Un elemento chimico comprende diverse unità con proprietà, funzioni e chimica indipendenti con unità diverse dei loro tipi o di un altro.
A causa di questi piccoli segmenti, un elemento ha ruoli, aspetti e usi unici. Due di loro sono- 1. Atom 2. Ion.
Punti chiave
- Un atomo è la più piccola unità costitutiva della materia che conserva le proprietà chimiche di un elemento. Al contrario, uno ione è una particella carica che si forma quando un atomo perde o acquista elettroni.
- Gli atomi hanno una carica neutra e il numero di protoni nel nucleo ne determina il numero atomico e le proprietà chimiche. Al contrario, gli ioni hanno una carica positiva o negativa e hanno proprietà chimiche diverse rispetto ai loro atomi neutri.
- Gli atomi possono combinarsi con altri atomi per formare molecole. Al contrario, gli ioni possono combinarsi con altri ioni o atomi per formare composti ionici e le loro proprietà sono determinate dalla loro carica e dimensione.
Atomo contro Ione
Un atomo è un'unità di base della materia costituita da un nucleo (costituito da protoni e neutroni) e da elettroni che orbitano attorno al nucleo. Uno ione è un atomo o una molecola con protoni ed elettroni disuguali, che gli conferiscono una carica elettrica netta. Gli atomi possono diventare ioni attraverso la ionizzazione, dove acquistano o perdono elettroni.
Il contenuto più trascurabile di un elemento chimico è chiamato atomo che costituisce protoni, elettroni e neutroni. Quasi tutta la massa di un atomo è responsabile a causa del nucleo.
Le particelle con una carica positiva in un atomo sono chiamate protoni, le particelle con una carica negativa sono chiamate elettroni e quelle senza carica sono chiamate neutroni.
Uno ione fa parte di un elemento chimico che ha una carica elettrica netta. Uno ione non ha un numero uguale di elettroni e protoni, quindi possiede una carica elettrica netta.
Uno ione è costituito da (1) catione e (2) anione. Uno ione con carica positiva che contiene un numero limitato di elettroni è chiamato catione.
Uno ione con carica negativa che contiene un eccesso di elettroni si chiama anione. I cationi e gli anioni hanno carica opposta; quindi, si attraggono e il loro prodotto risultante è un composto ionico.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Atom | Ione |
|---|---|---|
| Definizione | Il contenuto più trascurabile di un elemento chimico è noto come atomo. | Una particella subatomica carica di un elemento chimico è nota come ione. |
| Scoperto per la prima volta in | 450 BC | 1834 |
| Scoperto per la prima volta da | Democrito | Michael Faraday |
| Terminologia | Derivato da un'antica parola greca "ἰόν". | Derivato da un'antica parola greca "ἰόν" |
| Esempi | Neon, Idrogeno, Ossigeno, Argon, Ferro, Calcio, Fluoro, Cloro, Sodio, Plutonio, Deuterio, Carbonio, Zolfo, Bromo, Iodio, Potassio, Rame, Boro, Litio, Cobalto, Nichel | ioni monoatomici - F-, Cl-, Fr-, I-, Quella+ Ioni poliatomici - SO42-, CO32- Composti ionici- cloruro di sodio, cloruro di potassio |
| Riferimenti bibliografici | “Dall'atomo all'atomo: la storia del concetto di atomo” di Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford e l'esplosione degli atomi” di John L. Heilbron, “Una storia dell'elettrone” di Jaume Navarro | “Earth” 14a edizione di Frank Press e Raymond Siever, “Radiation Detection and Measurement” di Glenn Knoll |
Cos'è l'atomo?
La parte più trascurabile di un elemento chimico o della più piccola particella di materia è chiamata atomo. I contenuti principali di un atomo sono protoni, neutroni ed elettroni.
I protoni hanno una carica positiva. Gli elettroni hanno una carica negativa. I neutroni non hanno carica. Esempi di un atomo sono idrogeno, ossigeno, scandio, piombo, rame, mercurio, sodio, uranio, krypton, xeno, bario e zolfo.
Diversi scienziati affermano teorie e postulati riguardanti le proprietà fisiche e chimiche, la natura, il comportamento e altri parametri di un atomo.
John Dalton, un chimico inglese, scoprì e affermò la teoria della "legge delle proporzioni multiple" attualmente nota in cui dedusse che diversi elementi chimici sono costituiti da diversi rapporti di massa, a causa dei quali la loro quantità in un composto chimico è diversa.
Fu grazie a Sir JJ Thomson che il mondo venne a conoscenza del fatto che un atomo ha anche altri contenuti, vale a dire il nucleo.
La sua scoperta del nucleo si basava su un "prugna pudding model”, che ha reso inevitabile che un atomo sia costituito da un nucleo insieme a elettroni, protoni e neuroni.
Tuttavia, Ernest Rutherford, con le sue epifanie riguardanti un atomo, ha superato le difficoltà riscontrate nel modello atomico di Thomson.
La storia dell'atomo e le varie scoperte che lo riguardano sono iniziate molto tempo fa nelle antiche culture greche e indiane. Successivamente, furono possibili varie scoperte al riguardo, come la legge delle proporzioni multiple, la teoria cinetica dei gas, il moto browniano e la scoperta del nucleo, del neutrone, degli isotopi e dell'elettrone.
A causa di queste teorie straordinarie e migliorate, il mondo ha familiarità con ogni tipo di informazione riguardante l'atomo.
Un atomo ha diverse proprietà con parametri come proprietà nucleari, massa, forma, dimensione, momento magnetico, livelli di energia, valenza e comportamenti di legame con altri atomi, stati, ecc.
Secondo la tavola periodica moderna, l'idrogeno è l'elemento con il minor numero di atomi.
Cos'è Ione?
Una particella subatomica carica di un elemento chimico è nota come ione. Esistono diverse sottocategorie di uno ione. In base alla loro carica, i due tipi principali di ioni sono cationi e anioni.
I cationi hanno una carica positiva. D'altra parte, gli anioni hanno una carica negativa.
Inoltre, è classificato in base al numero di atomi presenti. Gli ioni con un singolo atomo sono chiamati ioni monoatomici.
Al contrario, gli ioni poliatomici hanno due o più atomi. Entrambi gli ioni poliatomici e monoatomici possono essere cationi o anioni.
Poiché hanno carica opposta, si attraggono e formano un legame ionico, e il prodotto risultante è un composto ionico.
Esempi di ioni monoatomici sono F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+ e Rb+. Esempi di ioni poliatomici sono SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-.
Esempi di composti ionici sono cloruro di potassio, cloruro di sodio, ossido di calcio, solfuro di magnesio, fosfuro di sodio, acetato di litio, bromuro d'argento e nitrato d'argento.
Michael Faraday e la sua corrispondenza William Whewell fecero la prima scoperta riguardante uno ione nel 1834.
Faraday allora non conosceva la natura di uno ione, ma credeva che uno ione richiedesse un mezzo acquoso per viaggiare da un elettrodo all'altro.
Fu Whewell a coniare i termini catodo, anodo, cationi e anioni.
Un altro personaggio chiave nella storia di ion è Svante Arrhenius. Nella sua ipotesi, nel 1884, Arrhenius affermò la giustificazione per dissociare sali cristallini solidi in particelle cariche accoppiate.
Credeva anche che gli ioni si formassero nonostante l'assenza di corrente elettrica.
Esistono diverse proprietà degli ioni, come effetto ione comune, grado di ionizzazione, ionizzazione, potenziale di ionizzazione, legame ionico, ioni inorganici, trasferimento ionico, ionizzazione dell'elettrodo, zwitterion chinonoide, ionizzazione tunnel, ecc.
Gli ioni hanno diverse applicazioni quotidiane e industriali, come l'indicazione della qualità dell'acqua e la purificazione dell'aria; sono utilizzati nei rilevatori di fumo, ecc.
Principali differenze tra atomo e ione
- Atom è elettricamente neutro. D'altra parte, uno ione ha una carica positiva o negativa.
- Gli ioni hanno più applicazioni, mentre gli atomi hanno applicazioni minori.
- Gli ioni hanno più proprietà degli atomi.
- La massa di un atomo può essere calcolata. D'altra parte non si può calcolare la massa di uno ione, ma si può calcolare la massa di un composto ionico.
- La formula utilizzata per calcolare la massa di un composto ionico è la somma delle masse atomiche degli ioni presenti nella formula, mentre la formula utilizzata per calcolare la massa atomica è la somma degli atomi nella molecola.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
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