La materia è composta da due sostanze, cioè sostanze pure e sostanze impure. Le sostanze pure si riferiscono a quelle sostanze che possono essere classificate in composti ed elementi.
Le sostanze impure si riferiscono a quelle sostanze che non possono essere facilmente classificate. Le miscele rientrano nella categoria delle sostanze contaminate.
Tuttavia, le miscele variano notevolmente dalle soluzioni.
Punti chiave
- Una miscela è costituita da due o più sostanze combinate fisicamente senza alcuna reazione chimica, mentre una soluzione si forma quando un soluto si dissolve in un solvente.
- Le miscele possono essere separate attraverso processi fisici come la filtrazione o la sedimentazione, mentre le soluzioni richiedono tecniche come l'evaporazione o la cromatografia.
- Le soluzioni mostrano omogeneità, con i loro componenti uniformemente distribuiti; le miscele possono essere omogenee o eterogenee.
Miscela vs soluzione
La miscela è una combinazione di due o più sostanze che sono fisicamente combinate, ma non legate chimicamente. Una soluzione è una miscela omogenea in cui una sostanza (il soluto) è uniformemente disciolta in un'altra sostanza (il solvente). Le soluzioni sono trasparenti.
La miscelazione meccanica di due o più sostanze o forme di materia porta alla formazione di una miscela. Possiamo anche separare le sostanze reagenti della miscela del prodotto con l'ausilio di metodi fisici.
Nessuna energia o entalpia il cambiamento avviene quando si forma una miscela. Inoltre, ogni stato della materia può essere combinato, portando alla formazione di una miscela.
La soluzione è una miscela omogenea che comprende i suoi due componenti, soluto e solvente. La dimensione delle particelle di ciascun componente deve essere inferiore a 1 nm.
La fase dell'esistenza di una soluzione non è definita. I due componenti della soluzione possono essere classificati come soluto e solvente; esempi di soluzioni includono l'aria, che coinvolge molti gas in una miscela omogenea.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Miscela | Soluzione |
|---|---|---|
| Definizione | La miscela prevede due o più componenti che vengono miscelati senza completa dissoluzione. | La soluzione coinvolge due o più componenti completamente disciolti. I metodi fisici non possono separare i componenti. |
| Dimensione delle particelle | La dimensione delle particelle nella miscela varia da 0.01 a 1000 nm. | La dimensione delle particelle nella soluzione varia da 0.01 a 1 nm. |
| Legami chimici | Nessun legame chimico avviene tra le sostanze reagenti. | L'effettivo legame chimico avviene tra le sostanze reagenti. |
| Proprietà chimiche | Le proprietà chimiche delle sostanze reagenti non perdono la loro individualità. | Le proprietà chimiche della soluzione variano dai suoi costituenti. |
| Natura | Una miscela può essere eterogenea o omogenea. | Una soluzione è sempre omogenea. |
Cos'è la miscela?
Il materiale è derivato dalla combinazione di due o più sostanze senza indulgere in alcuna reazione chimica. Poiché non si verifica alcun legame chimico tra le sostanze reagenti iniziali, la miscela di prodotti formata preserva l'individualità di entrambe le sostanze.
La miscela riflette proprietà molto diverse dai suoi elementi costitutivi. Ad esempio, la miscela di acqua e alcol deve sciogliersi ei punti di ebollizione variano in modo significativo da entrambi i componenti, ovvero acqua e alcol.
Oltre all'individualità dei componenti, è disponibile anche il rapporto in cui le sostanze sono miscelate. Alcuni esempi di miscele della vita quotidiana includono petrolio greggio, una miscela di molti idrocarburi o composti organici, acqua di mare, che contiene acqua e sale.
Anche l'aria è una miscela in quanto contiene vari gas in una proporzione fissa. Le miscele possono essere classificate in 2 tipi, ovvero miscela eterogenea e omogenea.
Le proprietà e la composizione delle sostanze miscelate nella miscela eterogenea sono diverse. Ciò implica che in varie parti della miscela, la composizione e le proprietà sono diverse.
Alcuni esempi di questi includono acqua e aria. In una miscela omogenea, tutte le parti della miscela hanno uniformità nella composizione e nelle proprietà.
Alcuni esempi di questi includono una miscela di zucchero lungo l'acqua.
Cos'è la soluzione?
Una miscela omogenea che comporta la combinazione di due o più due componenti è chiamata soluzione. Il solvente crea l'atmosfera per la dissoluzione del soluto, che si dissolve ulteriormente in esso.
Ad esempio, in una soluzione contenente il 30% di acqua miscelata con il 70% di etanolo, l'etanolo agisce come il solvente con l'acqua che serve il soluto. Allo stesso modo, nella soluzione di acqua salata, il sale da tavola agisce come il soluto mentre l'acqua funge da solvente.
Le soluzioni sono nuovamente classificate in 9 tipi. La soluzione solido-solido, come le leghe, è la soluzione formata da soluto solido e un componente solvente solido.
La soluzione solido-liquido, come lo zucchero in acqua, è formata da componenti soluto solido e solvente liquido. La soluzione di gas solido, come il sublimazione di canfora, è la soluzione formata da soluti solidi e componenti solventi gassosi.
La soluzione liquido-solido, come i sali idrati, è la soluzione formata da un soluto liquido e da un componente solvente solido.
La soluzione liquido-liquido, come benzene e toluene, è formata da soluto liquido e da un componente solvente liquido. La soluzione liquido-gas, come l'aerosol, è formata da componenti soluto liquido e solvente gassoso.
La soluzione gas-solido, come idrogeno e palladio, è la soluzione formata da un soluto gassoso e da un componente solvente solido. La soluzione gas-liquido, come le bevande gassate, è formata da componenti gas soluto e solvente liquido.
La soluzione gas-gas, come una miscela di vari gas, è formata da componenti gas soluto e gas solvente.
Principali differenze tra miscela e soluzione
- Non esiste un rapporto fisso in cui i costituenti reagenti sono miscelati. D'altra parte, c'è un rapporto fisso in cui i componenti sono mescolati.
- Alcuni esempi di miscele includono sabbia e acqua, insalata, olio, acqua, ecc. Al contrario, alcuni esempi di soluzioni includono cioccolata calda, sale, acqua, ecc.
- Le miscele non portano mai alla formazione di alcun nuovo composto. Ma, quando interagiscono chimicamente, le soluzioni portano alla formazione di una nuova sostanza/composto.
- Le miscele hanno particelle con dimensioni comprese tra 0.01 e 1000 nm. D'altra parte, le soluzioni hanno particelle con dimensioni comprese tra 0.01 e 1 nm.
- I componenti di una miscela non perdono le loro proprietà chimiche individuali in una miscela. Tuttavia, i componenti di una miscela perdono le loro proprietà chimiche individuali in una soluzione.
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.443933
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0927775714007857
Ultimo aggiornamento: 12 luglio 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
