Kada je atom u normalnoj fazi, on ne nosi nikakav naboj. To znači da je u neutralnom stanju, gdje atom nosi jednak broj pozitivnih ili negativnih naboja (Naboj je osnovno svojstvo elementarnih čestica materije).
Kada atom izgubi elektron, tada razvija pozitivan naboj. Kada atom dobije elektron, tada razvija negativan naboj.
Naboj koji se razvija na atomu naziva se kation ili anion.
Ključni za poneti
- Kationi su pozitivno nabijeni ioni nastali gubitkom elektrona, dok su anioni negativno nabijeni ioni nastali dobivanjem elektrona.
- Kationi se privlače anionima zbog suprotnih naboja, dok anioni odbijaju druge anione i privlače katione.
- Kationi su manji od svog matičnog atoma, dok su anioni veći.
Kation protiv aniona
Kation je nabijena čestica s pozitivnim nabojem i ima veći broj protona nego elektrona kako bi bio stabilan. Uglavnom se sastoji od metala. Anion je vrsta nabijene čestice s negativnim nabojem koju čine nemetali i ima više elektrona nego protona.
Kationske riječi potječu od grčke riječi κάτω (káto) ἰόv (kation). To znači ići gore. Kada atom izgubi negativno nabijene elektrone, on na njima razvija pozitivan naboj. Označava se znakom plus (+).
Broj znaka plus označava broj izgubljenih elektrona. Na primjer, simbol Mg++ označava gubitak dva elektrona. To znači da ima svojstvo kationa.
Riječi anion potječu od grčke riječi ἄνω ἰόv (anion). To znači ići gore. Kada atom dobije negativno nabijene ione, on na njima razvija negativan naboj. Označava se znakom minus (-).
Broj predznaka minus označava broj dobivenih elektrona. Na primjer, simbol 0– označava pojačanje dva elektrona. Znači da ima svojstvo aniona.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | katjon | anion |
|---|---|---|
| Definicija | To je nabijena čestica koja ima pozitivan naboj i naziva se kation. | To je nabijena čestica koja ima negativan naboj naziva se anion. |
| Broj elektrona | Ima veći broj protona nego elektrona | Ima manji broj protona nego elektrona. |
| Element | Uglavnom, metali tvore katione. | Uglavnom, nemetali tvore anione. |
| Veličina | Kationi su manji od aniona. | Anioni su veći po veličini od kationa. |
| Dobitak/gubitak | Kationi gube elektrone i postižu stabilnost. | Anioni dobivaju elektrone i postižu stabilnost |
| U elektrolizi | Kationi se privlače prema negativno nabijenoj elektrodi tijekom procesa elektrolize | Anioni se privlače prema pozitivno nabijenoj elektrodi tijekom procesa elektrolize. |
Što je kation?
Pojam kation uveo je Michael Faraday 1834. To je vrsta iona. Općenito, metalni atomi imaju svojstvo kationa jer imaju tendenciju zadržati neke od elektrona relativno labavo. Tako metali gube elektrone i stvaraju katione.
U periodnom sustavu elemenata moguće je pronaći elemente koji imaju svojstvo kationa. Metali poput lužina zemni metali, alkalijski metali uvijek stvaraju katione. U kationu, vrsta elektrode koja se koristi je anoda.
Proces elektrolize, koji uključuje prolazak električne energije kroz materijal i proizvodi kemijsku reakciju
Tijekom ovog procesa katione privlači negativno nabijena elektroda koja se naziva katoda.
Broj elektrona u kationu manji je od broja protona kako se broj elektrona smanjuje, što rezultira razvojem pozitivnih naboja na atomu.
Je li natrij kation?
Atomski broj natrija je 11. U vanjskoj ćeliji natrija prisutan je 1 elektron. Dakle, da bi postigao stabilnost, izgubit će 1 elektron. To je dovelo do razvoja 1 pozitivnog naboja natrija. Dakle, to je kation.
Što je Anion?
Anion je bio pojam koji je uveo Michael Faraday 1834. To je vrsta iona. Općenito, nemetalni metali imaju svojstvo aniona. Teži prikupiti elektrone do potpunog oktanta.
Budući da u vanjskoj ćeliji aniona uvijek postoji prostor za dodavanje malo elektrona kako bi se postigla stabilnost.
U anionu, vrsta elektrode koja se koristi je katoda.
Proces elektrolize uključuje prolazak električne energije kroz materijal i proizvodi kemijsku reakciju.
Tijekom ovog procesa, anione privlači pozitivno nabijena elektroda koja se naziva anoda.
Broj elektrona u anionu veći je od broja protona. Broj elektrona raste nakon dobivanja elektrona, što rezultira razvojem negativnog naboja na atomu.
Je li klor anion?
Atomski broj klora je 17. U vanjskoj ćeliji elektrona postoji 7 elektrona, a potreban je jedan elektron da dovrši oktet. I također za postizanje stabilnosti. Dakle, dobiva jedan elektron i razvija jedan negativni naboj.
Dakle, klor je anion.
U periodnom sustavu je lako pronaći anion na temelju položaja atoma. Poput halogena, uvijek stvara anione. Anioni su veći po veličini od kationa. Formira elektrostatske ili ionske veze s kationima koji nastaju ionski spojevi.
Glavne razlike između kationa i aniona
- Kation je pozitivno nabijen atom, dok je anion negativno nabijen atom.
- Kation je manje veličine od aniona, dok je anion veći.
- Kation ima manje elektrona od protona, dok anion ima veći broj elektrona od protona.
- Kation tvori ionsku vezu nakon reakcije s anionom, dok anion tvori ionsku vezu nakon reakcije s kationom.
- Kationi gube elektrone kako bi postigli stabilnost, dok anioni dobivaju elektrone kako bi postigli stabilnost.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp012915l
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0065211308606768
Zadnje ažuriranje: 27. kolovoza 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Ovo sveobuhvatno istraživanje kationa i aniona nudi intelektualno poticajnu analizu temeljnih kemijskih pojmova.
Detaljni detalji o podrijetlu kationa i aniona, zajedno s informativnim primjerima koji ilustriraju svaki, uistinu su prosvjetljujući.
Ovaj članak pruža opsežan i informativan pogled na katione i anione, prezentirajući informacije na jasan i sažet način.
Slažem se, ključni zaključci izvrsno su sažeti, a usporedna tablica pojednostavljuje razumijevanje ključnih razlika.
Detaljna usporedba između kationa i aniona učinkovito pojašnjava razlike među njima, poboljšavajući razumijevanje ovih temeljnih čestica.
Slažem se, usporedna tablica posebno je korisna u isticanju jedinstvenih svojstava i ponašanja kationa i aniona.
Članak učinkovito zadire u znanost iza kationa i aniona, razjašnjavajući njihove karakteristike i funkcije sa znanstvenom strogošću.
Slažem se, znanstvena dubina i preciznost s kojom je tema predstavljena doista su hvale vrijedni.
Sadržaj nudi pronicljivo istraživanje kationa i aniona, naglašavajući važnost njihove uloge u elektrolizi i kemijskim reakcijama.
Apsolutno, važnost kationa i aniona u kemijskim procesima dobro je definirana i pridonosi cjelovitijem razumijevanju ovih entiteta.
Doista, objašnjenja su temeljita i pridonose sveobuhvatnom razumijevanju svojstava i ponašanja kationa i aniona u različitim kontekstima.
Iako su pružene informacije edukativne prirode, članku bi dobro došao zanimljiviji stil pripovijedanja kako bi zaokupio čitatelje i održao njihov interes za temu.
Doista, integriranje pristupa koji je više usmjeren na naraciju moglo bi povećati privlačnost članka i angažman čitatelja, čime bi se proširio njegov utjecaj.
Dok je objašnjenje kationa i aniona jasno, članak bi mogao imati koristi od primjera praktične primjene ovih pojmova i njihovog značaja u različitim znanstvenim područjima.
Bilo bi doista vrijedno uključiti stvarne primjene kationa i aniona kako bi se dodatno naglasila važnost ovih koncepata.