塩素と塩化物: 違いと比較

周期表には現在 103 個の元素があります。 しかし、時間が経ち、地球がより深く掘り下げられるにつれて、より多くの元素が再び表面に現れます。

これらの周期表の元素は原子番号に従って配置され、原子質量に従って自動的に配置されます。

周期表の XNUMX 番目の元素は塩素です。 しかし、発音も記号も似ているため、塩素を塩化物と間違えてしまうことがよくあります。 しかし、この XNUMX つの違いは何でしょうか?

主要な取り組み

1. 塩素は記号 Cl と原子番号 17 の化学元素であり、塩化物は塩素から形成されるイオンです。
2. 塩素は室温で緑がかった黄色のガスで、消毒と漂白に使用されます。 同時に、塩化物は自然界に広く存在する塩であり、さまざまな工業プロセスで使用されています。
3. 塩素ガスは高濃度で吸入すると有毒になる可能性がありますが、塩化物イオンは体内の多くの生物学的プロセスの機能に不可欠です.

塩素対塩化物

塩素は、記号 Cl、原子番号 17 の化学元素です。その黄緑色のガスは反応性が高く有毒で、溶剤、消毒剤、プラスチック、その他多くの化学物質の製造に広く使用されています。 塩化物は、塩素が電子を獲得するときに形成されるイオンです。

塩素は周期表の元素であり、記号は Cl です。 塩素の原子番号は 17、原子質量は 35.5 です。 塩素は、天然には黄緑色の気体状態で存在します。

最初の塩素 合成 は 1683 年に完成しましたが、当時は要素として十分に考慮されていませんでした。

塩化物は、塩素が XNUMX 個の電子を獲得したときに形成される塩素のイオン状態です。 これらは不活性ガス構成を持っているため、電気陰性度が最も低い/電気陰性度がありません。

それらは18個の電子を持っているため、アルゴンの構成を持っています。 それらは18個の電子と17個の陽子を持っているため、非常に不安定で反応性があります.

比較表

比較のパラメータ	塩素	塩化
粒子の種類	要素	陰イオンです。
自然なフォルム	塩素は自然状態では気体です。	塩化物は主にミネラルサプリメントとして発生します。
色	気体状態では黄緑色。	他のすべてのイオンと同様に、水性媒体中では無色です。
電子の数	塩素には17個の電子と陽子があります。	塩化物には 18 個の電子と 17 個の陽子があります。
不活性構成	それらはまだ元素の形をしています。 したがって、不活性な構成は得られません。	それらは18個の電子を持つイオンであり、不活性ガスであるアルゴンの電子配置を達成しています。
電気陰性	これは、一連の電気陰性元素の中で XNUMX 番目に高い元素です。	それは塩素のイオンですが、不活性な構成を持っているため、電気陰性度が低くなります。

塩素とは？

塩素は周期表の元素です。 1683 年にガスとして初めて合成されました。 したがって、それらの自然発生状態は気体です。 しかし、純粋な気体として「塩素」と名付けられたのは1810年になってからでした。

「クロラス」はギリシャ語で緑を意味するため、このガスの色が黄緑色であることからこの名前が付けられました。 これらは電気陰性度が高く、周期表で XNUMX 番目に高い電気陰性度の元素です。

したがって、それらは優れた酸化剤です。 これらは優れた酸化剤であるため、漂白産業でも使用されます。 漂白以外にも、水の浄化や消毒のための消毒剤としても使用されます。

塩素を元素の形で見つけるのは非常に難しく、有害です。 直接摂取するものではありません。

これらの元素が希少である理由は、その反応性により元素の形のままではなく、他の元素との化合物の形のままで存在することができるためです。

塩化物とは何ですか？

塩化物は、電子を XNUMX つ獲得して得られる塩素の陰イオンです。 記号Clはそれを表します^–。 塩化物には 18 個の電子と 17 個の陽子が含まれています。 原子.

そのため、非常に不安定で反応性が高くなります。そのため、塩化カリウムや塩化カルシウムなどの他のイオンとの塩として存在します。塩化物の最も一般的な形態は、食塩である塩化ナトリウムです。

塩とは別に、それらは私たちの体に必要な重要なミネラルでもあり、ミネラルサプリメントとして入手できます。私たちの体内に存在する主要なミネラルの一つです。人間は約 750 ～ 800 g の塩化物を消費します。

塩化物が不足すると、低ナトリウム血症を引き起こす可能性があります。 これは、筋肉の衰弱と無気力を引き起こします。 しかし、過剰な塩化物は、高ナトリウム血症と脱水症につながるため、消費されるべきではありません.

塩素と塩化物の主な違い

1. 似ているように見えますが、異なる種類の粒子です。 塩素は周期表に属する元素です。 一方、塩素は塩素が電子を XNUMX つ獲得して生成されるイオンです。
2. 塩素は本来気体の状態です。 1680 年代に最初に発見されたとき、塩素は気体として提示されました。 イオンである塩化物は、主にミネラルサプリメントに含まれています。
3. 塩素ガスは黄緑色をしています。 イオンには色がついていないため、水溶液中では塩化物は無色のイオンです。
4. 塩化物は電子を17つ獲得して形成されるため、両者では電子の数が異なります。 塩素には 18 個の電子と陽子があります。 塩化物は電子を 17 つ獲得するため、電子は XNUMX 個ですが、陽子は XNUMX 個になります。 そのため、非常に不安定で反応性が高くなります。
5. 元素の形態では、塩素は不活性配置、つまり最も近い不活性元素の電子配置を持ちません。 余分な電子を XNUMX つ持つ塩化物は不活性構造をとります。 塩化物は元素アルゴンの構造を持っています。
6. 塩素は不活性ガスの状態に達していないため、電気陰性度が高くなります。 これらは、一連の電気陰性元素の中で XNUMX 番目に高い元素です。 しかし、塩化物は最も電気陰性度が低いか、まったく電気陰性度がありません。

参考情報

1. スウェーデンの森林土壌における有機塩素と塩化物の空間パターン – ScienceDirect
2. 厚い粘土質のアクアタード系における溶質移動のトレーサーとしての塩化物および塩素同位体 (36Cl および δ37Cl) (wiley.com)