Ugljični monoksid protiv ugljičnog dioksida: razlika i usporedba

Ugljični monoksid i ugljični dioksid dva su različita oblika zraka. Obojica su različiti jedni od drugih.

Imaju različita svojstva i karakteristike. Ovisno o broju kisika, razlikuju se na monoksid i dioksid.

Ključni za poneti

1. Ugljični monoksid je otrovni plin bez mirisa koji nastaje nepotpunim izgaranjem, dok je ugljični dioksid netoksični nusprodukt disanja i izgaranja.
2. Ugljični monoksid može biti smrtonosan ako se udiše u visokim koncentracijama, dok ugljični dioksid ugrožava okoliš svojim učinkom staklenika.
3. Detektori ugljičnog monoksida neophodni su za sigurnost doma, dok se razine ugljičnog dioksida prate zbog klimatskih promjena i problema s kvalitetom zraka.

Ugljični monoksid protiv ugljičnog dioksida

Ugljični monoksid je otrovni plin koji se ne pojavljuje normalno, bez boje je i bez mirisa, a sastoji se od jednog atoma ugljika i jednog atoma kisika. Ugljični dioksid je plin koji se prirodno pojavljuje u atmosferi, a sastoji se od jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Kiseo je i bezbojan.

Ugljični monoksid je smrtonosni otrovni plin koji nije plin koji se prirodno pojavljuje. CO je molekularna formula ugljičnog monoksida.

Ugljikov monoksid je plin bez boje i mirisa. U usporedbi s gustoćom zraka, gustoća ugljičnog monoksida je nešto niža i zapaljiva.

Kombinacija jednog atoma ugljika i jednog atoma kisika naziva se ugljikov monoksid. Spada u obitelj oksokarbona.

Koordinacijski kompleks između atoma ugljika i kisika naziva se karbonil.
Tablica usporedbe između ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid je plin koji se prirodno pojavljuje u atmosferi. Ugljični dioksid nije ništa drugo nego kombinacija jednog atoma ugljika i dvostrukog atoma kisika.

Veza između atoma ugljika i atoma kisika u ugljičnom dioksidu naziva se kovalentna veza. Ugljični dioksid je plin u tragovima koji je kiseo i bezbojan.

Trenutna brzina ugljičnog dioksida u atmosferi je 412 okretaja u minuti. Ugljični dioksid se oslobađa iz vulkana, gejzira, karbonatnih stijena i biljaka.

Tabela za usporedbu

Parametri usporedbe	Ugljen monoksid	Ugljični dioksid
Molekularna masa	Molekularna masa ugljičnog monoksida je 28.01 g/mol	Molekulska masa ugljičnog dioksida je 44 g/mol
Molekularna formula	Molekulska formula za ugljikov monoksid je CO	Molekulska formula za ugljikov dioksid je CO2
Karakteristike	Ugljični monoksid je zapaljivi plin	Ugljični dioksid je nezapaljiv plin
Molekulska masa	Molarna masa ugljičnog monoksida je 28.010 g/mol	Molarna masa ugljičnog dioksida je 44.009 g/mol
Topivost u vodi	Topivost ugljičnog monoksida u vodi je 27.6 mg/L	Topivost ugljičnog dioksida u vodi je 1.45 g/L

Što je ugljični monoksid?

Ugljični monoksid nastaje toplinskim izgaranjem, a dostupni su mnogi značajni biološki resursi. To je vitalni izvor ili glavni sastojak lijekova i mirisa.

U industriji, ugljični monoksid je ključni element za proizvodnju. Proizvodnja ugljičnog monoksida uključuje mnoge organizme i ljudska bića.

Ugljični monoksid također igra veliku ulogu u klimatskim promjenama. Emisija ugljičnog monoksida ozbiljno utječe na atmosferu.

Ugljični monoksid ima vitalni biološki čimbenik. Niska koncentracija ugljičnog monoksida djelovat će kao neurotransmiter, dok visoka koncentracija ugljičnog monoksida djeluje kao toksični inhibitor.

Kada ugljikov monoksid reagira s cijanidom, postaje izoelektričan. Ugljični oksid, Kohlenoxid i carboneum oxgenisatum druga su imena za ugljikov monoksid.

Također se naziva vodeni plin, plin za osvjetljavanje i plin za gorivo.

Trovanje ugljičnim monoksidom je vrsta poremećaja disanja. Budući da utječe na središnji živčani sustav, uzrokuje glavobolje, bolove u prsima i povraćanje.

Molarna masa ugljičnog monoksida je 28.010 g/mol.

Talište ugljičnog monoksida je −205.02 °C, a vrelište ugljikovog monoksida je −191.5 °C. Na 609 °C, ugljični monoksid će se automatski zapaliti.

Što je ugljični dioksid?

Ugljikov dioksid također se pojavljuje u jezerima i morskoj vodi jer je topiv u vodi. Prisutan je i u prirodni gas i benzin.

To je plin bez mirisa i stvara okus sode. Primarni izvor života na Zemlji je ugljikov dioksid. I sama ljudska bića izdišu ugljični dioksid.

Fotosintetski organizmi reguliraju ravnotežu ugljičnog dioksida. Biljke udišu ugljični dioksid i izdišu kisik, što uravnotežuje ciklus ugljika.

Tijekom procesa koji se zove raspadanje, oslobađa se ugljični dioksid. Aerobne životinje udišu kisik, a izdišu ugljični dioksid.

Tijekom izgaranja drva oslobađa se ugljični dioksid. Sav ovaj plin koji se oslobađa iz različitih izvora uravnotežuje se sadnjom više biljaka.

Ugljični dioksid se koristi kao inertni plin u zavarivanju i drugim industrijskim procesima. Djeluje kao plin za povećanje tlaka u industriji.

Ugljični dioksid je sastojak koji se dodaje vodi za piće i pićima.

Smrznuti ugljikov dioksid koristi se kao rashladno sredstvo ili suhi led miniranje. U Zemljinoj atmosferi ugljični dioksid je dugotrajni staklenički plin.

Krčenje šuma može povećati razinu ugljičnog dioksida u atmosferi i dovesti do globalnog zatopljenja. Kada se ugljikov dioksid otopi u vodi, proizvodi ugljičnu kiselinu, što dovodi do zakiseljavanja oceana.

Molarna masa ugljičnog dioksida je 44.009 g·mol−1. Ugljični anhidrid i ugljični dioksid neka su druga imena za ugljikov dioksid.

Glavne razlike između ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida

1. Duljina veze između atoma ugljika i kisika u ugljičnom monoksidu iznosi 112.8 pm, dok je u ugljikovom dioksidu 116.3 pm.
2. Veza atoma ugljika i kisika u ugljikovom monoksidu je trostruka kovalentna veza ili koordinatna kovalentna veza, dok je u ugljičnom dioksidu to kovalentna veza.
3. Ugljični monoksid se prirodno ne pojavljuje u atmosferi, dok se ugljikov dioksid prirodno pojavljuje u atmosferi.
4. Ugljični monoksid utječe na vaš središnji živčani sustav, dok ugljični dioksid utječe na vaš dišni sustav.
5. Korištenje električnih romobila ističe molekularna masa ugljičnog monoksida je 28.01 g/mol, a molekulska masa ugljičnog dioksida je 44 g/mol.

Reference

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0039602884905570
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0039602880903489

Zadnje ažuriranje: 26. lipnja 2023