Ioonsed vs kovalentsed ühendid: erinevus ja võrdlus

Paljude identsete molekulide koostis moodustab keemilise aine. Seda nimetatakse keemiliseks ühendiks.

Ideaalis on keemilise ühendi loomiseks vaja kahte aatomite elementi. Saadaval on kahte tüüpi keemilisi ühendeid, need on

1. Ioonsed ühendid
2. Kovalentsed ühendid

Igal ülalmainitud ühendil on molekulide vahel oma keemiline side. Ioonsed ja kovalentsed ühendid moodustavad keemiamaailma kõigi teiste ühendite põhialuse.

Võtme tagasivõtmine

1. Ioonsed ühendid tekivad elektronide ülekande teel; kovalentsed ühendid tekivad elektronide jagamise teel
2. Ioonühendid tulenevad metallist ja mittemetallist elementidest; kovalentsed ühendid hõlmavad ainult mittemetallilisi elemente
3. Ioonühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur; kovalentsetel ühenditel on madalam sulamis- ja keemistemperatuur.

Ioonsed ühendid vs. kovalentsed ühendid

Ioonsed ühendid tekivad siis, kui metalliaatomid kaotavad elektronid mittemetallide aatomitele, mille tulemuseks on elektrostaatilisel külgetõmbel põhinev side. Kovalentsed ühendid tekivad aga siis, kui kaks mittemetalli jagavad elektrone, luues sideme, mis põhineb elektronide vastastikusel jagamisel.

Ioonsed ühendid klassifitseeritakse alusteks. Need sisaldavad hüdroksiidi või oksiidi. Arvatakse, et kovalentsetel ühenditel on molekulide vahel võimas side.

---

 

Võrdlustabel

Võrdluse parameeter	Iooniline ühend	Kovalentne ühend
Ühendite moodustumine	Iooniline ühend moodustub elektronide ülekandmisel	Kovalentne ühend tekib elektronide jagamisel
riik	Ioonsed ühendid eksisteerivad tahkes olekus	Kovalentsed ühendid elavad kõigis kolmes olekus; tahked, vedelad ja gaasilised.
Sulamis- ja keemistemperatuur	Ioonsetel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur	Kovalentsetel ühenditel on madal sulamis- ja keemistemperatuur
Lahustuv loodus	Ioonilised ühendid lahustuvad vees.	Kovalentsed ühendid ei lahustu enamasti vees.
Elektrijuhtimine	Ioonsed ühendid juhivad elektrit ka sulas olekus ja vesilahuses.	Kovalentsed ühendid ei juhi elektrit sulas olekus ega vesilahuses.

---

 

Mis on ioonsed ühendid?

See on keemiline ühend, mis tekib elektronide ülekandmisel ühelt aatomilt teisele. Ülekanne toimub madala elektronegatiivse aatomi juurest kõrgemale elektronegatiivsele aatomile.

See moodustab ioonse sideme ja seega ioonse ühendi. Ioonühend on neutraalne, kuid selles on kahte tüüpi ioone.

1. Katioon: need on positiivselt laetud ioonid
2. Anioon: Need on negatiivselt laetud ioonid

Moodustumise tüüp ja selle side muudavad ioonühenditel väga kõrge sulamis- ja keemistemperatuuriga. Veelgi olulisem on see, et need on tahkes olekus.

Kuna ioonühendid on tahkes olekus, lahustuvad nad ka vees. Lisaks on ioonühendid keerulised ja mõned on ka rabedad.

Tahkes olekus ei juhita ioonühendeid elektrit. Ioonid hakkavad aga liikuma, kui need on sulanud või vedelanud. Nad juhivad elektrit isegi siis, kui nad on vees lahustunud.

Ioonsete ühendite valmistamiseks kolm meetodit

1. Aurustumine
2. Sademed ja
3. külmutamine

Tuleb mõista, et kui ioonsed ühendid on vees lahustuvad, saab neid ka aurustada, et saada uuesti tahke ioonühend.

 

Mis on kovalentsed ühendid?

See on keemiline ühend, mis moodustub elektronide jagamisel seotud aatomitega. Seda elektronide jagamise vormi osakeste vahel nimetatakse kovalentseks sidemeks ja seega kovalentseks ühendiks.

Kovalentseid ühendeid peetakse võimsateks sisese- molekulaarne side. Samal ajal on molekulide eraldamiseks vaja väga vähe energiat.

Kovalentsetel ühenditel on suhteliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur. Need esinevad peamiselt gaasilises olekus. Siiski on saadaval ka kovalentsete ühendite vedelad ja tahked vormid.

Need ühendid ei lahustu kunagi vees ega juhi elektrit üheski olekus. See on peamine põhjus, miks molekulidevahelised jõud on aatomite vahel nõrgad.

Kovalentne side tekib kahe mittemetallilise aatomi vahel. Parim näide kovalentsest ühendist on vesi.

Kovalentsed sidemed võib siiski jagada kahte kategooriasse

1. lihtne
2. Hiiglane

On kummaline märkida, et ka hiiglaslikel kovalentsetel ühenditel võib olla kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. See käitumine on peamiselt tingitud suurest molekulidevahelisest külgetõmbest.

---

Peamised erinevused ioonsete ja kovalentsete ühendite vahel

1. . Peamine erinevus ioonsete ja kovalentsete ühendite vahel on moodustamise metoodika. Üks sideme aatomitest kaotab elektroni, et käivitada liim ioonse ühendi moodustamiseks, samas kui kovalentne ühend moodustub elektronide jagamisel aatomite vahel.
2. Ioonsed ühendid eksisteerivad tahkes olekus, kovalentsed ühendid aga tahkes, vedelas ja gaasilises olekus.

---

viited

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Viimati värskendatud: 11. juunil 2023