臭素と塩素: 違いと比較

化学では、周期系を形成する多くの元素があり、すべての元素は周期表のグループに分類されます。

各化学基は、価電子、原子サイズ、金属特性、反応性など、類似した化学的性質を持っています。 

ハロゲン基には、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、 ヨウ素(I)、およびアスタチン (At)。 ハロゲン基は、同様の非金属化学特性を示します。 ただし、各要素には独自の特性とプロパティがあります。 

主なポイント

1. 臭素と塩素はハロゲン グループの化学元素であり、スイミング プールやスパで消毒剤として一般的に使用されています。
2. 臭素は揮発性が低く、高温でより安定しているため、ホットタブに最適ですが、塩素はより費用対効果が高く、プールに広く使用されています.
3. どちらの元素も最適な水の化学的性質を維持するには定期的な監視と調整が必要ですが、臭素は塩素よりも皮膚や目への刺激が少ないと考えられています。

臭素対塩素

臭素は室温で赤褐色の液体であり、この温度で液体である唯一の非金属元素であり、原子番号は 35 で記号は Br です。 塩素は室温で黄緑色の気体で、PVC の製造に使用され、原子番号は 17 で記号は Cl です。

臭素は、周期表の第 7A 族の非金属元素で、通常の状態では赤褐色の液体です。 原子番号は 35 で、原子量は 79.904 です。 反応性に関しては、臭素は反応性が低いと考えられています。

しかし、それは多くの相互作用に貢献します。 さらに、それは1つの安定同位体で自然に発生しますが、これらの同位体の混合物の形で発生します. 正の酸化状態 (+1、+3、+5、+7) を持つこともできますが、-XNUMX 構成で酸化します。 

塩素は、周期表の7A族の非金属元素でもあり、通常の状態では緑がかった黄色のガスです。 原子番号は 17 で、原子量は 35.453 です。

反応性に関しては、塩素は非常に反応性が高いと考えられています。 さらに、それは化合物または解離イオンの形で自然に発生します。 +1 を除く +7 から +2 までのすべての酸化状態があります。 

比較表

比較のパラメータ	臭素	塩素
状態（通常時）	臭素は赤褐色の液体です。	塩素は、通常の状態では緑がかった黄色のガスです。
原子番号	臭素は周期表の35番です。	塩素は周期表の17番です。
原子質量	原子質量に関しては、臭素の原子質量は 79.904 です。	塩素の原子量は 35.453 です。
反応性	臭素は反応性が低くなりますが、多くの化学的相互作用に寄与します。	塩素は、通常の条件下では非常に反応性があります。
自然発生	臭素は、XNUMX つの安定同位体で自然に発生します。	塩素は、化合物または解離イオンで自然に発生します。
酸化状態	臭素は -1 配置で酸化しますが、正の酸化状態 (+1、+3、+5、+7) を持つこともできます。	塩素には、+1 を除く +7 から +2 までのすべての酸化状態があります。
	臭素は、医薬品、農薬、染料、難燃剤などに使用されています。	塩素は、塩酸、洗浄剤などの製造に使用されます。

臭素とは何ですか？ 

周期表は、さまざまな特性と特性を持つさまざまな要素で構成されています。 ハロゲンは、一般的に同様の特性を持つ非金属元素で構成される周期表のグループです。 

臭素は、周期表の第 7A 族の非金属元素で、通常の状態では赤褐色の液体です。 それは時々刺激することができる本当に強いにおいを持っています.

原子番号に関しては、35の原子質量とともに、原子番号79.904を持っています。 

塩素とは異なり、臭素は反応性が低くなりますが、多くの化学的相互作用に関与しています。 したがって、塩素よりもはるかに安定していると考えられています。 

臭素の自然発生は、XNUMX つの安定同位体の混合物として発生するため、非常に安定しています。 また、塩素鉱物岩塩中に不純物として抽出されることもあります。 シルバイト、カーナライトなど 

また、臭素水は臭素2.8%の水溶液で構成されており、多くの有機反応に使用されています。 海水中の臭素でさえ 1:660 の比率であり、塩素原子の大部分が含まれています。

したがって、正の奇数酸化状態 (+1、+1、+3、+5) を持つこともできますが、-7 の酸化状態を持ちます。 

最後に、臭素は医薬品、殺虫剤、染料、難燃剤などに使用できます。

塩素とは？ 

前述のように、周期表は、さまざまな特性と特性を持つさまざまな要素で構成されています。 ハロゲンは、同様の特性を持つ非金属元素で構成される周期表のグループです。 

塩素も周期表の 7A 族の非金属元素であり、通常の状態では緑がかった黄色の気体です。 非常に強い臭いがあり、刺激になる可能性があります。 原子番号は 17 で、原子質量は 35.453 です。 

臭素とは異なり、塩素は非常に反応性が高いため、より多く反応し、さまざまな化学相互作用を伴います。

塩素は、化学化合物の形、またはイオンの解離した形で自然に存在します。

また、岩塩、シルバイト、カルナライトなどのいくつかの鉱物からも得ることができます。さらに、海や海には塩素の陰イオンが存在します。 どうやら、臭素は海水中に 1:660 の比率で存在し、大部分の塩素原子が含まれています。 

さらに、塩素は強力な酸化剤であり、酸化状態は -1 です。ただし、分子内にさらに強力な酸化剤が存在する場合、塩素の酸化状態は正になります。塩素の酸化状態は、+1 を除いて +7 から +2 まですべてです。 

最後に、塩素は塩酸、洗浄剤などの製造に使用されます。 

臭素と塩素の主な違い

臭素と塩素は周期表で同じハロゲン族に属し、非金属元素です。 それらの類似した特性と特性により、それらは周期表の同じグループに属します。

人々はそれらを同じように見る傾向がありますが、それらは互いに非常に異なっています。 しかし、それらには共通の特性と特性もあります。 

1. 臭素は赤褐色の液体です。 一方、塩素は通常の状態では黄緑色の気体です。 
2. 臭素は周期表の 35 番、塩素は周期表の 17 番です。 
3. 原子質量に関しては、臭素の原子質量は 79.904 です。 一方、塩素の原子量は 35.453 です。 
4. 臭素は反応性が低くなりますが、多くの化学的相互作用に寄与しますが、塩素は通常の条件下で非常に反応性があります.
5.  臭素は XNUMX つの安定同位体で自然に発生しますが、塩素は化合物または解離イオンで自然に発生します。 
6. 臭素は -1 配置で酸化しますが、正の酸化状態 (+1、+3、+5、+7) を持つこともできます。 一方、塩素は +1 を除く +7 から +2 までのすべての酸化状態を持っています。 

参考情報

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040