Otopina je homogena kombinacija dviju ili više komponenti s česticama manjim od jednog nanometra. Zaposlenici u kemijskom laboratoriju moraju biti upoznati s izrazima vodeni i razrijeđeni.
Budući da im nedostaje kvantitativna preciznost, riječi vodena i razrijeđena otopina dvosmislene su.
Vodene otopine sadrže vodu kao otapalo, dok razrijeđene otopine sadrže malu količinu otopljene tvari ili imaju nisku koncentraciju otopljene tvari u usporedbi s otapalom.
Ključni za poneti
- Vodene otopine sadrže tvar otopljenu u vodi kao otapalo.
- Razrijeđene otopine imaju relativno nisku koncentraciju otopljene tvari u usporedbi s otapalom.
- Vodena otopina može biti razrijeđena, ali nisu sve razrijeđene otopine nužno vodene.
Vodeno u odnosu na razrijeđeno
Razlika između vodene i razrijeđene je u tome što je vodena otopina otopina u kojoj je otapalo voda. Vodena otopina znači sve što je pomiješano s vodom. Možete napraviti vodenu otopinu metalnih nanočestica. S druge strane, razrijeđena otopina je otopina u kojoj je koncentracija otapala veća od koncentracije otopljene tvari. Razrijediti, koristi se za označavanje kemikalija na prilično sofisticiran način govoreći namjerno kontaminirano za primjenu na nekim mjestima.
Vodeni je izraz izveden iz grčke riječi aqua, odnosi se na nešto što je povezano s vodom, usporedivo ili otopljeno u vodi.
Voda je uobičajeno otapalo u kemiji jer je izvrsno otapalo kojega također ima u izobilju. Vodena otopina je voda s pH 7.0 i Arrheniusovom ravnotežom vodikovih iona (H+) i hidroksidnih iona (OH).
Razrijeđena otopina ima nisku koncentraciju otopljene tvari u usporedbi s otapalom. Koncentrirana otopina, koja ima velike količine otopljene tvari u kombinaciji, polarna je suprotnost razrijeđene otopine.
Da biste dobili razrijeđenu otopinu, jednostavno unesite novo otapalo bez dodavanja otopljene tvari u izvorni uzorak.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | vodeni | Razrijediti |
|---|---|---|
| Definicija | Svaka otopina koja sadrži vodu kao otapalo | Otopina u kojoj je koncentracija otapala veća od koncentracije otopljene tvari. |
| Proces | Dodavanje bilo koje otopljene tvari u vodu da bi se dobila otopina | Dodavanje vode ili bilo koje druge tekućine za razrjeđivanje koncentrirane otopine. |
| Koncentracija | Može se koncentrirati ili razrijediti | Ne može se koncentrirati |
| Otapalo | Samo vodu | Bilo koja tvar |
| Primjeri | Vodena otopina amonijaka, vodena otopina natrijeva klorida itd. | Kišnica, dodavanje vode u koncentrirani sok itd. |
Što je Aqueous?
Svaka otopina koja koristi vodu kao otapalo naziva se vodena otopina. Da bi se otopile u vodi i stvorile vodenu otopinu, otopljene tvari moraju biti hidrofilne i polarne.
Iako je voda poznata kao univerzalno otapalo, ona ne može otopiti gotovo ništa. Budući da se mast ne može otopiti u vodi, nema dostupnih vodenih otopina masti.
Kako bismo označili da je tvar u vodenoj otopini, koristimo simbol (aq) kao indeks u kemijskoj jednadžbi.
Vodenu otopinu nazivamo vodljivom ako otopljena tvar može disocirati na ione kada se otopi u vodi i provodi elektricitet kroz otopinu zbog prisutnosti iona.
Vodena otopina je ona u kojoj voda služi kao otapalo. Dodavanje (aq) primjenjivoj kemijskoj formuli najčešći je način prikazivanja u kemijskim jednadžbama.
Rješenje od stolna sol, ili natrijev klorid (NaCl), u vodi, izražava se kao Na+(aq) + Cl, na primjer (aq).
Reakcije metateze najčešći su tip reakcija u vodenim tekućinama. Reakcije dvostrukog istiskivanja, u kojima se kation istiskuje kako bi stvorio ionsku vezu s drugim anioni, poznate su kao reakcije metateze.
Kation koji je prethodno bio vezan na potonji anion će disocirati i ponovno se vezati s drugim anionom.
Jaki elektroliti nalaze se u vodenim otopinama koje dobro propuštaju električnu struju, dok se slabi elektroliti nalaze u onima koje to ne čine.
Jaki elektroliti su kemikalije koje su potpuno ionizirane u vodi, dok slabi elektroliti imaju samo manji stupanj ionizacije.
Kada se materijal otapa u vodi, njegovom kemijskom nazivu dodaje se kratica (aq). Mnoge ionske kemikalije i hidrofilni entiteti (koji vole vodu) otapaju se u vodi.
Provođenje struje često je moguće u vodenim otopinama. Morska voda, na primjer, dobar je električni vodič jer sadrži snažne elektrolite.
Reakcije dvostruke zamjene uobičajene su kada se kemijske reakcije odvijaju između vrsta u vodenoj otopini. Vodene otopine ne mogu se napraviti miješanjem pijeska i vode.
Što je Dilute?
Razrijeđena otopina ima nisku koncentraciju otopljene tvari, koja je puno niža od topljivosti otopljene tvari. Slaba otopina otopljene soli iz bunara u vodi za piće.
Otopina poznate koncentracije može se dodatno sniziti i razrijediti dodavanjem destilirana voda. Za proizvodnju razrijeđene otopine samo dodajte dodatno otapalo bez dodavanja otopljene tvari u izvornu smjesu.
Otopina se zatim snažno miješa kako bi se spojile dvije komponente. To jamči da je sastav svih dijelova kombinacije isti.
Kemikalije za razrjeđivanje uključuju plinove, pare i tekućine. Otopine se miješaju i mogu se regulirati kako bi se postigla odgovarajuća razina koncentracije.
Koncept razrijeđene otopine razlikuje se od koncepta koncentrirane otopine. Sve otopljene tvari u razrijeđenim otopinama su podzasićene. To jest, koncentracije otopljene tvari u razrijeđenoj otopini mnogo su manje od njihove topivosti.
Važno je zapamtiti da definiranje je li otopina razrijeđena ili koncentrirana ovisi o topljivosti njezinih otopljenih tvari. Na 20 stupnjeva Celzijusa, kalijev hidroksid (KOH) je topiv u 1,120 grama po litri otopine.
Razrijeđena otopina kalijevog hidroksida imala bi koncentraciju otopljene tvari znatno nižu od 1,120 grama po litri.
Razrijeđena otopina bi se stvorila otapanjem 340 grama kalijevog hidroksida u litri vode, na primjer.
Međutim, osim ako nismo radili s otopljenom tvari s nižom topljivošću, uvođenje 340 grama otopljene tvari može rezultirati koncentriranom otopinom. Na primjer, sol kalij klorid (KCl) ima topljivost od otprilike 340 grama po litri.
Dakle, 340 grama KCl u jednoj litri vode daje koncentriranu otopinu, dok 340 grama KOH u jednoj litri vode daje razrijeđenu otopinu.
Bitno pitanje ovdje je da upotreba fraza razrjeđuje ili koncentrira uvijek ovisi o topljivosti otopljene tvari. Proces razrjeđivanja može se koristiti za pretvaranje koncentrirane otopine u razrijeđenu otopinu.
To podrazumijeva jednostavno dodavanje više otapala u otopinu sve dok koncentracija otopljene tvari ne bude znatno niža nego što je bila u koncentriranoj početnoj otopini.
Glavne razlike između vodenog i razrijeđenog
- Vodena otopina je ona u kojoj je otapalo voda, dok je razrijeđena otopina ona u kojoj je koncentracija otapala veća od koncentracije otopljene tvari.
- Postupak za vodenu otopinu je miješanje bilo koje otopljene tvari s vodom, dok je postupak za izradu razrijeđene otopine razrjeđivanjem koncentrirane otopine s vodom ili bilo kojom drugom tekućinom.
- Vodene otopine mogu se koncentrirati ili razrijediti. Razrijeđena otopina, s druge strane, može biti koncentrirana.
- Vodena otopina je svaka otopina koja kao otapalo koristi vodu. Dok se razrijeđena otopina sastoji od bilo kojeg materijala koji uključuje vodu kao otapalo.
- Vodena otopina amonijaka, vodena otopina natrijevog klorida itd. neki su od primjera za vodenu dok kišnica, dodavanje vode u koncentrirani sok itd. neki su od primjera razrijeđene otopine.
Zadnje ažuriranje: 21. srpnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
