On kolme tüüpi polaarsusi ja kahte tüüpi kovalentseid sidemeid. Kolm tüüpi on polaarne, mittepolaarne ja ioonne. Need klassifitseeritakse keemiliste sidemete vahelise jõu alusel, mis võimaldab kahte konkreetset elementi üksteise külge tõmmata.
Elemendi moodustatavate kovalentsete sidemete arvu määrab elektronide vabade ruumide arv elemendi valantskihis.
Võtme tagasivõtmine
- Mittepolaarsed kovalentsed sidemed hõlmavad elektronide jagamist sarnase elektronegatiivsusega aatomite vahel, mille tulemuseks on neutraalne laengujaotus; polaarsed kovalentsed sidemed hõlmavad elektronide ebavõrdset jagamist, luues osalise positiivse ja osalise negatiivse laengujaotuse.
- Mittepolaarsed kovalentsed sidemed tekivad sama elemendi aatomite või sarnase elektronegatiivsusega aatomite vahel, näiteks CH-sidemed; polaarsed kovalentsed sidemed tekivad erineva elektronegatiivsusega aatomite vahel, näiteks OH- või NH-sidemed.
- Mittepolaarsetel molekulidel puudub netodipoolmoment; polaarsetel molekulidel on ebaühtlase laengujaotuse tõttu dipoolmoment.
Mittepolaarsed vs polaarsed kovalentsed sidemed
Erineva elektronegatiivsusega elemendid moodustavad polaarseid kovalentseid sidemeid. Sidemed tekivad elektronide ülekandmisel elementide vahel. Polaarsed kovalentsed sidemed võivad juhtida elektrit ning neil on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Sama elektronegatiivsusega elemendid moodustavad mittepolaarsed kovalentsed sidemed. Mittepolaarsed kovalentsed sidemed ei suuda elektrit juhtida ning neil on madal sulamis- ja keemistemperatuur.
Mittepolaarsed ja polaarsed kovalentsed sidemed kuuluvad kovalentsete sidemete klassifikatsiooni. Need esinevad mittemetallides ja kahte erinevat tüüpi elementides.
See klassifikatsioon näitab ka elektronide jagamist ja jaotumist kahes elemendis ning sellest tulenevat elektronegatiivsust nende vahel. Sidemete moodustumine toimub siis, kui elemendid ühinevad ja osa elektronidest ühest elemendist kandub üle teise.
See ülekanne võib põhjustada elektronide võrdse või ebavõrdse jagamise. Nende vaheline elektronegatiivsuse erinevus määrab nende elementide vahel tekkiva sideme tüübi.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Mittepolaarsed kovalentsed sidemed | Polaarsed kovalentsed sidemed |
|---|---|---|
| Määratlus | Mittepolaarsed kovalentsed sidemed on sidemed elementide vahel, millel on sama elektronegatiivsus. | Polaarsed kovalentsed sidemed on sidemed elementide vahel, millel on erinev elektronegatiivsus. |
| Elektroni pilv | Nendes molekulides elektronpilved ei ole moonutatud. | Elektronipilv nendes molekulides on moonutatud. |
| Laengu kogumine | Nendes elementides ei teki laengut. | Nende elementide poolustele koguneb laeng. |
| Dipoolside | Mittepolaarsetel kovalentsetel sidemetel pole dipoolmomenti. | Polaarsetel kovalentsetel sidemetel on dipoolmoment. |
| Molekulidevaheline jõud | Molekulide vahel on nõrgad Van der Waali tõmbejõud. | Molekulide vahel on tugevamad tõmbejõud kui Van der Waali jõud. |
| Sulamis- ja keemistemperatuurid | Nendel ühenditel on madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid kui polaarsete kovalentse sideme molekulidel. | Nendel ühenditel on kõrgem sulamis- ja keemistemperatuur. |
| Elektri juhtimine | Need ühendid ei juhi elektrit. | Need ühendid juhivad vesilahuses elektrit. |
Mis on mittepolaarne kovalentne side?
Kui elektronid jagunevad kahe aatomi vahel võrdselt, moodustub keemiline side, mida nimetatakse mittepolaarseks kovalentseks sidemeks. Seetõttu on nende molekulide iga aatomi poolt jagatud elektronid samad.
Samuti on nende aatomite elektronegatiivsus peaaegu tühine. Teisisõnu, mõlemal aatomil on sarnane elektronegatiivsus ja laengu eraldamine puudub.
Seda tüüpi side võib tekkida ka siis, kui polaarset sidet jagavad aatomid paiknevad nii, et nendevahelised elektrilaengud üksteist kustutavad. Seda tüüpi sidemed tekivad erinevate või identsete aatomite vahel, mis on mittemetallid.
Mis on polaarne kovalentne side?
Sidet kahe aatomi vahel, mille elektronid ei ole ühtlaselt jaotunud, nimetatakse polaarseks kovalentseks sidemeks. Polaarsed kovalentsed sidemed võivad olla eraldusjooneks ioonse sideme ja puhta kovalentse sideme moodustumise vahel.
Tänu sellele on nendes molekulides alati elektriline dipoolmoment, mille kaks otsa on suhteliselt negatiivsed või positiivsed. Need moodustuvad kahe erineva elektronegatiivsusega mittemetalli aatomi vahel.
Selle sidemega ühendid võivad esineda tahkete ainetena tänu suuremale vastasmõjujõule. Samuti on nende ühendite sulamis- ja keemistemperatuur väga kõrge.
Vesilahuses lahustumisel võivad nad juhtida elektrit. Need ühendid lahustuvad kergesti polaarsetes lahustites nagu vesi.
Peamised erinevused mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete vahel
- Mittepolaarsed kovalentsed sidemed on sidemed sama elektronegatiivsusega elementide vahel, polaarsed kovalentsed sidemed aga erineva elektronegatiivsusega elementide vahel.
- Mittepolaarsetel kovalentsetel sidemetel on Van der Waali tõmbejõud nõrgad, samas kui polaarsetel kovalentsetel sidemetel on tugevam tõmbejõud kui Van der Waali jõudude vahel.
- elektron pilved mittepolaarsetes kovalentsetes sidemetes molekulid ei moondu, samas kui polaarsetes kovalentsetes sidemetes molekulid on moonutatud.
- Mittepolaarsete kovalentse sideme ühenditel on madalam sulamis- ja keemistemperatuur kui polaarsete kovalentse sideme molekulidel.
- Mittepolaarsed kovalentse sideme ühendid ei juhi elektrit, polaarsed kovalentse sideme molekulid aga võivad vesilahustes elektrit juhtida.
- Mittepolaarsetel kovalentse sideme molekulidel pole dipoolmomenti, samas kui polaarsetel kovalentse sideme molekulidel on dipoolmoment.
- Mittepolaarsetes kovalentsetes sidemetes ei teki laengut, samas kui polaarsete kovalentse sideme molekulide poolustel tekib laeng.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Viimati värskendatud: 11. juunil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
Sellel artiklil puuduvad korralikud tsitaadid. Teaduslikke kontseptsioone ei toetata täpselt viidetega.
Hindan seda, kuidas artikkel sukeldub sügavale mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete eripäradesse. See oli väga läbinägelik.
Esitatud selgitused aitasid mul kovalentsete sidemete keerukusest palju paremini aru saada. Aitäh selle leidliku teose eest.
Teave oli mõtlemapanev, andes teemast sügava arusaamise. Ootan huviga rohkem selliseid artikleid.
See oli põnev lugemine. Eriti läbinägelik oli mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete seletus.
Täiesti nõus teie hinnanguga. Paremini poleks saanud panna.
Erakordne ja informatiivne mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete uurimine. Teaduslik sügavus oli erakordselt intrigeeriv ja hoolikalt üksikasjalik.
See artikkel pakub põhjalikku arusaama mittepolaarsetest ja polaarsetest kovalentsetest sidemetest. Tõeliselt tähelepanuväärne teos.
Autori põhiline selgus mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete kohta on kiiduväärt ja väga kaasahaarav.
Autor esitab materjali suurepärase huumorimeelega. Nautisin selle lugemist täiega.
Esitatud teave on väga täpne ja selge. Näited on palju abiks käsitletud mõistete mõistmisel.
Ma nõustun. Üksikasjalik kontrast mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete vahel oli väga selge.
See artikkel on väga informatiivne, mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete võrdlev tabel on väga hästi selgitatud. Kasutatud näited muudavad mõistete mõistmise lihtsaks.
Super huvitav oli. Samuti leidsin, et mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete määratlused on väga selged ja kasulikud.
Artikkel annab suurepärase selguse mittepolaarsete ja polaarsete kovalentsete sidemete kohta, mis on kooskõlas minu arusaamaga.
Minu arvates on polaarsete kovalentsete sideme molekulide elektronpilve selgitus väga valgustav.
See oli suurepärane lugemine. Võrdlustabel oli eriti kasulik visuaalne tööriist sisuga kaasas.
Artikkel oli tarbetult keeruline ja lihtsalt kordab seda, mis on juba teada. Sellist detailsust pole vaja.
Ma ei nõustu erinevate kovalentsete sidemete kategoriseerimisega elektronegatiivsuse ja elektriliste omaduste järgi.