U kemiji, veze će biti podijeljene između dva atoma. Dostupne su mnoge vrste obveznica. Ali dvije najčešće korištene veze u kemiji za dijeljenje elektrona su kovalentne, a druga je polarna kovalentna.
Ključni za poneti
- Kovalentne veze uključuju jednaku raspodjelu elektrona između atoma, dok polarne kovalentne veze imaju nejednaku distribuciju elektrona.
- Nepolarne kovalentne molekule su električki neutralne, dok polarne imaju djelomično pozitivne i negativne naboje.
- Polarne kovalentne veze rezultiraju interakcijom polarnih molekula preko dipol-dipol sila, dok nepolarne kovalentne molekule imaju slabije disperzijske sile.
Kovalentno protiv polarnog kovalenta
Razlika između kovalentnog i polarnog kovalentnog je u tome što imaju zajednički par elektrona, a elektroni su u nesparenom stadiju, što se naziva kovalentna veza. Polarne kovalentne veze koriste se za imenovanje polarnih veza u kovalentnim vezama. U kovalentnim vezama možete vidjeti dipolni moment ili ne. Ali u polarnom kovalentu možete vidjeti dipolni moment.
kovalentna okovi nastaju s atomima. Veza se može identificirati, bilo da je kovalentna ili nekovalentna, gledajući periodni sustav.
Neke od karakteristika koje bi trebala posjedovati nepolarna kovalentna veza jesu da elektroni trebaju biti ravnomjerno podijeljeni između atoma. U nepolarnom kovalentnom, moći ćete pronaći da je Elektronegativnost razlika između njih je 0.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | kovalentna | Polarni kovalentni |
|---|---|---|
| Definicija | To su kemijske veze koje stvaraju nespareni elektroni između atoma. | Ovo se koristi za imenovanje polarnih kovalentnih veza |
| Polaritet | Kovalentna ponekad može biti polarna, a ponekad nepolarna | Polarni kovalentni su uvijek polarni |
| Odvajanje naboja | Mogu imati elektroničko odvajanje naboja ili ne | Oni pokazuju malo elektronsko razdvajanje naboja |
| Dipolni trenutak | Ili se pokažu ili ne | Mogu pokazati dipolni moment |
| elektroni | Elektroni se ravnomjerno dijele | Elektroni se ne dijele jednako |
Što je Covalent?
To je međuatomska veza kada se elektronički par dijeli između dva atoma. To će se formirati kada imaju nižu energiju od rasprostranjenih atoma.
Jedan od najboljih primjera za opisivanje kovalentnih veza je uz pomoć molekula ugljičnog dioksida. Ova molekula ima jedan ugljik atom i dva atoma kisika, što ga čini vrlo oštrim jer se dijele dva para elektrona.
To će pak stvoriti dugačak lanac i omogućiti prijeko potrebnu kompleksnost u životu. Atomi će se vezati s drugim atomima kovalentnom vezom tako da će moći postići stabilnost.
Što je polarni kovalent?
Atomi koji dijele elektrone iako su iz različitih elektronegativnosti nazivaju se polarnim kovalentnim. Djelomično negativno dijeljenje dogodit će se kada su vezni parovi nejednako podijeljeni.
Najbolji primjer polarnog kovalenta je voda. Možemo čak utvrditi je li veza polarna ili nepolarna provjerom razlike u elektronegativnosti. Ako je razlika elektronegativnosti manja od 0.4, smatraju se nepolarnima.
Nepolarna kovalentna veza nastat će kada imaju dva atoma vodika, a elektroni će biti jednako podijeljeni. SO2 veza se smatra polarnom kovalentnom vezom jer možete pronaći razliku elektronegativnosti između atoma sumpora i kisika.
Glavne razlike između kovalentnog i polarnog kovalentnog
- Kovalentne veze mogu ili pokazivati dipolne momente ili ne. S druge strane, polarni kovalent će uvijek pokazati dipolni moment.
- U kovalentnim vezama, elektroni će biti podijeljeni jednako. S druge strane, u polarnoj kovalentnoj elektroni se ne dijele jednako.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
U članku se jasno objašnjava razlika između kovalentne i polarne kovalentne veze te kako te veze utječu na svojstva molekula. Reference koje ste dali omogućit će čitateljima da dalje istražuju temu ako žele.
Članak je dobro strukturiran i nudi detaljno objašnjenje kovalentne i polarne kovalentne veze. Primjeri su čitateljima pomogli u razjašnjavanju pojmova.
Objašnjenje kako nastaju nepolarne kovalentne veze i kako razlika elektronegativnosti određuje polaritet vrlo je informativno i temeljito.
Detaljno objašnjenje dipolnih momenata u kovalentnim i polarnim kovalentnim vezama pomaže u razumijevanju molekularnog ponašanja.
Razumijevanje prirode kemijskih veza bitno je u kemiji. Tablica za usporedbu navedena u članku sažeta je i pomaže u razlikovanju kovalentnih i polarnih kovalentnih veza.
Članak učinkovito naglašava glavne razlike između kovalentnih i polarnih kovalentnih veza, pružajući sveobuhvatno razumijevanje njihovih svojstava i karakteristika.
Razlika između kovalentnih i polarnih kovalentnih veza vrlo je jasna. Članak pruža vrijedan uvid u prirodu tih kemijskih veza i kako one utječu na ponašanje molekula.
Znanstveni članci koje ste spomenuli potječu iz renomiranih izvora, što dodaje vjerodostojnost informacijama podijeljenim u ovoj objavi. Zanimljivo je pronaći teorijske temelje kovalentnih i polarnih kovalentnih veza.
Primjeri ugljičnog dioksida i vode pomažu ilustrirati koncepte kovalentne i polarne kovalentne veze. Dobro je vidjeti kako se aplikacije iz stvarnog svijeta koriste za objašnjenje ovih znanstvenih principa.