Alkali vs Basa: Perbedaan dan Perbandingan

Alkali adalah hidroksida larut yang melepaskan ion OH- dalam air, sedangkan basa adalah istilah yang lebih luas yang mengacu pada zat yang dapat menerima proton (H+) atau menyumbangkan pasangan elektron. Semua basa bersifat basa, tetapi tidak semua basa bersifat basa. Basa mencakup zat seperti oksida logam dan amonia.

Pengambilan Kunci

1. Alkali adalah bagian dari basa yang larut dalam air, menghasilkan ion hidroksida (OH-) dan meningkatkan pH larutan. Sebaliknya, basa adalah zat yang dapat menerima ion hidrogen (H+) dalam suatu reaksi kimia.
2. Semua basa adalah basa, tetapi tidak semuanya bersifat basa karena beberapa tidak larut dalam air atau menghasilkan ion hidroksida.
3. Contoh basa termasuk natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH), sedangkan contoh basa non-alkali termasuk amonia (NH3) dan kalsium karbonat (CaCO3).

Alkali vs Basa

Alkali adalah basa yang larut dalam air dan memiliki pH lebih besar dari 7.0. Contohnya termasuk natrium hidroksida dan kalium hidroksida. Basa adalah zat yang menerima proton dengan pH lebih besar dari 7.0. Tidak semua basa bersifat basa; misalnya, amonia (NH3) adalah basa tetapi bukan basa.

Logam alkali lunak, berkilau, dan tidak terlalu berat. Mereka memiliki logam yang lemah ikatan, itulah sebabnya mereka lembut. Mereka dapat dengan mudah diiris menjadi dua menggunakan pisau.

Basa adalah zat yang digunakan untuk menetralkan asam. Oksida logam dan logam hidroksida adalah basa yang membentuk produk netral dengan asam.

Basa licin dan pahit saat Anda mencicipinya.

---

 

Tabel perbandingan

Fitur	Alkali	Mendasarkan
Definisi	Garam ionik larut dari logam alkali (golongan 1) yang ditandai dengan pH tinggi dan rasa sabun	Zat apa pun yang dapat menerima proton atau menyumbangkan pasangan elektron, ditandai dengan pH tinggi
contoh	NaOH (natrium hidroksida), KOH (kalium hidroksida), Ca(OH)2 (kalsium hidroksida)	Amonia (NH3), Barium hidroksida (Ba(OH)2), Natrium karbonat (Na2CO3)
Kelarutan dalam air	Sangat larut	Bisa larut atau tidak larut dalam air
reaktivitas	Sangat reaktif, dapat menimbulkan korosi pada kulit dan bahan	Reaktivitas bervariasi tergantung pada basa, beberapa basa kuat bersifat korosif
Rasa	Pahit dan sabun	Bisa bermacam-macam, ada yang rasanya pahit, ada yang pedas atau metalik
pH	Lebih dari 7	Lebih besar dari 7, tetapi kisarannya dapat bervariasi (basa yang lebih kuat memiliki pH yang lebih tinggi)
Dampak lingkungan	Dapat berbahaya bagi lingkungan dan kehidupan perairan karena pH tinggi	Dampaknya tergantung pada basis tertentu, ada yang merugikan, ada yang tidak
Aplikasi industri	Pembuatan sabun, produk pembersih, produksi kertas, pengolahan tekstil	Pertanian, pupuk, bahan bangunan, obat-obatan
Peran biologis	Terlibat dalam menjaga keseimbangan pH dalam sel dan cairan tubuh	Penting untuk banyak reaksi biokimia

---

 

Apa itu Alkali?

Alkali mengacu pada kelas senyawa kimia yang merupakan hidroksida logam alkali yang larut. Logam-logam tersebut antara lain litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), dan fransium (Fr). Sifat basa dicirikan oleh kemampuannya melepaskan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air, sehingga menjadikan larutan bersifat basa.

Sifat-sifat Alkali

1. Kelarutan: Alkali larut dalam air, dan derajat kelarutannya meningkat ke bawah golongan logam alkali dalam tabel periodik.
2. Tingkat pH: Larutan alkali memiliki nilai pH lebih besar dari 7, yang menunjukkan sifat basanya. Semakin tinggi konsentrasi ion hidroksida, semakin basa larutan tersebut.
3. Sifat Korosif: Larutan alkali pekat dapat bersifat korosif dan harus ditangani dengan hati-hati.
4. Reaksi dengan Asam: Alkali menetralkan asam melalui reaksi kimia, membentuk air dan garam. Proses ini dikenal sebagai netralisasi.

Sumber Alkali

1. Deposito Alami: Beberapa mineral dan bijih mengandung senyawa alkali. Misalnya, natrium hidroksida dapat berasal dari natrium karbonat yang ditemukan dalam mineral trona.
2. Produksi Sintetis: Alkali dapat disintesis melalui proses kimia. Misalnya, natrium hidroksida umumnya diproduksi melalui elektrolisis natrium klorida (garam meja).
3. Proses Biologis: Alkali terlibat dalam berbagai proses biologis, seperti pengaturan pH pada organisme hidup.

Senyawa Alkali Umum

1. Natrium Hidroksida (NaOH): Banyak digunakan dalam industri untuk proses seperti pembuatan sabun dan sebagai basa kuat dalam reaksi kimia.
2. Kalium Hidroksida (KOH): Biasa digunakan dalam produksi garam kalium dan sebagai elektrolit dalam baterai alkaline.
3. Litium Hidroksida (LiOH): Bekerja dalam pembuatan produk berbasis litium dan sebagai pembersih CO2 di pesawat ruang angkasa.

 

Apa itu Basis?

Basa, dalam kimia, mengacu pada zat yang mampu menerima proton (H+) atau menyumbangkan pasangan elektron. Basa dapat diklasifikasikan menjadi dua jenis utama: basa Arrhenius, yang melepaskan ion hidroksida (OH-) dalam air, dan basa Bronsted-Lowry, yang dapat menerima proton dalam reaksi kimia.

Jenis Basa

1. Pangkalan Arrhenius: Ini adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH-). Contoh umum termasuk hidroksida logam alkali seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH).
2. Pangkalan Bronsted-Lowry: Dalam teori Bronsted-Lowry, basa didefinisikan sebagai zat yang mampu menerima proton (H+) selama reaksi kimia. Definisi yang lebih luas ini mencakup zat yang belum tentu mengandung ion hidroksida.

Sifat-sifat Basa

1. Tingkat pH: Basa memiliki nilai pH lebih besar dari 7, menunjukkan sifat basanya. Semakin tinggi pH, semakin kuat basanya.
2. Rasakan dan Rasakan: Beberapa basa, seperti natrium hidroksida, bersifat kaustik dan memiliki rasa sabun atau pahit. Mereka juga terasa licin saat disentuh.
3. Reaksi dengan Asam: Basa menetralkan asam melalui reaksi kimia yang disebut netralisasi. Hasilnya adalah terbentuknya air dan garam.
4. Sifat Amfoter: Beberapa zat, seperti air dan oksida logam tertentu, dapat bertindak sebagai asam dan basa tergantung pada reaksinya. Properti ini disebut amfoterisme.

Sumber dan Penerapan Basa

1. Basis Logam Alkali: Berasal dari logam alkali, basa ini dapat diterapkan dalam industri, seperti produksi sabun, deterjen, dan berbagai bahan kimia.
2. Oksida Logam: Senyawa seperti kalsium oksida (CaO) dan magnesium oksida (MgO) merupakan oksida logam yang menunjukkan sifat basa.
3. Amonia (NH3): Contoh basa Bronsted-Lowry, amonia biasanya digunakan dalam produk pembersih rumah tangga dan sebagai zat pendingin.
4. Signifikansi Biologis: Basa sangat penting dalam sistem biologis, berkontribusi terhadap pengaturan tingkat pH dalam organisme hidup.

---

Perbedaan Utama Antara Alkali dan Basa

• Definisi:
  • Alkali: Hidroksida logam alkali yang larut (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) melepaskan ion OH- dalam air.
  • Base: Istilah yang lebih luas mengacu pada zat yang mampu menerima proton (H+) atau menyumbangkan pasangan elektron; termasuk hidroksida, oksida, dan zat dengan sifat dasar Bronsted-Lowry.
• Keanggotaan:
  • Semua basa bersifat basa, tetapi tidak semua basa bersifat basa.
  • Basa mencakup lebih banyak senyawa selain hidroksida logam alkali.
• contoh:
  • alkali: Natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH).
  • Basis: Oksida logam (misalnya kalsium oksida, CaO), amonia (NH3).
• Pelepasan Ion Hidroksida:
  • Alkali secara khusus melepaskan ion OH- dalam air.
  • Basa dapat melepaskan ion OH- atau tidak, tergantung pada jenisnya (Arrhenius atau Bronsted-Lowry).
• Aplikasi:
  • Alkali dapat digunakan dalam industri seperti pembuatan sabun dan sebagai basa kuat dalam proses kimia.
  • Basa memiliki beragam aplikasi, mulai dari produk pembersih (amonia) hingga pengaturan pH dalam sistem biologis.

Referensi

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005

Terakhir Diperbarui : 11 Februari 2024