धनायन बनाम ऋणायन: अंतर और तुलना

जब कोई परमाणु सामान्य चरण में होता है, तो उस पर कोई आवेश नहीं होता है। इसका मतलब है कि यह एक तटस्थ अवस्था में है, जहां एक परमाणु में समान संख्या में सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होते हैं (चार्ज किसी पदार्थ के प्राथमिक कणों का एक मूल गुण है)।

जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो उसमें धनात्मक आवेश विकसित हो जाता है। जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो उसमें ऋणात्मक आवेश विकसित हो जाता है।

किसी परमाणु पर विकसित होने वाले आवेश को या तो धनायन या ऋणायन कहा जाता है।

चाबी छीन लेना

1. धनायन इलेक्ट्रॉन खोने से बनने वाले धनावेशित आयन होते हैं, जबकि ऋणायन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से बनने वाले ऋणावेशित आयन होते हैं।
2. विपरीत आवेशों के कारण धनायन ऋणायनों की ओर आकर्षित होते हैं, जबकि ऋणायन अन्य ऋणायनों को विकर्षित करते हैं और धनायनों को आकर्षित करते हैं।
3. धनायन अपने मूल परमाणु से छोटे होते हैं, जबकि ऋणायन बड़े होते हैं।

धनायन बनाम ऋणायन

धनायन एक धनात्मक आवेश वाला आवेशित कण है, और स्थिर रहने के लिए इसमें इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इसका निर्माण अधिकतर धातुओं से होता है। आयन एक प्रकार का आवेशित कण है जिसमें ऋणात्मक आवेश होता है जो अधातुओं से बनता है और इसमें प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Cation शब्द ग्रीक शब्द κάτω (káto) ἰόv (kation) से आये हैं। इसका मतलब है ऊपर जाना. जब कोई परमाणु ऋणात्मक आवेश वाले इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो उस पर धनात्मक आवेश विकसित हो जाता है। इसे धन चिह्न (+) से दर्शाया जाता है।

धन चिह्न की संख्या खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाती है। उदाहरण के लिए, प्रतीक Mg++ दो इलेक्ट्रॉनों के नुकसान को इंगित करता है। इसका मतलब है कि इसमें धनायन का गुण है।

अनियन शब्द ग्रीक शब्द ἄνω ἰόv (आयन) से आया है। इसका मतलब है ऊपर जाना. जब कोई परमाणु ऋणात्मक आवेशित आयन प्राप्त करता है, तो उस पर ऋणात्मक आवेश विकसित हो जाता है। इसे ऋण चिह्न (-) से दर्शाया जाता है।

ऋण चिह्न की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाती है। उदाहरण के लिए, 0– का प्रतीक दो इलेक्ट्रॉनों के लाभ को इंगित करता है। इसका मतलब है कि इसमें ऋणायन का गुण है।

तुलना तालिका

तुलना के पैरामीटर	कटियन	ऋणायन
परिभाषा	यह एक आवेशित कण है जिसका धनात्मक आवेश धनायन कहलाता है।	यह एक आवेशित कण है जिस पर ऋणात्मक आवेश होता है उसे ऋणायन कहते हैं।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या	इसमें इलेक्ट्रॉनों की तुलना में प्रोटॉन की संख्या अधिक होती है	इसमें इलेक्ट्रॉनों की तुलना में प्रोटॉन की संख्या कम होती है।
तत्व	अधिकतर धातुएँ धनायन बनाती हैं।	अधिकतर, अधातुएँ ऋणायन बनाती हैं।
आकार	धनायन आयनों की तुलना में आकार में छोटे होते हैं।	ऋणायन धनायन से आकार में बड़े होते हैं।
लाभ/हानि	धनायन इलेक्ट्रॉन खो देते हैं और स्थिरता प्राप्त कर लेते हैं।	आयन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और स्थिरता प्राप्त करते हैं
इलेक्ट्रोलिसिस में	इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया के दौरान धनायन नकारात्मकता आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर आकर्षित होते हैं	इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया के दौरान आयन धनावेशित इलेक्ट्रोड की ओर आकर्षित होते हैं।

कटियन क्या है?

धनायन शब्द 1834 में माइकल फैराडे द्वारा प्रस्तुत किया गया था। यह एक प्रकार का आयन है। आम तौर पर, धात्विक परमाणुओं में धनायन का गुण होता है क्योंकि वे कुछ इलेक्ट्रॉनों को अपेक्षाकृत शिथिल रूप से धारण करते हैं। इसलिए धातुएँ इलेक्ट्रॉन खो देती हैं और धनायन बनाती हैं।

आवर्त सारणी में धनायन गुण वाले तत्वों को खोजना संभव है। धातु जैसे क्षार पृथ्वी धातुएँ, क्षार धातुएँ हमेशा धनायन बनाती हैं। धनायन में, प्रयुक्त इलेक्ट्रोड का प्रकार एनोड है।

इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया, जिसमें सामग्री के माध्यम से बिजली प्रवाहित की जाती है और एक रासायनिक प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है
इस प्रक्रिया के दौरान, धनायन एक नकारात्मक चार्ज वाले इलेक्ट्रोड की ओर आकर्षित होते हैं जिसे कैथोड कहा जाता है।

किसी धनायन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या से कम हो जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु पर सकारात्मक आवेश का विकास होता है।

क्या सोडियम एक धनायन है?

सोडियम का परमाणु क्रमांक 11 है। सोडियम की बाहरी कोशिका में 1 इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति होती है। तो, स्थिरता प्राप्त करने के लिए, यह 1 इलेक्ट्रॉन खो देगा। इससे 1 धनात्मक आवेश सोडियम का विकास हुआ। इसलिए, यह एक धनायन है।

अनियन क्या है?

अनियन शब्द 1834 में माइकल फैराडे द्वारा प्रस्तुत किया गया था। यह एक प्रकार का आयन है। सामान्यतः अधात्विक धातुओं में ऋणायन का गुण होता है। यह अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

क्योंकि आयन की बाहरी कोशिका में स्थिरता प्राप्त करने के लिए कुछ इलेक्ट्रॉन जोड़ने की गुंजाइश हमेशा बनी रहती है।
आयनों में, प्रयुक्त इलेक्ट्रोड का प्रकार कैथोड होता है।

इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया में सामग्री के माध्यम से बिजली प्रवाहित की जाती है और एक रासायनिक प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है।
इस प्रक्रिया के दौरान, आयन एक धनात्मक आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर आकर्षित होते हैं जिसे एनोड कहा जाता है।

आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन से अधिक होती है। इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु पर ऋणात्मक आवेश का विकास होता है।

क्या क्लोरीन एक ऋणायन है?

क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है। इलेक्ट्रॉनों की बाहरी कोशिका में 7 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति होती है, और एक ऑक्टेट को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। और स्थायित्व भी प्राप्त करना है। तो, यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक नकारात्मक चार्ज विकसित करता है।

अतः, क्लोरीन एक ऋणायन है।

आवर्त सारणी में परमाणु की स्थिति के आधार पर ऋणायन का पता लगाना आसान है। हैलोजन की तरह यह सदैव ऋणायन बनाता है। ऋणायन धनायन से आकार में बड़े होते हैं। यह धनायनों के निर्माण के साथ इलेक्ट्रोस्टैटिक या आयनिक बंधन बनाता है आयनिक यौगिक.

धनायन और ऋणायन के बीच मुख्य अंतर

1. धनायन एक धनावेशित परमाणु है, जबकि ऋणायन एक ऋणावेशित परमाणु है।
2. धनायन का आकार ऋणायन से छोटा होता है, जबकि ऋणायन बड़ा होता है।
3. धनायन में प्रोटॉन की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि आयन में प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है।
4. एक धनायन एक ऋणायन के साथ प्रतिक्रिया करने के बाद एक आयनिक बंधन बनाता है, जबकि एक ऋणायन एक धनायन के साथ प्रतिक्रिया करने के बाद एक आयनिक बंधन बनाता है।
5. धनायन स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, जबकि आयन स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।

संदर्भ

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp012915l
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0065211308606768

अंतिम अद्यतन: 27 अगस्त, 2023