Keemias jagatakse sidemeid kahe aatomi vahel. Saadaval on mitut tüüpi võlakirju. Kuid kaks keemias elektronide jagamiseks kõige sagedamini kasutatavat sidet on kovalentsed ja teine polaarne kovalentne.
Võtme tagasivõtmine
- Kovalentsed sidemed hõlmavad elektronide võrdset jagamist aatomite vahel, samas kui polaarsed kovalentsed sidemed on elektronide ebavõrdse jaotusega.
- Mittepolaarsed kovalentsed molekulid on elektriliselt neutraalsed, polaarsetel aga osalised positiivsed ja negatiivsed laengud.
- Polaarsete kovalentsete sidemete tulemusena interakteeruvad polaarsed molekulid dipool-dipooljõudude kaudu, samas kui mittepolaarsed kovalentsed molekulid kogevad nõrgemaid dispersioonijõude.
Kovalentne vs polaarne kovalentne
Kovalentse ja polaarkovalentse erinevus seisneb selles, et neil on jagatud elektronide paar ja elektronid on paaritu staadiumis, mida nimetatakse kovalentseks sidemeks. Polaarseid kovalentseid sidemeid kasutatakse polaarsete sidemete nimetamiseks kovalentsetes sidemetes. Kovalentsetes sidemetes näete dipoolmomenti või ei näe. Kuid polaarses kovalentses näete dipoolmomenti.
Kovalentne võlakirjad moodustuvad koos aatomitega. Sideme, olgu see kovalentne või mittekovalentne, saab tuvastada perioodilisustabelit vaadates.
Mõned omadused, mis mittepolaarsel kovalentsel sidemel peaksid olema, on see, et elektronid peaksid olema aatomite vahel võrdselt jagatud. Mittepolaarse kovalentsena saate leida, et elektronegatiivsus nende erinevus on 0.
Võrdlustabel
| Võrdlusparameetrid | Kovalentne | Polaarne kovalentne |
|---|---|---|
| Määratlus | Need on keemilised sidemed, mis tekivad paaritute elektronide poolt aatomite vahel. | Seda kasutatakse polaarsete kovalentsete sidemete nimetamiseks |
| Polaarsus | Kovalentne võib mõnikord olla polaarne ja mõnikord mittepolaarne | Polaarsed kovalentsed on alati polaarsed |
| Laengute eraldamine | Neil võib olla elektrooniline laengu eraldamine või mitte | Need näitavad mõningast elektroonilise laengu eraldumist |
| Dipoolne hetk | Nad kas näitavad või ei näita | Nad võivad näidata dipoolmomenti |
| Elektronid | Elektronid jagatakse võrdselt | Elektrone ei jagata võrdselt |
Mis on kovalentne?
See on aatomitevaheline side, kui elektrooniline paar on jagatud kahe aatomi vahel. See moodustub siis, kui neil on madalam energia kui laialt levinud aatomitel.
Üks parimaid näiteid kovalentsete sidemete kirjeldamiseks on süsinikdioksiidi molekulide abi. Sellel molekulil on üks süsinik aatom ja kaks hapnikuaatomit, mis muudab selle väga rangemaks, kuna kaks elektronipaari on jagatud.
See omakorda loob pika ahela ja võimaldab elus nii vajalikku keerukust. Aatomid seostuvad kovalentses sidemes teiste aatomitega, nii et nad suudavad saavutada stabiilsuse.
Mis on polaarne kovalentne?
Aatomeid, mis jagavad elektrone, kuigi neil on erinev elektronegatiivsus, nimetatakse polaarseteks kovalentseteks. Osaline negatiivne jagamine toimub siis, kui sidumispaarid jagatakse ebavõrdselt.
Parim näide polaarsest kovalentsest on vesi. Saame isegi teada saada, kas side on polaarne või mittepolaarne, kontrollides selle elektronegatiivsuse erinevust. Kui elektronegatiivsuse erinevus on väiksem kui 0.4, loetakse need mittepolaarseteks.
Kui neil on kaks vesinikuaatomit, moodustub mittepolaarne kovalentne side ja elektronid on võrdselt jagatud. SO2 sidet peetakse polaarseks kovalentseks sidemeks, kuna leiate elektronegatiivsuse erinevuse väävli- ja hapnikuaatomite vahel.
Peamised erinevused kovalentse ja polaarse kovalentse vahel
- Kovalentsed sidemed võivad näidata dipoolmomente või mitte. Teisest küljest näitab polaarne kovalentne alati dipoolmomenti.
- Kovalentsetes sidemetes jagatakse elektronid võrdselt. Teisest küljest pole polaarses kovalentses elektronid võrdselt jagatud.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Viimati värskendatud: 11. juunil 2023
Olen selle blogipostituse kirjutamisega nii palju vaeva näinud, et teile väärtust pakkuda. See on mulle väga kasulik, kui kaalute selle jagamist sotsiaalmeedias või oma sõprade/perega. JAGAMINE ON ♥️
Piyush Yadav on viimased 25 aastat töötanud kohalikus kogukonnas füüsikuna. Ta on füüsik, kelle kirg on muuta teadus meie lugejatele kättesaadavamaks. Tal on loodusteaduste bakalaureusekraad ja keskkonnateaduste magistrikraad. Tema kohta saate tema kohta rohkem lugeda bio-leht.
Artiklis selgitatakse selgelt kovalentse ja polaarse kovalentse vahelise erinevusi ning seda, kuidas need sidemed mõjutavad molekulide omadusi. Teie esitatud viited võimaldavad lugejatel soovi korral teemat edasi uurida.
Artikkel on hästi struktureeritud ja pakub üksikasjalikku selgitust kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete kohta. Näited aitasid lugejatele mõisteid selgeks teha.
Väga informatiivne ja põhjalik on seletus, kuidas tekivad mittepolaarsed kovalentsed sidemed ja kuidas elektronegatiivsuse erinevus määrab polaarsuse.
Kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete dipoolmomentide üksikasjalik selgitus on abiks molekulaarse käitumise mõistmisel.
Keemiliste sidemete olemuse mõistmine on keemias hädavajalik. Artiklis toodud võrdlustabel on sisutihe ja abiks kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete eristamisel.
Artiklis tuuakse tõhusalt esile peamised erinevused kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete vahel, pakkudes igakülgset arusaama nende omadustest ja omadustest.
Väga selgelt on tehtud vahe kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete vahel. Artikkel annab väärtusliku ülevaate nende keemiliste sidemete olemusest ja sellest, kuidas need mõjutavad molekulide käitumist.
Teie viidatud teadusartiklid pärinevad usaldusväärsetest allikatest, mis suurendab selles postituses jagatud teabe usaldusväärsust. Huvitav on leida kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete teoreetilisi aluseid.
Süsinikdioksiidi ja vee näited aitavad illustreerida kovalentsete ja polaarsete kovalentsete sidemete mõisteid. Hea on näha, et nende teaduslike põhimõtete selgitamiseks kasutatakse reaalseid rakendusi.