Basa adalah zat yang bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air. Seperti yang dikemukakan oleh Arrhenius pada tahun 1884, basa adalah senyawa kimia yang terurai untuk menghasilkan ion hidroksida dalam larutan berair.
Pengertian lain dari basa adalah bahwa basa adalah zat yang menerima proton dan memberikan pemilihan. Selama reaksi asam-basa, ion hidroksida basa bergabung dengan ion hidrogen asam, membentuk ikatan ionik untuk menghasilkan garam dan air sebagai produk; yaitu, basa cenderung menerima ion hidrogen.
Basa diklasifikasikan sebagai basa kuat, basa netral, dan basa lemah, tergantung pada kecenderungan mereka untuk berdisosiasi menjadi ion. Basa kuat dapat memisahkan ion hidrogen atau proton dari a asam lemah.
Basa lemah adalah basa yang memiliki kecenderungan lebih kecil untuk menarik ion hidrogen atau proton dari asam selama reaksi.
Pengambilan Kunci
- Basa kuat berdisosiasi sepenuhnya dalam air, melepaskan ion hidroksida (OH-) konsentrasi tinggi, sedangkan basa lemah hanya berdisosiasi sebagian.
- Contoh basa kuat meliputi natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH); basa lemah termasuk amonia (NH3) dan metilamina (CH3NH2).
- Kekuatan suatu basa ditunjukkan oleh nilai pH-nya, basa kuat memiliki pH mendekati 14 dan basa lemah memiliki pH antara 7 dan 14.
Basis Kuat vs Basis Lemah
Basa kuat adalah basa yang benar-benar terdisosiasi menjadi ion penyusunnya ketika dilarutkan dalam air. Ini melepaskan konsentrasi tinggi ion hidroksida dalam larutan, menghasilkan pH tinggi. Basa lemah adalah basa yang hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion penyusunnya ketika dilarutkan dalam air.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Basis yang kuat | Dasar lemah |
|---|---|---|
| Ionisasi | ionisasi lengkap. | ionisasi tidak sempurna. |
| nilai pH | 10 ke 14. | 7.3 ke 10. |
| reaktivitas | Basa kuat sangat reaktif. | Basa lemah kurang reaktif. |
| nilai pKb | Nilai pKb tinggi. | Nilai pKb rendah. |
| konduksi listrik | Basa kuat merupakan penghantar listrik yang baik. | Basa lemah adalah penghantar listrik yang buruk. |
Apa itu Basis Kuat?
Basa kuat adalah basa yang dapat menghilangkan proton bahkan dari asam yang sangat lemah, atau basa kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan air atau air. Mereka menarik ion hidrogen dari asam selama reaksi asam-basa.
Basa kuat memiliki kemampuan disosiasi 100%. Pada skala pH, basa kuat mengukur dari 10 hingga 14.
Mereka memiliki konstanta kesetimbangan yang tinggi.
Basa kuat memiliki nilai pKb tinggi dan nilai ka lebih besar dari 1. Memiliki nilai PKA negatif.
Umumnya, basa kuat sangat larut dalam air dan larutan lainnya. Basa perusahaan sangat reaktif, oleh karena itu, bereaksi keras dengan asam dalam reaksi asam-basa.
Mereka juga elektrolit yang baik. Basa kuat adalah konduktor yang baik listrik karena kemampuan menghantarkan listrik bergantung pada jumlah ion yang ada, dan basa memiliki konsentrasi ion.
Beberapa contoh basa kuat adalah- Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Litium hidroksida (LiOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2), Rubidium hidroksida (RbOH), Barium hidroksida (Ba(OH)2) , Guanidine, dll. Guanidine adalah kasus luar biasa karena tetap sangat stabil selama protonasi.
Apa itu Basis Lemah?
Basa lemah adalah basa yang tidak memiliki kecenderungan kuat untuk menghilangkan proton dari asam. Mereka adalah basa yang tidak terionisasi sepenuhnya dalam air atau larutan berair.
Mereka tidak mampu menarik ion hidrogen dari asam dalam reaksi asam-basa. Mereka berdisosiasi sebagian dalam larutan.
Basa lemah dapat mengionisasi 1% atau 99% tetapi mereka masih dikenal sebagai basa lemah. Pada skala pH, basa lemah diukur dari 7.3 hingga 10.
Mereka memiliki konstanta kesetimbangan yang rendah dibandingkan dengan basa kuat; semakin lemah basa, semakin rendah konstanta kesetimbangan. Basa lemah bukanlah penghantar listrik yang baik.
Mereka juga memiliki nilai pKb rendah dan nilai ka kurang dari 1. Nilai pka positif menjadi ciri mereka.
Mereka tidak sangat larut dalam air atau solusi lain. Basa lemah kurang reaktif dan karenanya bereaksi ringan selama reaksi asam-basa.
Mereka adalah elektrolit yang buruk dan penghantar listrik yang buruk karena mereka memiliki konsentrasi ion bebas yang lebih sedikit.
Beberapa contoh basa lemah adalah Amonia (NH3), Pyridine (C5H5N), Alanine, Ethylamine, Dimethylamine, Glycine, Hydrazine, dll. Air itu sendiri bertindak sebagai basa lemah.
Perbedaan Utama Antara Basis Kuat dan Basis Lemah
- Basa kuat mengionisasi sepenuhnya selama reaksi dengan asam, sedangkan basa lemah menunjukkan ionisasi tidak lengkap.
- Basa kuat cenderung menerima proton, sedangkan basa lemah memiliki kecenderungan lebih rendah untuk menerima proton.
- Ketika diukur pada skala pH, basa kuat memiliki pH antara 10 dan 14, sedangkan basa lemah memiliki pH antara 7.3 dan 10.
- Basa kuat sangat reaktif, sedangkan basa lemah kurang reaktif.
- nilai pKb basa kuat tinggi, sedangkan basa lemah rendah.
- Basa kuat adalah penghantar listrik yang baik, sedangkan basa lemah adalah penghantar listrik yang buruk.
- Konstanta kesetimbangan basa kuat tinggi, sedangkan basa lemah rendah; pada skala kesetimbangan, nilainya bergeser ke kiri karena asam menjadi lemah.
- Basa kuat adalah elektrolit yang baik, sedangkan basa lemah tidak.
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Artikel ini secara efektif menyampaikan perbedaan antara basa kuat dan basa lemah, sehingga bermanfaat bagi mereka yang mempelajari topik ini.
Kejelasan penjelasan artikel ini patut diacungi jempol.
Saya menghargai bagaimana artikel ini menyaring detail rumit menjadi poin-poin yang mudah dipahami.
Artikel ini memberikan penjelasan yang jelas tentang apa yang dimaksud dengan basa kuat dan basa lemah, sangat membantu.
Tentu saja, sangat menyenangkan akhirnya memiliki pemahaman komprehensif tentang topik ini.
Artikel ini terstruktur dengan baik dan menyajikan informasi secara ringkas. Bagus sekali!
Setuju, saya menghargai betapa jelasnya garis besar perbedaan antara basis kuat dan basis lemah.
Kontennya secara efektif mengkomunikasikan perbedaan antara basis kuat dan lemah dengan cara yang mencerahkan dan mudah diakses.
Penulis telah berhasil menyajikan konten teknis ini dengan cara yang mudah didekati dan ditafsirkan.
Terima kasih atas artikel informatifnya, sekarang saya mengerti perbedaan antara basa kuat dan basa lemah.
Saya setuju, artikel ini mengklarifikasi banyak keraguan saya tentang pangkalan.
Konten ini cukup memperkaya dan membantu mengkonsolidasikan pengetahuan atas dasar kuat dan lemah.
Tentu saja, artikel ini merupakan aset bagi mereka yang ingin memahami kimia dasar.
Contoh-contoh yang diberikan untuk basa kuat dan basa lemah memudahkan pemahaman konsep.
Tentu saja, menurut saya contoh-contoh tersebut sangat ilustratif dan bermanfaat.
Saya menemukan artikel ini sangat berguna dan mendidik.
Penjelasan rinci tentang basa kuat dan basa lemah patut dipuji dan sangat informatif.
Artikel ini adalah sumber yang bagus bagi siapa pun yang ingin memahami seluk-beluk klasifikasi dasar.
Benar sekali, penulis telah melakukan pekerjaan mengagumkan dalam menyederhanakan subjek yang rumit ini.
Tabel perbandingan sangat berguna untuk memahami dengan cepat perbedaan antara basa kuat dan basa lemah.
Setuju sekali, tabel tersebut menambah nilai isi artikel.
Ya, tabel ini menyederhanakan informasi, membuatnya mudah diakses dan jelas.