Atom vs Ion: Perbedaan dan Perbandingan

Unsur kimia terdiri dari beberapa unit dengan sifat, fungsi, dan kimia independen dengan unit berbeda dari jenisnya atau lainnya.

Karena segmen kecil ini, sebuah elemen memiliki peran, aspek, dan penggunaan yang unik. Dua di antaranya adalah- 1. Atom 2. Ion.

Pengambilan Kunci

1. Atom adalah unit penyusun terkecil dari materi yang mempertahankan sifat kimia suatu unsur. Sebaliknya, ion adalah partikel bermuatan yang terbentuk ketika atom kehilangan atau memperoleh elektron.
2. Atom memiliki muatan netral, dan jumlah proton dalam inti menentukan nomor atom dan sifat kimianya. Sebaliknya, ion memiliki muatan positif atau negatif dan memiliki sifat kimia yang berbeda dari atom netralnya.
3. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk molekul. Sebaliknya, ion dapat bergabung dengan ion atau atom lain untuk membentuk senyawa ionik, dan sifatnya ditentukan oleh muatan dan ukurannya.

Atom vs Ion

Atom adalah unit dasar materi yang terdiri dari nukleus (terdiri dari proton dan neutron) dan elektron yang mengorbit nukleus. Ion adalah atom atau molekul dengan proton dan elektron yang tidak sama, memberikannya muatan listrik bersih. Atom dapat menjadi ion melalui ionisasi, di mana mereka mendapatkan atau kehilangan elektron.

Kandungan unsur kimia yang paling dapat diabaikan disebut atom yang terdiri dari proton, elektron, dan neutron. Hampir semua massa atom bertanggung jawab karena inti.

Partikel yang bermuatan positif dalam atom disebut proton, partikel yang bermuatan negatif disebut elektron, dan yang tidak bermuatan disebut neutron.

Ion adalah bagian dari unsur kimia yang memiliki muatan listrik bersih. Ion tidak memiliki jumlah elektron dan proton yang sama, sehingga memiliki muatan listrik bersih.

Ion terdiri dari (1) kation dan (2) anion. Ion dengan muatan positif yang mengandung elektron terbatas disebut kation.

Ion dengan muatan negatif yang mengandung kelebihan elektron disebut anion. Kation dan anion bermuatan berlawanan; karenanya, mereka menarik satu sama lain, dan produk yang dihasilkan adalah senyawa ionik.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Atom	ion
Definisi	Kandungan unsur kimia yang paling dapat diabaikan dikenal sebagai atom.	Partikel subatom bermuatan dari suatu unsur kimia dikenal sebagai ion.
Pertama kali ditemukan di	450 BC	1834
Pertama kali ditemukan oleh	Demokritus	Michael Faraday
Terminologi	Berasal dari kata Yunani kuno “ἰόν.”	Berasal dari kata Yunani kuno “ἰόν”
contoh	Neon, Hidrogen, Oksigen, Argon, Besi, Kalsium, Fluor, Klorin, Natrium, Plutonium, Deuterium, Karbon, Belerang, Brom, Yodium, Kalium, Tembaga, Boron, Litium, Kobalt, Nikel	ion monoatomik-F-, kl-, sdr-, Saya-, Itu+ Ion poliatomik - SO42-, CO32− Senyawa ionik - natrium klorida, kalium klorida
Referensi bibliografi	“Dari atomos ke atom: sejarah konsep atom” oleh Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford dan ledakan atom” oleh John L. Heilbron, “Sejarah elektron” oleh Jaume Navarro	“Bumi” edisi ke-14 oleh Frank Press dan Raymond Siever, “Deteksi dan Pengukuran Radiasi” oleh Glenn Knoll

Apa itu Atom?

Kandungan suatu unsur kimia atau partikel terkecil suatu zat yang paling dapat diabaikan disebut atom. Kandungan utama suatu atom adalah proton, neutron, dan elektron.

Proton memiliki muatan positif. Elektron memiliki muatan negatif. Neutron tidak memiliki muatan. Contoh atom adalah Hidrogen, Oksigen, Skandium, Timbal, Tembaga, Merkuri, Natrium, Uranium, Krypton, Xenon, Barium, dan Belerang.

Beberapa ilmuwan menyatakan teori dan postulat mengenai sifat fisik dan kimia atom, sifat, perilaku, dan parameter lainnya.

John Dalton, seorang ahli kimia Inggris, menemukan dan menyatakan teori "hukum perbandingan berganda" yang saat ini dikenal di mana ia menyimpulkan bahwa beberapa unsur kimia terdiri dari rasio massa yang berbeda, sehingga jumlahnya dalam senyawa kimia berbeda.

Karena Sir JJ Thomson dunia menjadi akrab dengan fakta bahwa sebuah atom juga memiliki kandungan lain, yaitu nukleus.

Penemuan nukleusnya didasarkan pada “prem model puding”, yang membuatnya tak terelakkan bahwa sebuah atom terdiri dari nukleus bersama dengan elektron, proton, dan neuron.

Meskipun, Ernest Rutherford, dengan pencerahannya tentang atom, mengatasi kesulitan yang ditemukan dalam model atom Thomson.

Sejarah atom dan berbagai penemuan terkaitnya telah dimulai sejak lama dalam budaya kuno Yunani dan India. Setelah itu, berbagai penemuan tentangnya, seperti hukum perbandingan berganda, teori kinetik gas, gerak Brown, dan penemuan nukleus, neutron, isotop, dan elektron, dimungkinkan.

Karena teori-teori yang luar biasa dan lebih baik ini, dunia menjadi akrab dengan segala macam informasi mengenai atom.

Sebuah atom memiliki beberapa sifat dengan parameter seperti sifat nuklir, massa, bentuk, ukuran, momen magnet, tingkat energi, valensi, dan perilaku ikatan dengan atom lain, keadaan, dll.

Menurut Tabel Periodik Modern, Hidrogen adalah unsur dengan jumlah atom paling sedikit.

Apa itu Ion?

Partikel subatom bermuatan dari suatu unsur kimia dikenal sebagai ion. Ada beberapa subkategori ion. Berdasarkan muatannya, dua jenis utama ion adalah kation dan anion.

Kation memiliki muatan positif. Di sisi lain, anion memiliki muatan negatif.

Selain itu, dikategorikan berdasarkan jumlah atom yang ada. Ion dengan atom tunggal disebut ion monoatomik.

Sebaliknya, ion poliatomik memiliki dua atau lebih atom. Ion poliatomik dan monoatomik dapat berupa kation atau anion.

Karena mereka bermuatan berlawanan, mereka menarik satu sama lain dan membentuk ikatan ionik, dan produk yang dihasilkan adalah senyawa ionik.

Contoh ion monoatomik adalah F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+, dan Rb+. Contoh ion poliatomik adalah SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-.

Contoh dari senyawa ionik adalah Kalium klorida, Natrium klorida, Kalsium oksida, Magnesium sulfida, Natrium fosfida, Litium asetat, Perak bromida, dan Perak nitrat.

Michael Faraday dan korespondensinya William Whewell membuat penemuan pertama mengenai ion pada tahun 1834.

Faraday tidak mengetahui sifat ion saat itu, tetapi dia percaya bahwa ion membutuhkan media berair untuk berpindah dari satu elektroda ke elektroda lainnya.

Whewell adalah orang yang menciptakan istilah katoda, anoda, kation, dan anion.

Orang kunci lain dalam sejarah ion adalah Svante Arrhenius. Dalam hipotesisnya, pada tahun 1884, Arrhenius menyatakan pembenaran untuk memisahkan garam kristal padat menjadi partikel bermuatan berpasangan.

Dia juga percaya bahwa ion terbentuk meskipun tidak ada arus listrik.

Ada beberapa sifat ion, seperti efek ion umum, derajat ionisasi, ionisasi, potensial ionisasi, ikatan ionik, ion anorganik, transfer ionik, ionisasi elektroda, zwitterion quinonoid, ionisasi terowongan, dll.

Ion memiliki beberapa aplikasi harian dan industri, seperti indikasi kualitas air dan pemurnian udara; mereka digunakan dalam detektor asap, dll.

Perbedaan Utama Antara Atom dan Ion

1. Atom bersifat netral secara listrik. Di sisi lain, ion memiliki muatan positif atau negatif.
2. Ion memiliki lebih banyak aplikasi, sedangkan atom memiliki aplikasi yang lebih sedikit.
3. Ion memiliki lebih banyak sifat daripada atom.
4. Massa atom dapat dihitung. Di sisi lain, massa ion tidak dapat dihitung, tetapi massa senyawa ionik dapat dihitung.
5. Rumus yang digunakan untuk menghitung massa senyawa ionik adalah jumlah massa atom dari ion yang ada dalam rumus, sedangkan rumus yang digunakan untuk menghitung massa atom adalah jumlah atom dalam molekul.

Referensi

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
2. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s

Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023