Asam Lewis vs Basa: Perbedaan dan Perbandingan

Kimia tidak akan lengkap tanpa interaksi antara Asam Lewis dan Basa Lewis. Teori asam Brønsted-Lowry telah membentuk ilmu kimia.

GN Lewis, pada tahun 1923, mengemukakan bahwa ada transfer elektron dan bukan proton. Teori ini membantu para ahli kimia meramalkan rentang reaksi yang lebih luas antara Asam dan Basa.

Pengambilan Kunci

1. Asam Lewis adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron, sedangkan basa Lewis adalah zat yang dapat menyumbangkan sepasang elektron.
2. Asam Lewis dan basa bereaksi membentuk ikatan kovalen terkoordinasi.
3. Asam dan basa Lewis memainkan peran penting dalam reaksi kimia seperti reaksi asam-basa dan katalisis.

Asam Lewis vs Basa

Asam Lewis adalah spesies kimia yang dapat menerima sepasang elektron, memiliki kekurangan elektron atom selama reaksi kimia. Basa Lewis adalah spesies kimia yang bisa menyumbangkan sepasang elektron selama reaksi kimia dan merupakan zat yang memiliki atom kaya elektron.

Asam Lewis memiliki cangkang kosong, dan diberi label sebagai elektrofil. Ini adalah spesies yang terpikat ke inti kaya elektron. Asam Lewis memiliki energi yang lebih rendah karena memiliki cangkang kosong.

Sebagian besar kation adalah bagian dari spesies Asam Lewis. Jika sebuah molekul, ion, atau atom kebetulan memiliki satu set elektron oktet yang kurang, mereka berperilaku sebagai Asam Lewis.

Basa Lewis memiliki cangkang yang melimpah, dan diberi label sebagai nukleofil, dan memiliki tingkat energi yang lebih tinggi daripada asam Lewis. Mereka terburu-buru dengan muatan positif dengan satu set elektron mereka.

Sebagian besar semua anion adalah bagian dari spesies Basa Lewis. Jika sebuah molekul, atom, atau ion kebetulan memiliki satu set elektron, mereka berperilaku sebagai Basa Lewis.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Asam Lewis	Basis Lewis
Energi	Spesies kimia memiliki energi yang lebih rendah.	Energi kimia memiliki energi yang lebih tinggi.
Ion	Sebagian besar kation adalah bagian dari spesies Asam Lewis.	Sebagian besar semua anion adalah bagian dari spesies Basa Lewis.
Istilah yang dikenal	Elektrofil	Nukleofil
Fitur	Tunjukkan fitur termodinamika saat membentuk aduk.	Tampilkan fitur Kinetik.
Elektron di kulit terluar	Kumpulan elektron yang kurang pada kulit terluarnya	Set ekstra elektron bebas di kulit terluarnya.

Apa itu Asam Lewis?

Sebelumnya pada tahun 1916, Lewis mengusulkan agar atom-atom terkepal bersama dalam kerangka kimia melalui distribusi elektron. Menurut Gilbert N. Lewis, Asam dapat menarik satu set elektron dari molekul kedua dan menyelesaikan bentuk stabil untuk salah satu atomnya.

Asam Lewis tidak secara otomatis merupakan asam Brønsted–Lowry. Ketika satu elektron tunggal dari setiap atom disumbangkan, itu disebut ikatan kovalen. Ketika satu dan elektron lainnya mendekati kenaikan salah satu atom, itu disebut ikatan koordinat. 

Asam Lewis terbatas pada planar trigonal klasifikasi. Mereka beragam dan bereaksi dengan Basis Lewis untuk membentuk adukan. Asam Lewis menegaskan fitur termodinamika dari adduksi pembentukan. 

Asam Lewis dapat dibedakan lebih lanjut berdasarkan kekerasan dan kelembutan. Kekerasan berarti mereka tidak dapat dipolarisasi.

Berdasarkan Kekerasan, Asam: Boran, kation logam alkali, H+

Berdasarkan Kelembutan, Asam: Ni(0), Ag+

Beberapa contoh Asam Lewis Sederhana:

Organoborana dan boron trihalida adalah beberapa Asam Lewis Sederhana. Ilustrasi: BF3 + F− → BF4−

Terkadang Asam Lewis dapat mengamankan dua Basa Lewis:

Contoh: SiF4 + 2 F− → SiF62− (heksafluorosilikat)

Beberapa contoh Asam Lewis Kompleks:

Terkadang beberapa senyawa kimia memerlukan aktivasi tambahan. Mereka membutuhkannya sebelum menghasilkan aduk saat bereaksi dengan Basis Lewis. 

1.  Biasanya Monomeric BH3 tidak ada dan membutuhkan langkah aktivasi. Pembentukan adisi borana disebabkan oleh langkah aktivasi degradasi diborana. Ilustrasi: B2H6 + 2 H− → 2 BH4− Reaksi: [Mg(H2O)6]2+ + 6 NH3 → [Mg(NH3)6]2+ + 6 H2O
2. Biasanya, Aluminium trihalides tidak bisa ada dalam konfigurasi AIX3. Itu ada sebagai polimer dan agregat dan terdegradasi oleh Basa.

Penerapan Asam Lewis:

• alkilasi Friedel-Crafts 
• Pembentukan ion karbonium yang sangat elektrofilik. Ilustrasi: RCl +AlCl3 → R+ + AlCl4−

Apa itu Basis Lewis?

Teori asam-basa Brønsted–Lowry menyatakan bahwa setiap kali Asam dan Basa saling merespons, asam mengonfigurasi basa konjugatnya. Basis, di sisi lain, bertukar proton dan mengkonfigurasi asam konjugatnya. 

Teori Lewis didirikan berdasarkan struktur elektronik. Basa Lewis dapat memberikan satu set elektron ke H+ (proton), dan basa konjugatnya dari teori asam-basa Brønsted–Lowry terbentuk dengan kehilangan H+.

Jadi melihat teori asam-basa Brønsted–Lowry dan Teori Lewis, basa Lewis juga dapat diklasifikasikan sebagai basa Brønsted–Lowry. 

Basa Lewis adalah amina konvensional (amonia), piridin dan turunannya, dan alkilamin. Basis Lewis memiliki orbit molekul tertinggi yang diduduki, dan mereka menegaskan fitur kinetik pembentukan adduksi.

Basis Lewis dapat dibedakan lebih lanjut berdasarkan kekerasan dan kelembutan. Kelembutan berarti mereka terpolarisasi dan lebih besar. 

Basis Keras: Air, Klorida, Amonia, Amina.

Basis Lunak: Karbon Monoksida, Tioeter. 

Penerapan Basis Lewis:

Pemberi pasangan elektron yang membentuk senyawa dengan unsur-unsur yang beradaptasi secara konklusif dipandang sebagai Basa Lewis. Mereka bahkan dikenal sebagai Ligan. Dengan demikian, aplikasi Lewis Bases terletak secara luas dalam membentuk katalis logam.

Karena Basa Lewis membentuk banyak ikatan dengan Asam Lewis, mereka menjadi multidentat (agen pengkelat). 

Perusahaan farmasi bergantung pada Chiral Lewis Bases, karena mereka memberikan kiralitas pada katalis. Properti ini memfasilitasi pembentukan katalisis asimetris, yang penting untuk produksi obat-obatan. 

Perbedaan Utama Antara Asam dan Basa Lewis

1. Asam Lewis memperoleh satu set elektron. Basis Lewis membagikan pasangan elektron mereka.
2. Asam Lewis memiliki inti yang kaya elektron. Basis Lewis bergegas menuju atom atau molekul bermuatan positif.
3. Asam Lewis memiliki satu set kekurangan elektron di kulit terluarnya. Basa Lewis memiliki satu set elektron ekstra yang bebas dari keterikatan ikatan kimia. 
4. Asam Lewis tidak memiliki orbit molekul tertinggi yang ditempati. Orbit molekul Basa Lewis sangat terkonsentrasi.
5. Asam Lewis bukanlah asam Brønsted-Lowry. Basis Brønsted-Lowry bisa menjadi Basis Lewis.

Referensi

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr60311a002
2. https://www.thieme-connect.com/products/ejournals/html/10.1055/s-2005-869831

Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023