Ionski i kovalentni spojevi: razlika i usporedba

Sastav mnogih identičnih molekula tvori kemijsku tvar. Ovo je poznato kao kemijski spoj.

U idealnom slučaju, za stvaranje kemijskog spoja potrebna su dva elementa atoma. Dostupne su dvije vrste kemijskih spojeva

1. Jonski spojevi
2. Kovalentni spojevi

Svaki gore spomenuti spoj ima svoje kemijske veze među molekulama. Ionski i kovalentni spojevi temelj su svih ostalih spojeva u svijetu kemije.

Ključni za poneti

1. Ionski spojevi nastaju prijenosom elektrona; kovalentni spojevi nastaju dijeljenjem elektrona
2. Ionski spojevi nastaju iz metalnih i nemetalnih elemenata; kovalentni spojevi uključuju samo nemetalne elemente
3. Ionski spojevi imaju visoka tališta i vrelišta; kovalentni spojevi imaju niža tališta i vrelišta.

Ionski spojevi nasuprot kovalentnim spojevima

Ionski spojevi nastaju kada metalni atomi izgube elektrone prema atomima nemetala, što rezultira vezom koja se temelji na elektrostatskom privlačenju. Kovalentni spojevi, međutim, nastaju kada dva nemetala dijele elektrone, stvarajući vezu koja se temelji na međusobnom dijeljenju elektrona.

Ionski spojevi klasificiraju se kao baze. Sadrže hidroksid ili oksid. Smatra se da kovalentni spojevi imaju snažnu vezu među molekulama.

---

 

Tabela za usporedbu

Parametar usporedbe	Jonski spoj	Kovalentni spoj
Stvaranje spojeva	Ionski spoj nastaje prijenosom elektrona	Kovalentni spoj nastaje dijeljenjem elektrona
država	Ionski spojevi postoje u čvrstom stanju	Kovalentni spojevi žive u sva tri stanja; čvrsti, tekući i plinoviti.
Talište i vrelište	Ionski spojevi imaju visoka tališta kao i vrelišta	Kovalentni spojevi imaju niska tališta kao i vrelišta
Topljiva priroda	Ionski spojevi topljivi su u vodi.	Kovalentni spojevi uglavnom nisu topljivi u vodi.
Provođenje električne energije	Ionski spojevi provode elektricitet u rastaljenom stanju i vodenoj otopini.	Kovalentni spojevi ne provode elektricitet u rastaljenom stanju ili vodenoj otopini.

---

 

Što su ionski spojevi?

To je kemijski spoj koji nastaje prijenosom elektrona s jednog atoma na drugi. Prijenos se događa s niže elektronegativnog atoma na viši elektronegativni atom.

Time nastaje ionska veza, a time i ionski spoj. Ionski spoj je neutralan, ali ima dvije vrste iona u sebi.

1. Kationi: To su pozitivno nabijeni ioni
2. Anion: Ovo su negativno nabijeni ioni

Vrsta formiranja i njegova veza čine da ionski spojevi posjeduju vrlo visoka tališta i vrelišta. Što je još važnije, oni su u čvrstom stanju.

Budući da su ionski spojevi u čvrstom stanju, oni su također topljivi u vodi. Nadalje, ionski spojevi su složeni, a neki su i krti.

U čvrstom stanju, ionski spojevi ne provode struju. Međutim, ioni se počinju kretati nakon što se otopi ili ukapi. Oni provode struju čak i kada su otopljeni u vodi.

Tri metode pripremaju ionske spojeve

1. Isparavanje
2. Oborine i
3. zamrzavanje

Treba razumjeti ako su ionski spojevi topljivi u vodi, tada se također mogu ispariti kako bi se ponovno napravio čvrsti ionski spoj.

 

Što su kovalentni spojevi?

To je kemijski spoj nastao dijeljenjem elektrona s vezanim atomima. Ovaj oblik dijeljenja elektrona među česticama naziva se kovalentna veza i, prema tome, kovalentni spoj.

Smatra se da kovalentni spojevi imaju snažan učinak intra-molekularna veza. U isto vrijeme, potrebno je vrlo malo energije za odvajanje molekula.

Kovalentni spojevi imaju relativno vrlo niske točke taljenja i vrelišta. Prvenstveno postoje u plinovitom stanju. Međutim, dostupni su i tekući i čvrsti oblici kovalentnih spojeva.

Ovi spojevi nikada nisu topljivi u vodi i ne provode elektricitet ni u jednom stanju. To je glavni razlog zašto su međumolekularne sile slabe između atoma.

Kovalentna veza nastaje između dva atoma nemetala. Najbolji primjer kovalentnog spoja je voda.

Kovalentne veze još uvijek se mogu podijeliti u dvije kategorije

1. Jednostavan
2. Giant

Čudno je primijetiti da divovski kovalentni spojevi također mogu pokazivati ​​visoko talište i vrelište. Ovo se ponašanje uglavnom pripisuje velikom međumolekularnom privlačenju.

---

Glavne razlike između ionskih spojeva i kovalentnih spojeva

1. Korištenje električnih romobila ističe Glavna razlika između ionskih i kovalentnih spojeva je metodologija formiranja. Jedan od atoma u vezi izgubit će elektron kako bi pokrenuo ljepilo za stvaranje ionskog spoja, dok kovalentni spoj nastaje dijeljenjem elektrona među atomima.
2. Ionski spojevi postoje u krutom stanju, dok kovalentni spojevi postoje u krutom, tekućem i plinovitom stanju.

---

Reference

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023