Maailm on ilus koht. Mäed, meri, taevas ja kõik füüsiliselt eksisteerivad asjad koosnevad aatomitest.
Need on universumi ehituskivid. Aatomid pole aga stabiilsed. Seega stabiliseerivad nad end molekulide ja ioonide loomisega.
Võtme tagasivõtmine
- Molekul on kahe või enama aatomi rühm, mis on omavahel keemiliselt seotud, samas kui ioon on elektrilaenguga aatom või molekul.
- Molekulid on neutraalsed, samas kui ioonid võivad olla positiivselt või negatiivselt laetud.
- Molekulid moodustuvad kovalentse sideme kaudu, ioonid aga elektronide ülekande teel aatomite vahel.
Molekul vs ioon
Molekulid ja ioonid erinevad, kuna molekulil puudub netolaeng, ioonil aga on. See juhtub seetõttu, et kõik selles universumis soovib saavutada tasakaalu.
Aatomid teevad seda molekule ja ioone moodustades. Samuti arendatakse molekule elektronide jagamise teel, samas kui ioonid tekivad elektronide vahetuse tõttu.
Üks või mitu aatomit moodustavad kovalentse sideme, et saada molekuliks. Väikseim ühik, millest aine koosneb, on molekul. Molekul säilitab kõik essentsi keemilised omadused. Aatomid kujutavad molekule, mis on kujutatud ringidega, moodustades omavahel sidemeid.
Positiivse või negatiivse laenguga keemilisi liike nimetatakse ioonideks. An aatom ja molekuli võib nimetada iooniks, kui nende netoarvestus on nullist erinev. Seega on kõigil ioonidel nende molekulaarses või aatomistruktuuris rohkem elektrone kui prootonitel või rohkem prootoneid kui elektronidel.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Molekul | ioon |
|---|---|---|
| Elektronide jaotus | Molekulid moodustuvad elektronide jagamise tõttu kahe või enama aatomi vahel või kahe vastassuunaliselt laetud iooniga. | Ioonid tekivad siis, kui aatomid omandavad või kaotavad laengu, et saavutada väärisgaasi konfiguratsioon. |
| SUURUS | Molekuli suurus sõltub sideme moodustumisel osalevate aatomite või ioonide suurusest. | Anioonid on olulisemad kui lähtemolekulid ja katioonid on väiksemad kui lähtemolekulid. |
| Stabiilsus | Molekulid on stabiilsemad kui ioonid. | Ioonid on vähem stabiilsed kui molekulid. |
| Koolitus | Kovalentsed sidemed või ioonsidemed moodustavad molekule. | Ioonid moodustuvad ioonse sideme kaudu kahe vastupidise laenguga iooni vahel ja on tugevamad kui kovalentsed. |
| Elektrijuhtivus | Kuna molekulidel on null netolaengud, ei ole nad head elektrijuhid. | Ioonid on head elektrijuhid. |
Mis on molekul?
Ühendi väikseimat ühikut, mis näitab ühendi keemilisi omadusi, nimetatakse molekuliks. Molekulid koosnevad kahest või enamast aatomist, mis on omavahel kovalentselt seotud, st neil on üks või mitu elektroni.
Molekulid moodustavad suurema osa maakerast ja peaaegu kõik orgaanilised ained koosnevad molekulidest.
Molekulid võivad olla homo- ja heteronukleaarsed, mis tähendab, et need sisaldavad vastavalt samu või erinevaid elemente.
Kovalentne side tekib siis, kui kaks mittetäieliku oktettiga aatomit jagavad bitte. Kovalentne side muudab erinevad aatomid molekuliks.
Molekulid koosnevad aatomitest, mis on rühmitatud kas kovalentsete või ioonsidemete kaudu.
Kovalentse sidemega molekulid on nõrgemad kui ioonse sidemega molekulid. See juhtub seetõttu, et ioonsidemetel on võimas elektrostaatiline jõud, mis hoiab ioone koos.
Tänu sellele on ioonsed molekulid stabiilsemad kui kovalentse sidemega molekulid.
Mis on ioon?
Ioon on teatud suurusjärgu positiivse või negatiivse netolaenguga keemiline aine. Ioonid viitavad molekulidele ja aatomitele, mille netokontroll on nullist erinev.
Seega on ioonidel kas rohkem prootoneid kui elektronidel või rohkem elektrone kui prootoneid nende molekulaarses või aatomistruktuuris.
Ioone, millel on prootonitest olulisem elektronide arv ja millel on negatiivne laeng, nimetatakse anioonideks.
Seevastu ioone, millel on suurem arv prootoneid kui elektronidel ja millel on positiivne netolaeng, nimetatakse katioonideks.
Ioonsed sidemed tekivad ainult siis, kui negatiivselt laetud aniooni ja positiivselt laetud katiooni vahel tekivad elektrostaatilised jõud.
Need elektrostaatilised jõud tõmbavad anioone ja katioone üksteise külge, et stabiliseerida netolaengut. Need elektrostaatilised jõud aitavad moodustada ioonsed ühendid.
Ainult ühest elemendist koosnevaid ioone nimetatakse aatomi- või monatoomilisteks ioonideks. Osalevatel aatomitel on positiivne või negatiivne netolaeng.
Kui ioonis on kaks või enam elementi, nimetatakse neid molekulaarseteks või polüatomilisteks ioonideks.
Peamised erinevused molekulide ja ioonide vahel
- Molekulidel ei ole netolaengut, samas kui ioonidel on positiivne või negatiivne kontroll.
- Molekulid tekivad siis, kui kaks või enam aatomit jagavad elektrone, et lõpetada oma oktett, samal ajal kui ioonid vahetavad elektrone ja moodustuvad ioonsed ühendid elektrostaatiliste jõudude tõttu.
- Kuna ioone hoiavad koos elektrostaatilised jõud, on need palju stabiilsemad kui kovalentsetest sidemetest moodustunud molekulid.
- Kahe iooni vahelise suurte külgetõmbejõudude tõttu on neil rohkem võreenergiat kui kovalentse sidemega molekulidel.
- Suurema võreenergia tõttu on ioonid stabiilsemad kui kovalentselt seotud.
- Molekulide suurus sõltub sidemete moodustamises osalevatest aatomitest. Katioonid on väiksemad kui nende lähtemolekulid, samas kui anioonid on olulisemad kui nende lähtemolekulid.
- https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1988STIA…8915174M/abstract
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00260a006
Viimati värskendatud: 11. juunil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
Artikli võrdlustabel oli eriti kasulik molekulide ja ioonide erinevate omaduste mõistmisel. See on suurepärane võrdluspunkt kiirete võrdluste jaoks.
Ma leidsin, et võrdlused on samuti väga kasulikud. See on mugav viis molekulide ja ioonide peamiste erinevuste kiireks mõistmiseks.
Artikkel pakkus põhjalikku molekulide ja ioonide võrdlust, kuid puudus köitvam lähenemine, et muuta sisu lugejate jaoks köitvamaks.
Ma näen su mõtet. Kuigi teave oli väärtuslik, oleks kaasahaaravam narratiiv võinud suurendada artikli üldist atraktiivsust.
Artikli võrdlustabel võttis tõhusalt kokku peamised erinevused molekulide ja ioonide vahel. See on kasulik tööriist kontseptsioonide ülevaatamiseks ja tugevdamiseks.
Artikkel andis selge ja kokkuvõtliku arusaama molekulidest ja ioonidest, mis on väärtuslik keemiavaldkonna algajatele.
Ma nõustun. See on hea lähtepunkt kõigile, kes on keemiaga uustulnukid, kuid see oleks võinud sisaldada täpsemaid kontseptsioone neile, kes seda teemat sügavamalt mõistavad.
See artikkel on põnev pilk molekulide ja ioonide maailma. Üksikasjalikud selgitused ja võrdlused andsid suurepärase ülevaate.
Minu arvates oli artikkel väga informatiivne ja hästi üles ehitatud. See aitas mul tõesti mõista molekulide ja ioonide erinevusi.
Olen täiesti nõus. Pakutav teave on väga hariv ja huvitav.
Artikkel tegi head tööd keerukate mõistete lihtsustamisel, kuid selles puudusid põhjalikud arutelud molekulide ja ioonide keemiliste omaduste ja käitumise üle.
Ma nõustun sinuga. Kuigi artikkel andis üldise ülevaate, oleks see võinud sisaldada üksikasjalikumat ülevaadet nende põhiüksuste keemilistest omadustest.
Esitatud võrdlustest oli palju abi molekulide ja ioonide erinevuste mõistmisel. Hindan selgituste selgust.
Mulle tundus artikkel liiga elementaarne. See ei pakkunud palju sügavust neile, kes otsivad täpsemat teavet.
Ma ei saanud rohkem nõustuda. Artikli selgus ja lihtsus muudavad selle väärtuslikuks ressursiks kõigile keemiahuvilistele.
Ma arvan, et artikkel tõstab tõhusalt esile peamised erinevused molekulide ja ioonide vahel, muutes selle keemiaväliste ekspertide jaoks lihtsamaks.
Arvan, et artikkel lihtsustas molekulide ja ioonide mõisteid liiga palju. See oleks võinud süveneda nende põhiliste ehitusplokkide taga olevasse keemiasse.
Ma näen teie seisukohta, kuid üldise ülevaate saamiseks on artikkel hea lähtepunkt. Oluline on teha keerukad teemad kättesaadavaks laiale publikule.
Selgitused olid selged ja ülevaatlikud, mistõttu oli lihtsam mõista molekulide ja ioonide erinevusi. Artikkel andis tugeva aluse edasiseks õppimiseks.
Ka selgituste selgusest oli palju abi. See on suurepärane nendest mõistetest kindla arusaamise loomiseks.