Grafit protiv ugljika: razlika i usporedba

Znanost je posvuda. Možemo ga vidjeti u hrani koju jedemo, zraku koji udišemo, vodi koju pijemo itd. To je proučavanje svega oko nas.

Ključni za poneti

1. Grafit je mekan, crn i sklizak materijal, dok je ugljik kemijski element dosadnog izgleda i različitih fizičkih svojstava.
2. Grafit ima veću otpornost na toplinu, koroziju i elektricitet, dok ugljik ima nižu točku taljenja i reagira s kisikom na visokim temperaturama.
3. Od grafita se proizvode elektrode, olovke, maziva i lončići, dok se ugljik koristi u proizvodnji čelika, gorivih ćelija i proizvodnji karbonskih vlakana.

Grafit protiv ugljika

Grafit je alotrop ugljika što znači da je ugljik. Kemijski je to ugljik, ali se po fizičkim svojstvima razlikuje od ugljika.

Grafit je alotrop ugljika, što znači da je kemijski isti kao ugljik, u potpunosti se sastoji samo od atoma ugljika, ali njegova fizička struktura je drugačija. Njegov jedinstveni fizički oblik čini ga drugačijim od konvencionalnih karbonskih elemenata.

Ugljik je jedan od najkritičnijih elemenata među 118 poznatih elemenata. To je element s atomskim brojem šest.

Tabela za usporedbu

Parametri usporedbe	Grafit	ugljen
Značenje	Grafit je alotrop ugljika.	Ugljik je jedan od elemenata među 118 poznatih elemenata.
etimologija	Grafit je napravljen od grčke riječi graphein, što znači 'pisati'.	Karbon je napravljen od latinske riječi carbo, što znači ugljen.
Struktura	Grafit ima šesterokutnu strukturu slojne rešetke.	Ugljik nema fiksnu ili posebnu strukturu.
Pojavljivanje	Grafit se pojavljuje samo u jednom obliku, posebnoj strukturi ugljikovih atoma.	Ugljik se pojavljuje u različitim oblicima, što rezultira milijunima ugljikovih spojeva.
Koristiti	Grafit ima ograničenu upotrebu, poput rashladnog sredstva i maziva.	Ugljik ima mnogo namjena u različitim oblicima poput sirove nafte, hranjivih tvari itd.

Što je grafit?

Grafit je alotrop ugljika. Ugljik ima mnogo oblika i struktura. Grafit je kristalni struktura ugljikovih atoma.

U grafitu je jedan atom ugljika vezan s tri druga atoma ugljika pomoću kovalentne veze. Formira heksagonalni sloj ugljikovih atoma i sloj po sloj; stvara kristalnu strukturu.

Javlja se u različitim oblicima prirodno. Na primjer, amorfni grafit, grudasti grafit, visoko uređeni pirolitički grafit i kristalni grafit neki su od primjera različitih oblika grafita.

To je anizotropan i na dodir je mastan. Također provodi struju.

Što je ugljik?

Ugljik je šesti element modernog periodnog sustava. Pripada drugoj periodi i četrnaestoj skupini periodnog sustava elemenata.

Ugljik je dobio ime po latinskoj riječi 'carbo', što znači ugljen. 

Tvori milijune spojeva zbog svog svojstva četverovalentnosti i katenacije. Ove goleme količine spojeva proučavaju se u različitim skupinama.

Nakon vodika, helija i kisika, to je najzastupljeniji element u cijelom svemiru. Svojstvo ugljika ovisi o njegovim različitim alotropima; na primjer, grafit, alotrop ugljika, je najmekši materijal, dok je drugi alotrop ugljika, poznat kao dijamant, najsloženiji materijal ikada poznat.

Svi živuće stvari izrađeni su od ugljika; dakle, neophodan je za sav mogući život bilo gdje. Osim za živa bića, neophodan je na mnoge načine.

Glavne razlike između grafita i ugljika

1. Grafit i ugljik kemijski su isti, ali ih fizička struktura čini različitima. Grafit ima heksagonalni dizajn, ali ugljik se može naći u strukturama oblika.
2. Grafit se nalazi samo u različitim oblicima grafita. S druge strane, ugljik ima različite oblike poput dijamanta, grafita itd.
3. Grafit je nastao od grčke riječi graphein, što znači 'pisati', dok je ugljik napravljen od latinske riječi 'Carbo', što znači ugljen.
4. Grafit je vrlo gladak i provodi elektricitet, ali svojstva ugljika ovise o različitim alotropima koje tvori.
5. S druge strane, grafit se koristi kao lubrikant u olovkama, elektrodama itd.; Ugljik ima mnogo namjena zbog brojnih alotropa.

Reference

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301006711
2. https://www.annualreviews.org/doi/pdf/10.1146/annurev.ms.03.080173.001211

Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023