जब एक तत्व और एक यौगिक एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। और यह प्रतिक्रिया अपने आप में एक नया उत्पाद बनाती है।
यह प्रतिक्रिया प्रत्येक तत्व और यौगिक में परमाणुओं की व्यवस्था को भी बदल देती है।
इसलिए यह या तो ऊर्जा को अवशोषित करता है या ऊर्जा को छोड़ता है और यह परिवर्तन लाने और प्रतिक्रिया को घटित करने के लिए किया जाता है।
इस पूरी प्रक्रिया और घटना के आधार पर, एक रासायनिक प्रतिक्रिया को आगे दो भागों में विभाजित किया जाता है- एक्सोथर्मिक रिएक्शन और एंडोथर्मिक रिएक्शन।
चाबी छीन लेना
- एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो अपने परिवेश में गर्मी छोड़ती है, जबकि एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो अपने परिवेश से गर्मी को अवशोषित करती है।
- एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली ऊर्जा ज्यादातर गर्मी और प्रकाश के रूप में होती है, जबकि एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में, अवशोषित ऊर्जा ज्यादातर गर्मी के रूप में होती है।
- ईंधन का दहन एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है, जबकि प्रकाश संश्लेषण एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है।
एक्ज़ोथिर्मिक बनाम एंडोथर्मिक रिएक्शन
एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर यह है कि एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया गर्मी के रूप में ऊर्जा को अवशोषित करती है जो परिवेश से ही अवशोषित होती है, जबकि दूसरी ओर, एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया, अपने आस-पास में ऊर्जा जारी करती है। एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया का एक उदाहरण श्वसन हो सकता है, जबकि एक ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया का एक उदाहरण बर्फ का पिघलना है।
एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया रासायनिक प्रतिक्रिया का एक रूप है जो होने पर आसपास के वातावरण में ऊर्जा जारी करती है।
ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली ऊर्जा उस ऊर्जा से अधिक होती है जो संपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रिया को शुरू करने या पूरा करने के लिए आवश्यक होती है।
पर्यावरण में जो ऊर्जा जारी हो रही है वह मूलतः ऊष्मा या प्रकाश के रूप में है।
रासायनिक प्रतिक्रियाएं दो अलग-अलग प्रकार की होती हैं, और उनमें से एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है, जहां अभिकारकों जो उस रासायनिक प्रतिक्रिया का हिस्सा हैं, प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए आसपास से ऊर्जा लेते हैं, और वह ऊर्जा केवल गर्मी के रूप में होती है। एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया होने पर पर्यावरण का तापमान ठंडा हो जाता है। ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया के विपरीत होती है।
ये दोनों एक रासायनिक प्रतिक्रिया के भाग हैं।
तुलना तालिका
| तुलना के पैरामीटर | उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया | ऊष्माशोषी अभिक्रिया |
|---|---|---|
| परिभाषा | एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएँ वे प्रतिक्रियाएँ होती हैं जहाँ ऊर्जा को पर्यावरण में छोड़ा जाता है। यदि किसी प्रक्रिया को गर्म करने की आवश्यकता होती है, तो जब वे हो रही हों तो दूसरे को गर्मी छोड़ देनी चाहिए। इन्हें एक्ज़ोथिर्मिक के रूप में जाना जाता है। | एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जहां पर्यावरण से ऊर्जा अवशोषित होती है। एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक हिस्सा है जो पर्यावरण में होती है। |
| तापीय धारिता | ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में एन्थैल्पी में परिवर्तन ऋणात्मक होता है। | एक उष्माशोषी अभिक्रिया में एन्थैल्पी में परिवर्तन धनात्मक होता है। |
| ऊर्जा का रूप | एक उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया में, ऊर्जा कई रूपों में निकलती है जैसे- गर्मी, प्रकाश, बिजली आदि। | ऊष्माशोषी अभिक्रिया में ऊर्जा केवल ऊष्मा के रूप में मुक्त होती है। |
| उदाहरण | श्वसन। | बर्फ का पिघलना. |
| ऊर्जा | एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में किसी भी रूप में पर्यावरण में ऊर्जा जारी की जाती है। | एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में ऊर्जा पर्यावरण से अवशोषित होती है। |
एक्ज़ोथिर्मिक रिएक्शन क्या है?
एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया सारी गर्मी को उसके आसपास के वातावरण में छोड़ देती है और साथ ही कमजोर बंधनों को मजबूत बंधनों से बदल देती है।
नाम की प्रतिक्रिया का एक और रूप है एक्सर्जोनिक प्रतिक्रिया, जिसके साथ ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया भी भ्रमित है। हालाँकि, एक बहुत मजबूत ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया को एक्सर्जोनिक कहा जा सकता है, लेकिन हर समय नहीं।
मूल रूप से, यदि किसी प्रक्रिया के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है, तो अन्य प्रक्रियाओं को होने पर ऊष्मा छोड़ देनी चाहिए। इन्हें एक्ज़ोथिर्मिक के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण के लिए- भाप जो पानी के गैसीय रूप के अलावा और कुछ नहीं है, संघनित होती है, और गर्मी आसपास के वातावरण में जारी होती है। इसी प्रकार, जब पानी अपने तरल रूप में जम जाता है, तो वातावरण में गर्मी निकलती है।
भाप बनने के लिए तरल पानी में ऊर्जा का होना जरूरी था, लेकिन वह ऊर्जा वातावरण में बिल्कुल भी नहीं खोई है।
एंडोथर्मिक रिएक्शन क्या है?
एन्थैल्पी में वृद्धि किसी प्रणाली की एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के अलावा और कुछ नहीं है। एन्डोथर्मिक प्रतिक्रिया पर्यावरण में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया का हिस्सा है।
किसी भी बंद प्रणाली की बात करें तो पर्यावरण में जो प्रतिक्रिया होती है वह उसे अवशोषित कर लेती है तापीय ऊर्जा अपने परिवेश से जो वास्तव में प्रक्रिया के दौरान प्रतिक्रिया की उसी प्रणाली में स्थानांतरित गर्मी के अलावा और कुछ नहीं है।
जब एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया होती है, तो उसके आस-पास का वातावरण ठंडा हो जाता है, और यही कारण है कि प्रतिक्रिया में ऊष्मा ऊर्जा अवशोषित हो जाती है।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया कोई बड़ी या असाधारण प्रतिक्रिया नहीं है। वास्तव में, यह एक साधारण रासायनिक प्रक्रिया भी हो सकती है, उदाहरण के लिए- पानी में अमोनियम नाइट्रेट को घोलना, या यहां तक कि कोई भी भौतिक प्रक्रिया जिसमें गर्मी जारी करने की आवश्यकता होती है, जैसे बर्फ का पिघलना। ये दोनों एक रासायनिक प्रतिक्रिया के भाग हैं। अत: इनमें से प्रत्येक पद में शब्द का उपसर्ग ताप पर निर्भर करता है कि वह निकलता है या निकलता है।
एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक रिएक्शन के बीच मुख्य अंतर
- एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जो होने पर पर्यावरण में ऊर्जा छोड़ती हैं, जबकि दूसरी ओर, एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं वे होती हैं जो अपने आसपास के वातावरण से ऊर्जा को अवशोषित करती हैं।
- तापीय धारिता में परिवर्तन एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया में नकारात्मक है, जबकि एक उष्माशोषी प्रतिक्रिया में, थैलीपी में परिवर्तन सकारात्मक है।
- उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया होने पर ऊर्जा किसी भी रूप में जारी की जा सकती है, जैसे गर्मी, प्रकाश, बिजली, आदि, लेकिन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में, ऊर्जा केवल एक ही रूप में जारी होती है, और वह गर्म होती है।
- एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण श्वसन होगा, जबकि एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण बर्फ का पिघलना होगा।
- एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में, ऊर्जा पर्यावरण में जारी की जाती है, जबकि एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में, ऊर्जा पर्यावरण से अवशोषित होती है।
- https://www.nature.com/articles/s41563-020-00851-x
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0010218080900176
अंतिम अद्यतन: 15 अगस्त, 2023
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