Semuanya entah bagaimana terkait dengan sains atau mengandung sains; itu bisa apa saja, bentuk apa saja, atau keadaan, seperti padat, cair, atau gas. Ada reaksi kimia yang tidak bisa dilihat dengan mata telanjang.
Zat kimia yang berbeda memiliki karakteristiknya masing-masing. Kadang-kadang dua bahan kimia dicampur untuk mendapatkan produk ketiga, tetapi reaksinya hanya dilakukan oleh para profesional karena mereka juga dapat menyebabkan hasil yang parah.
Beberapa hal harus diingat sebelum reaksi kimia apa pun; ada atom dan molekul dalam segala sesuatu di bumi ini. Dan dengan demikian, molekullah yang paling penting dalam reaksi.
Misalnya, air memiliki dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen, yang menjadikannya H2O. Ini mendasar dan tidak dapat diubah; rumus ini tidak dapat diubah seperti dua molekul oksigen dan satu molekul hidrogen.
Demikian pula, larutan berair yang berbeda membutuhkan pengetahuan sebelum digunakan, misalnya asam, basa, netral, dll.
Sebelum mencampur larutan apa pun, nilai PH-nya perlu diperiksa. Misalnya, asam bisa sangat berbahaya; basa memiliki PH rendah, sedangkan netral memiliki tingkat PH normal.
Pengambilan Kunci
- Asam kuat sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair, melepaskan ion hidrogen konsentrasi tinggi.
- Asam lemah sebagian berdisosiasi dalam larutan berair, menghasilkan konsentrasi ion hidrogen yang lebih rendah.
- Asam kuat meliputi asam klorida dan asam sulfat, sedangkan asam lemah meliputi asam asetat dan karbonat.
Asam Kuat vs. Asam Lemah
Asam kuat adalah asam yang terionisasi dalam air menghasilkan ion hidrogen dan anion, sehingga menghasilkan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi dalam larutan. Contohnya termasuk asam klorida, asam sulfat, dan asam nitrat. Asam lemah hanya terionisasi sebagian dalam air dan menghasilkan lebih sedikit ion hidrogen dalam larutan.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Asam Kuat | Asam lemah |
|---|---|---|
| daya konduksi | Konduktor yang baik | Konduktor yang buruk |
| Reaktif | Sangat reaktif | Kurang reaktif |
| Nilai PH | 0 untuk 3 | 5 hingga di bawah 7 |
| Dapat dimakan | Tidak bisa dimakan | Makanan (kebanyakan) |
| Tingkat reaksi | High | Rendah |
Apa itu Asam Kuat?
Asam kuat adalah asam yang kehilangan protonnya dengan mudah. Mereka mengionisasi dalam larutan berair dengan kehilangan satu proton.
Proton pertama menentukan kekuatan asam yang diionisasi. Untuk membandingkan kekuatan asam, kecenderungan mereka untuk menyumbangkan proton diperiksa dengan basa apa pun yang dicampur.
Jumlah pKA menentukan kekuatan ini. Asam kuat benar-benar berdisosiasi dalam air.
Proton H+ adalah ion bermuatan yang dilepaskan oleh asam, dan jika jumlah H+ lebih banyak, asam dikatakan kuat. Karena tiga partikel bermuatan asam kuat dilepaskan, mereka menjadi konduktor yang baik listrik juga.
Beberapa asam kuat adalah asam sulfat, asam klorida (HCI), asam hidrobromat (HBr), asam iodat (HI), asam perklorat (HCLO4), asam nitrat (HNO3), dll. Asam-asam ini melepaskan protonnya dan berdisosiasi menjadi basa ( kebanyakan air).
Laju reaksi dalam asam kuat lebih cepat. Mereka melepaskan ion lebih cepat dan membuat larutan menjadi asam.
Asam kuat memiliki nilai PH yang rendah, mungkin sekitar 0 atau 1. Disarankan agar rumah tangga tidak menggunakan asam kuat dan harus dijauhkan dari jangkauan anak-anak.
Asam kuat dapat menimbulkan korosi pada logam dengan mudah. Beberapa asam kuat juga digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, aki mobil menggunakan asam sulfat (menghasilkan listrik); asam sulfat bersifat kaustik, dan asam muriatik, bentuk lain dari asam klorida, digunakan di kolam air untuk mengatur PH.
Bahkan tubuh manusia mengandung asam kuat, yaitu asam klorida (HCI), yang terdapat di dalam perut. Ini mungkin membantu pencernaan, dan itu ada sesuai dengan tingkat lambung orang. Ketika asam kuat melepaskan proton dalam basa, sebagai imbalannya, mereka mengekstraksi elektron dari basa.
Secara fisik, asam bersifat asam, korosif, dan berbahaya. Asam kuat membuat garam dan air bila dicampur dengan basa apapun.
Proses ini juga dikenal sebagai netralisasi. Produk yang dinetralkan akan kurang asam dibandingkan dengan asam reaktan.
Apa itu Asam Lemah?
Tidak seperti asam kuat, asam lemah tidak berdisosiasi sepenuhnya dalam basa; dengan demikian, mereka larut sebagian di basa untuk membuat produk yang dinetralkan setelah netralisasi. Kapasitas mereka untuk mendapatkan elektron dan melepaskan proton lebih sedikit, kekuatan asamnya rendah, dan dengan demikian, pKA mereka rendah.
Mereka juga merupakan konduktor listrik, tetapi konduktivitasnya sangat rendah. Proses passing mereka lambat jika dibandingkan dengan asam kuat.
Secara teoritis, konsentrasi proton H+ rendah, membuatnya kurang reaktif. Misalnya asam oksalat (C2H2O4), asam asetat (CH3COOH), asam format (HCOOH), asam benzoat (C6H5COOH), asam nitrat (HNO2), asam fluorida (HF), dll.
Asam lemah membutuhkan waktu untuk bereaksi; mereka lambat. Nilai PH mereka tinggi, berkisar antara 5 dan 7.
Mereka kurang mampu dibandingkan asam kuat. Mereka bahkan bisa membakar lubang hidung saat bau dan rasanya asam.
Beberapa asam lemah digunakan dalam makanan dan minuman seperti asam fosfat (digunakan dalam minuman ringan, bubuk pengembang, juga bertindak sebagai zat penetral, dll.), asam sitrat (digunakan dalam es krim, minuman buah, produk susu, dll.), asam asetat (digunakan sebagai pengawet, mayones, produk kue, dll.), dll. jelas bahwa asam lemah terlalu lemah dan dapat dimakan oleh manusia normal.
Mereka tidak korosif dan karenanya tidak membahayakan siapa pun, seperti asam kuat. Asam lemah bahkan terkadang dianggap baik untuk kesehatan jika dikonsumsi dalam batas tertentu.
Namun dapat membahayakan bila batasnya terlampaui atau jika seseorang alergi terhadap asam tertentu, seperti asam laktat.
Perbedaan Utama Antara Asam Kuat dan Asam Lemah
- Asam kuat bereaksi lebih cepat, sedangkan asam lemah membutuhkan waktu untuk bereaksi dengan basa apa pun.
- Asam kuat merupakan penghantar listrik yang baik. Sebaliknya asam lemah bukanlah penghantar listrik yang baik.
- Asam kuat melewati listrik lebih cepat, sedangkan asam lemah adalah konduktor lambat.
- Asam kuat tidak dapat dimakan tetapi asam lemah dapat dimakan.
- Asam kuat memiliki nilai ph berkisar antara 0 sampai 3, tetapi nilai ph asam lemah berkisar antara 5 sampai 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Saya menghargai fokus pada perincian struktur molekul berbagai zat dan pengaruhnya terhadap reaksi kimia. Memperluas hal ini tentu saja mencerahkan.
Penjelasan molekuler memang menambah kompleksitas pemahaman reaksi kimia. Artikel ini memberikan kejelasan pada konsep-konsep tersebut.
Sangat! Sangat menyenangkan melihat analisis mendalam tentang zat kimia dan interaksinya. Sangat memperkaya.
Artikel ini adalah sumber berharga bagi individu yang ingin mendapatkan pemahaman lebih dalam tentang reaksi kimia dan sifat-sifat berbagai asam. Sangat menikmati membacanya!
Tentu saja! Ini memberikan banyak pengetahuan tentang topik tersebut dan membahas berbagai aspek reaksi kimia dengan sangat jelas.
Saya menemukan informasi yang disajikan sangat berwawasan luas dan menarik. Ini adalah upaya terpuji untuk menyederhanakan konsep yang kompleks.
Cakupan komprehensif tentang asam kuat dan asam lemah, beserta karakteristik dan penerapannya, menjadikan artikel ini sebagai alat pendidikan yang luar biasa.
Saya sangat setuju. Ini adalah karya yang diteliti dan disajikan dengan baik yang memberikan kontribusi signifikan dalam mendorong pemahaman kimia yang lebih dalam.
Tabel perbandingan sangat membantu dalam memahami perbedaan antara asam kuat dan asam lemah. Artikel ini adalah sumber yang bagus untuk siswa dan pendidik.
Ya, tabelnya ditata dengan sangat baik dan memudahkan untuk memahami perbedaan utama dengan jelas.
Terima kasih kepada penulis karena telah menyajikan artikel yang berwawasan luas dan komprehensif yang dapat menjadi referensi berharga bagi mahasiswa dan peminat ilmu kimia. Bagus sekali!
Saya sangat setuju! Kedalaman isi dan nilai pendidikannya menjadikannya kontribusi yang patut dicontoh bagi literatur ilmiah.
Perbandingan rinci antara asam kuat dan asam lemah serta sifat-sifatnya masing-masing sangat terpuji. Artikel adalah gudang ilmu pengetahuan.
Terbukti bahwa artikel tersebut diteliti dengan cermat, dan secara efektif menyampaikan informasi kompleks dengan cara yang mudah diakses. Pekerjaan selesai dengan baik!
Sangat! Ini memberikan pemahaman holistik tentang pokok bahasan dan menawarkan wawasan berharga tentang dunia kimia.
Artikel ini menawarkan perspektif yang mencerahkan tentang pentingnya nilai PH dan perannya dalam reaksi kimia. Contoh-contoh praktis yang diberikan semakin menambah pemahaman.
Sangat! Penekanan pada penerapan praktis menambah konteks dunia nyata pada konsep teoretis, menjadikannya sangat relevan dan berharga.
Artikel ini berhasil menjelaskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta sifat-sifatnya. Ini sangat informatif dan membantu untuk memahami dasar-dasar reaksi kimia.
Sangat! Penjelasannya sangat detail sehingga mudah dipahami bagi mereka yang memiliki pengetahuan dasar kimia.
Saya setuju, penjelasan yang diberikan jelas dan ringkas sehingga memudahkan pemula untuk memahaminya.
Artikel ini berfungsi sebagai sumber pengetahuan bagi siapa saja yang ingin mempelajari seluk-beluk reaksi kimia dan prinsip-prinsip dasarnya. Sebuah upaya yang patut dipuji!
Sangat! Ini menawarkan eksplorasi subjek yang menarik dan mendorong pemahaman mendalam tentang berbagai konsep dan reaksi kimia.
Artikel ini merupakan bukti pentingnya eksplorasi dan analisis mendalam terhadap sifat dan reaksi kimia. Benar-benar bacaan yang memperkaya.