Polaarisuutta on kolmenlaisia ja kovalenttisia sidoksia on kahta tyyppiä. Kolme tyyppiä ovat polaarinen, ei-polaarinen ja ioninen. Nämä luokitellaan kemiallisten sidosten välisen voiman perusteella, mikä mahdollistaa kahden tietyn alkuaineen vetovoiman toisiinsa.
Alkuaineen muodostamien kovalenttisten sidosten lukumäärä määräytyy elementin suojakuoressa olevien elektronien tyhjien tilojen lukumäärän mukaan.
Keskeiset ostokset
- Ei-polaarisiin kovalenttisiin sidoksiin liittyy elektronien jakaminen atomien välillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, mikä johtaa neutraaliin varausjakaumaan; polaarisiin kovalenttisiin sidoksiin liittyy elektronien epätasainen jakautuminen, mikä luo osittaisen positiivisen ja osittaisen negatiivisen varausjakauman.
- Ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia esiintyy saman alkuaineen atomien välillä tai atomien välillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, kuten CH-sidoksia; polaarisia kovalenttisia sidoksia esiintyy atomien välillä, joilla on erilaisia elektronegatiivisuuksia, kuten OH- tai NH-sidoksia.
- Ei-polaarisilla molekyyleillä ei ole nettodipolimomenttia; polaarisilla molekyyleillä on dipolimomentti epätasaisen varausjakauman vuoksi.
Ei-polaariset vs. napaiset kovalenttiset sidokset
Alkuaineet, joilla on erilainen elektronegatiivisuus, muodostavat polaarisia kovalenttisia sidoksia. Sidokset muodostuvat elektronien siirtyessä elementtien välillä. Polaariset kovalenttiset sidokset voivat johtaa sähköä ja niillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste. Alkuaineet, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia. Ei-polaariset kovalenttiset sidokset eivät voi johtaa sähköä ja niillä on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.
Ei-polaariset ja polaariset kovalenttiset sidokset kuuluvat kovalenttisten sidosten luokitukseen. Niitä esiintyy ei-metallisissa ja kahdessa eri tyyppisessä elementissä.
Tämä luokittelu kertoo myös elektronien jakautumisen ja jakautumisen kahdessa elementissä ja siitä johtuvan elektronegatiivisuuden niiden välillä. Sidosten muodostuminen tapahtuu, kun elementit yhdistyvät ja osa elektroneista siirtyy elementistä toiseen.
Tämä siirto voi johtaa joko tasaiseen tai epätasaiseen elektronien jakautumiseen. Niiden välinen elektronegatiivisuusero määrittää näiden elementtien välille muodostuvan sidoksen tyypin.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | Ei-polaariset kovalenttiset sidokset | Polaariset kovalenttiset sidokset |
|---|---|---|
| Määritelmä | Ei-polaariset kovalenttiset sidokset ovat sidoksia elementtien välillä, joilla on sama elektronegatiivisuus. | Polaariset kovalenttiset sidokset ovat sidoksia elementtien välillä, joilla on erilainen elektronegatiivisuus. |
| Elektronipilvi | Näiden molekyylien elektronipilvet eivät vääristy. | Näiden molekyylien elektronipilvi on vääristynyt. |
| Latauksen muodostuminen | Näissä elementeissä ei ole varausta. | Näiden elementtien napoihin muodostuu varaus. |
| Dipolisidos | Ei-polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla ei ole dipolimomenttia. | Polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla on dipolimomentti. |
| Molekyylien välinen voima | Molekyylien välillä on heikkoja Van der Waalin vetovoimaa. | Molekyylien välillä on voimakkaampia vetovoimaa kuin Van der Waalin voimat. |
| Sulamis- ja kiehumispisteet | Näillä yhdisteillä on alhaisemmat sulamis- ja kiehumispisteet kuin polaarisilla kovalenttisilla sidosmolekyylillä. | Näillä yhdisteillä on korkeammat sulamis- ja kiehumispisteet. |
| Sähkön johtaminen | Nämä yhdisteet eivät johda sähköä. | Nämä yhdisteet johtavat sähköä vesiliuoksessa. |
Mikä on ei-polaarinen kovalenttinen sidos?
Kun elektronit jakautuvat tasan kahden atomin välillä, muodostuu kemiallinen sidos, jota kutsutaan ei-polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Tästä syystä näiden molekyylien kunkin atomin jakamat elektronit ovat samat.
Myös elektronegatiivisuus näiden atomien välillä on lähes mitätön. Toisin sanoen molemmilla atomeilla on samanlainen elektronegatiivisuus eikä varauksen erottelua.
Tämäntyyppinen sidos voi muodostua myös, kun polaarisen sidoksen jakavat atomit järjestäytyvät siten, että niiden väliset sähkövaraukset kumoavat toisensa. Tämän tyyppisiä sidoksia esiintyy eri tai identtisten atomien välillä, jotka eivät ole metalleja.
Mikä on napainen kovalenttinen sidos?
Kahden atomin välistä sidosta, joiden elektronit eivät ole jakautuneet tasaisesti, kutsutaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Polaariset kovalenttiset sidokset voivat olla jakoviiva ionisidoksen ja puhtaan kovalenttisen sidoksen muodostumisen välillä.
Tästä johtuen näissä molekyyleissä on aina sähköinen dipolimomentti, jossa molemmat päät ovat suhteellisen negatiivisia tai positiivisia. Ne muodostuvat kahden ei-metalliatomin väliin, joilla on erilainen elektronegatiivisuus.
Tämän sidoksen sisältävät yhdisteet voivat esiintyä kiinteinä aineina suuremman vuorovaikutusvoiman vuoksi. Myös näiden yhdisteiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat erittäin korkeat.
Ne voivat johtaa sähköä, jos ne liuotetaan vesiliuokseen. Nämä yhdisteet liukenevat helposti polaarisiin liuottimiin, kuten veteen.
Tärkeimmät erot ei-polaaristen ja polaaristen kovalenttisten sidosten välillä
- Ei-polaariset kovalenttiset sidokset ovat sidoksia elementtien välillä, joilla on sama elektronegatiivisuus, kun taas polaariset kovalenttiset sidokset ovat elementtien välillä, joilla on eri elektronegatiivisuus.
- Ei-polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla on heikko Van der Waalin vetovoima, kun taas polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla on vahvempi vetovoima kuin Van der Waalin välillä.
- elektroni pilvet ei-polaaristen kovalenttisten sidosmolekyylien molekyylit eivät vääristy, kun taas polaaristen kovalenttisten sidosmolekyylien molekyylit vääristyvät.
- Ei-polaarisilla kovalenttisilla sidosyhdisteillä on alhaisemmat sulamis- ja kiehumispisteet kuin polaarisilla kovalenttisilla sidosmolekyyleillä.
- Ei-polaariset kovalenttiset sidosyhdisteet eivät johda sähköä, kun taas polaariset kovalenttiset sidosmolekyylit voivat johtaa sähköä vesiliuoksissa.
- Ei-polaarisilla kovalenttisilla sidosmolekyyleillä ei ole dipolimomenttia, kun taas polaarisilla kovalenttisilla sidosmolekyyleillä on dipolimomentti.
- Ei-polaarisissa kovalenttisissa sidosmolekyyleissa ei tapahdu varausta, kun taas polaaristen kovalenttisten sidosmolekyylien napoihin muodostuu varaus.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Viimeksi päivitetty: 11. kesäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Tästä artikkelista puuttuu asianmukaiset lainaukset. Tieteellisiä käsitteitä ei tueta tarkasti viitteillä.
Arvostan sitä, kuinka artikkeli sukeltaa syvälle ei-polaaristen ja polaaristen kovalenttisten sidosten erityispiirteisiin. Tämä oli erittäin oivaltava.
Annetut selitykset auttoivat minua ymmärtämään kovalenttisten sidosten monimutkaisuudet paljon paremmin. Kiitos tästä kekseliästä kappaleesta.
Tieto oli ajatuksia herättävää ja aiheen syvällistä ymmärrystä. Odotan innolla lisää tämän kaltaisia artikkeleita.
Tämä oli kiehtovaa luettavaa. Ei-polaaristen ja polaaristen kovalenttisten sidosten selitys oli erityisen oivaltava.
Täysin samaa mieltä arviosi kanssa. Ei olisi voinut paremmin laittaa.
Poikkeuksellinen ja informatiivinen tutkimus ei-polaarisista ja polaarisista kovalenttisista sidoksista. Tieteellinen syvyys oli poikkeuksellisen kiehtova ja huolellisesti yksityiskohtainen.
Tämä artikkeli tarjoaa kattavan käsityksen ei-polaarisista ja polaarisista kovalenttisista sidoksista. Todella merkillinen teos.
Kirjoittajan perustavanlaatuinen selkeys ei-polaarisista ja polaarisista kovalenttisista sidoksista on kiitettävää ja erittäin mukaansatempaavaa.
Kirjoittaja esittelee materiaalin hyvällä huumorintajulla. Nautin tämän lukemisesta todella paljon.
Annetut tiedot ovat erittäin tarkkoja ja selkeitä. Esimerkit ovat erittäin hyödyllisiä käsiteltyjen käsitteiden ymmärtämisessä.
Olen samaa mieltä. Yksityiskohtainen kontrasti ei-polaaristen ja polaaristen kovalenttisten sidosten välillä oli hyvin valaiseva.
Tämä artikkeli on erittäin informatiivinen, ei-polaaristen ja polaaristen kovalenttisten sidosten vertailutaulukko on hyvin selitetty. Käytettyjen esimerkkien avulla käsitteet on helppo ymmärtää.
Se oli super mielenkiintoista. Minusta myös ei-polaaristen ja polaaristen kovalenttisten sidosten määritelmät olivat erittäin selkeitä ja hyödyllisiä.
Artikkeli tarjoaa erinomaisen selkeyden ei-polaarisista ja polaarisista kovalenttisista sidoksista, mikä vastaa ymmärrystäni.
Minusta selitys elektronipilvistä polaarisissa kovalenttisissa sidosmolekyyleissä oli hyvin valaiseva.
Se oli hienoa luettavaa. Vertailutaulukko oli erityisen hyödyllinen visuaalinen työkalu sisällön mukana.
Artikkeli oli tarpeettoman monimutkainen ja se vain toistaa sen, mikä on jo tiedossa. Ei tarvita tämän tasoisia yksityiskohtia.
Olen eri mieltä eri kovalenttisten sidosten luokittelusta elektronegatiivisuuden ja sähköisten ominaisuuksien mukaan.