuvad vees ja lahustuvusaste suureneb perioodilisuse tabeli leelismetallide rühmast allapoole.
2. pH tase: Leeliste lahuste pH väärtus on suurem kui 7, mis näitab nende aluselist olemust. Mida suurem on hüdroksiidioonide kontsentratsioon, seda aluselisem on lahus.
3. Söövitav iseloom: Kontsentreeritud leeliselahused võivad olla söövitavad ja neid tuleb käsitseda ettevaatlikult.
4. Reaktsioon hapetega: Leelised neutraliseerivad happeid keemilise reaktsiooni kaudu, moodustades vee ja soola. Seda protsessi nimetatakse neutraliseerimiseks.

Leeliste allikad

1. Looduslikud maardlad: Mõned mineraalid ja maagid sisaldavad leeliseühendeid. Näiteks naatriumhüdroksiidi võib tuletada troonas leiduvast naatriumkarbonaadist.
2. Sünteetiline tootmine: Leeliseid saab sünteesida keemiliste protsesside kaudu. Näiteks naatriumhüdroksiidi toodetakse tavaliselt naatriumkloriidi (lauasoola) elektrolüüsi teel.
3. Bioloogilised protsessid: Leelised osalevad erinevates bioloogilistes protsessides, näiteks elusorganismide pH reguleerimises.

Tavalised leeliseühendid

1. Naatriumhüdroksiid (NaOH): Laialdaselt kasutatav tööstuses sellistes protsessides nagu seebi valmistamine ja tugeva alusena keemilistes reaktsioonides.
2. Kaaliumhüdroksiid (KOH): Tavaliselt kasutatakse kaaliumsoolade tootmisel ja elektrolüüdina leelispatareides.
3. Liitiumhüdroksiid (LiOH): kasutatakse liitiumipõhiste toodete valmistamisel ja CO2 gaasipuhastina kosmoseaparaat.

 

Mis on Base?

Keemias viitab alus ainele, mis on võimeline vastu võtma prootoneid (H+) või loovutama elektronpaare. Alused võib jagada kahte põhitüüpi: Arrheniuse alused, mis vabastavad vees hüdroksiidioone (OH-), ja Bronsted-Lowry alused, mis võivad keemilistes reaktsioonides vastu võtta prootoneid.

Aluste tüübid

1. Arrheniuse alused: Need on ained, mis vees lahustumisel vabastavad hüdroksiidioonid (OH-). Tavalisteks näideteks on leelismetallihüdroksiidid, nagu naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH).
2. Bronsted-Lowry alused: Bronsted-Lowry teoorias on alused defineeritud kui ained, mis on võimelised keemiliste reaktsioonide käigus vastu võtma prootoneid (H+). See laiem määratlus hõlmab aineid, mis ei pruugi tingimata sisaldada hüdroksiidiioone.

Aluste omadused

1. pH tase: Aluste pH väärtused on üle 7, mis näitab nende aluselist olemust. Mida kõrgem on pH, seda tugevam on alus.
2. Maitse ja tunne: Mõned alused, nagu naatriumhüdroksiid, on söövitavad ja seebise või mõru maitsega. Samuti võivad need puudutamisel tunduda libedad.
3. Reaktsioon hapetega: alused neutraliseerivad happeid keemilise reaktsiooni kaudu, mida nimetatakse neutraliseerimiseks. Tulemuseks on vee ja soola moodustumine.
4. Amfoteerne loodus: Mõned ained, nagu vesi ja teatud metallioksiidid, võivad sõltuvalt reaktsioonist toimida nii hapete kui alustena. Seda omadust nimetatakse amfoterismiks.

Aluste allikad ja rakendused

1. Leelismetalli alused: Leelismetallidest saadud alused leiavad rakendust sellistes tööstusharudes nagu seebi, pesuvahendite ja erinevate kemikaalide tootmine.
2. Metallioksiidid: Sellised ühendid nagu kaltsiumoksiid (CaO) ja magneesiumoksiid (MgO) on metallioksiidid, millel on põhilised omadused.
3. Ammoniaak (NH3): Bronsted-Lowry aluse näide, ammoniaaki kasutatakse tavaliselt kodumajapidamises kasutatavates puhastusvahendites ja külmutusagensina.
4. Bioloogiline tähtsus: Alused on bioloogilistes süsteemides hädavajalikud, aidates kaasa elusorganismide pH taseme reguleerimisele.

---

Peamised erinevused leelise ja aluse vahel

• Määratlus:
  • Leelis: Leelismetallide (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) lahustuvad hüdroksiidid, mis vabastavad vees OH-ioone.
  • alus: Laiem mõiste, mis viitab ainetele, mis on võimelised vastu võtma prootoneid (H+) või loovutama elektronpaare; hõlmab hüdroksiide, oksiide ja Bronsted-Lowry aluseliste omadustega aineid.
• Liikmelisus:
  • Kõik leelised on alused, kuid mitte kõik alused pole leelised.
  • Alused hõlmavad laiemat valikut ühendeid peale leelismetallide hüdroksiidide.
• Näited:
  • Leelised: Naatriumhüdroksiid (NaOH), kaaliumhüdroksiid (KOH).
  • Alused: Metalloksiidid (nt kaltsiumoksiid, CaO), ammoniaak (NH3).
• Hüdroksiidioonide vabanemine:
  • Leelised eraldavad vees spetsiifiliselt OH-ioone.
  • Alused võivad olenevalt tüübist (Arrhenius või Bronsted-Lowry) vabastada OH-ioone või mitte.
• Kuidas kasutatda:
  • Leelised leiavad rakendust sellistes tööstusharudes nagu seebi valmistamine ja tugevate alustena keemilistes protsessides.
  • Alustel on mitmesuguseid rakendusi, alates puhastusvahenditest (ammoniaak) kuni pH reguleerimiseni bioloogilistes süsteemides.

viited

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005

Viimati värskendatud: 11. veebruar 2024