Gli elettroni sono particelle subatomiche presenti ovunque. Poiché non hanno componenti o sottostrutture, sono considerate particelle elementari.
Gli elettroni sono essenziali in diversi fenomeni fisici, chimici ed elettrici. Sono i motivi principali per cui avvengono le reazioni chimiche.
Due di queste proprietà chimiche che richiedono il coinvolgimento di elettroni per mostrare il comportamento sono l'elettronegatività e l'affinità elettronica. Entrambe queste proprietà sono associate al guadagno di elettroni e sono correlate.
L'affinità elettronica è una proprietà che un atomo in a molecola esibisce, ma l'elettronegatività è la proprietà di un atomo che ha formato legami con altri atomi. La presenza di elettroni è essenziale per queste proprietà chimiche che esibiscono vari elementi.
Punti chiave
- L'elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame covalente, mentre l'affinità elettronica è l'energia rilasciata quando un atomo guadagna un elettrone.
- L'elettronegatività è una proprietà relativa misurata su una scala, mentre l'affinità elettronica è una proprietà assoluta misurata in elettronvolt.
- L'elettronegatività e l'affinità elettronica sono correlate, poiché anche gli atomi con valori di elettronegatività più elevati tendono ad avere valori di affinità elettronica più elevati.
Elettronegatività vs affinità elettronica
L'elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico. L'affinità elettronica è una misura della quantità di energia rilasciata o assorbita, una misura della tendenza di un atomo attrarre un ulteriore elettrone per formare uno ione con carica negativa.
Tavola di comparazione
| Parametro di confronto | Elettronegatività | Elettroaffinità |
|---|---|---|
| Definizione | La proprietà di un atomo attrae gli elettroni verso di sé. | La proprietà si riferisce alla scarica di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo. |
| Unità standard | Si misura in Pauling. | Mentre è misurato in KJ per mole. |
| Natura | Questa proprietà è qualitativa. | Considerando che questa proprietà è quantitativa. |
| Atomo associato | L'atomo ad esso associato è legato. | Qui, l'atomo associato è attaccato a una molecola o è neutro. |
| Valore più alto | Il valore più alto si ottiene quando l'energia attrattiva è elevata. | Mentre in questo caso il valore più alto si ottiene quando la carica nucleare è maggiore. |
| fattori | Il numero atomico e la distanza tra gli elettroni di valenza e il nucleo carico sono i fattori che influenzano l'elettronegatività. | La dimensione atomica, la carica nucleare e la configurazione elettronica degli atomi sono i fattori che influenzano l'affinità elettronica. |
| Elementi | Il fluoro è l'elemento più elettronegativo, mentre il francio è il meno elettronegativo. | Il cloro ha la più alta affinità elettronica, mentre il neon ha la più bassa. |
Cos'è l'elettronegatività?
Nel 1811 Jöns Jacob Berzelius introdusse per primo il termine “elettronegatività”. Ma dopo molte altre scoperte e discussioni, fu solo nel 1932 che la proprietà dell'elettronegatività fu completamente scoperta da Linus Pauling quando creò una scala elettronegativa dipendente dalle entalpie di legame. Ciò ha ulteriormente aiutato la scoperta della teoria del legame di valenza.
La proprietà chimica di un atomo attrarre verso di sé una coppia condivisa di elettroni si chiama elettronegatività. In parole semplici, l'elettronegatività è la capacità di un atomo di guadagnare elettroni.
Maggiore è il numero atomico, maggiore è la distanza tra il nucleo e gli elettroni di valenza e maggiore è l'elettronegatività. Quindi, il numero atomico e la posizione degli elettroni dal nucleo sono i principali fattori che influenzano l'elettronegatività.
Quando vengono presi due atomi con elettronegatività, una differenza crescente tra l'elettronegatività degli atomi si tradurrà in un crescente legame polare tra di loro, con l'atomo con maggiore elettronegatività all'estremità negativa.
Su scala relativa, l'elettronegatività aumenta lungo un periodo da sinistra a destra e diminuisce passando attraverso un gruppo. Secondo questo, il fluoro è l'elemento più elettronegativo e il francio è il minimo.
Cos'è l'affinità elettronica?
L'affinità elettronica misura la scarica di energia che avviene quando un elettrone viene aggiunto ad un atomo in una molecola o ad un atomo neutro allo stato gassoso, formando uno ione negativo. Questa proprietà è donata da “Eea” e si misura in Kilo Joule (KJ) per mole.
La dimensione degli atomi, cioè la dimensione atomica, il cambiamento nucleare e la configurazione elettronica della molecola o degli atomi, determinano l'affinità elettronica di un atomo o di un elemento. Un atomo o una molecola con un valore di affinità elettronica positivo maggiore è indicato come un accettore di elettroni, mentre quello con un valore positivo inferiore è un donatore di elettroni.
La proprietà dell'affinità elettronica viene utilizzata solo nel caso di atomi e molecole allo stato gassoso, in quanto i livelli energetici degli atomi allo stato solido e liquido cambiano quando entrano in contatto con altri atomi o molecole.
Robert S. Mulliken ha utilizzato molte affinità elettroniche di elementi per sviluppare la scala dell'elettronegatività. Altri concetti, come la durezza chimica e il potenziale chimico, implicano anche la teoria dell'affinità elettronica.
Come l'elettronegatività, l'affinità elettronica aumenta quando si attraversano i periodi e diminuisce lungo i gruppi. Basato su questo, Cloro ha il valore di affinità elettronica più alto e Neon ha il valore più basso.
Principali differenze tra elettronegatività e affinità elettronica
- L'elettronegatività è la capacità di guadagno di elettroni degli atomi, mentre l'affinità elettronica è l'energia emessa durante questo.
- L'elettronegatività è una proprietà qualitativa, mentre l'affinità elettronica è quantitativa.
- Nell'elettronegatività sono coinvolti gli atomi legati, ma nell'affinità elettronica gli atomi sono neutri o in una molecola.
- Uno è misurato in Pauling, l'altro in KJ/mole.
- Il numero atomico e la distanza influenzano l'elettronegatività; dimensione atomica, carica nucleare e configurazione influenzano l'affinità elettronica.
Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
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