電子、陽子 vs 中性子: 違いと比較

原子は鉱物の結晶を含むすべての物質を構成しています。 電子、陽子、中性子がすべての原子を構成しています。

ダルトンの原子理論は、物質、化学反応、化学について多くのことを明らかにしました。 それにもかかわらず、ダルトンの信念に反して、原子はより小さな亜原子粒子やサブユニットに分解できるため、これは真実ではありませんでした。

主要な取り組み

1. 電子は、原子核の周りの電子雲に見られる負に帯電した亜原子粒子であり、陽子は原子核に見られる正に帯電した粒子です。
2. 中性子は、陽子とともに原子核にも見られる非荷電粒子です。
3. 陽子と中性子は同じような質量を持ちますが、電子は陽子や中性子よりもはるかに小さい質量を持ちます。

電子対陽子対中性子

電子、陽子、中性子の違いは、それらが運ぶ電荷です。 電子はマイナスに帯電し、陽子はマイナスに帯電しますが、中性子は電荷を持ちません。 むしろ彼らは中立です。 陽子、電子、中性子は、原子を構成する素粒子です。

電子は負の電荷を持っています。 電子の記号は (e–) です。 電子の原子質量単位は (5.45×10–4) です。 電子の軌道は、 核 原子の。

比較すると、電子の重さは関係ありません。 電子は、化学反応だけでなく、核プロセスでも役割を果たします。

陽子は正電荷を持っています。 (p+) は陽子の記号です。 陽子の原子質量単位は 1 です。陽子は原子核内にあります。 陽子の質量は (1.672×10–27 kg) です。 陽子は、核内で起こるプロセスにのみ関与しています。

中性子は、中性に帯電しているか帯電していないかのいずれかです。 中性子の記号は (n⁰) です。 中性子の原子質量単位は XNUMX です。 中性子は、水素を除いて原子核の内部にも存在します。 中性子は陽子よりもいくらか大きな質量を持っています。 中性子は核反応にのみ関与します。

比較表

比較のパラメータ	電子	Proton	中性子
料金	負	ポジティブ	普通
として記号化	e-	p+	n⁰
原子質量	5.45×10^-4	1	1
会場	核の境界の外側。	原子核の内部。	核内では、水素は例外です。
重量	重要ではありません。	1.672×10^–27kg	陽子以上。
関係する反応	核反応と化学反応の両方。	核反応	核反応

電子とは何ですか？

電子は、より単純でより小さい粒子で構成されています。 それらはレプトンと呼ばれ、素粒子の一種です。 電子の電荷は 1 で、陽子の電荷と同じですが、負の性質を持っています。

電子は非常に小さい粒子です。 電子は非常に軽く、その重さは中性子と陽子の約 0.5×10^-3 の重さです。

全体の質量を計算する場合、それらは無視できると見なされます。 原子は、正電荷と中性に帯電した粒子の同数を構成し、全体の重量に寄与します。

負に帯電した電子は宇宙に見られます。 (e–) は電子を表します。 電子の質量は (5.45×10–4) 原子質量単位。 軌道では、電子は原子核の外側にあります。

比較するとき、電子の重さは関係ありません。 核反応と化学反応の両方で、電子が役割を果たします。

プロトンとは？

陽子は中性子とともに原子核の内部にあるため、核子と呼ばれます。 それらは両方とも一緒になって、原子の質量に寄与します。

原子核には陽子が含まれています。 (1.672×10–27 kg) は陽子の質量です。 核内で起こるプロセスだけが陽子を伴います。

原子を構成する XNUMX つの一次粒子のうちの XNUMX つです。 陽子は原子核の中に存在します。 これは、原子の中心にある小さくて密度の高い領域です。 陽子は正の電荷を XNUMX つ持ち、XNUMX 原子質量単位 (AMU) の質量も持ちます。

中性子と組み合わせると、原子の質量のほぼすべてを占めます。 正電荷は陽子を意味します。 (p+) はプロトンを表します。 1 は陽子の原子質量単位です。

Neutronとは何ですか？

ほとんどの水素原子を除くすべての原子は、原子核に中性子を持っています。 中性子は電荷を持たず、電荷を帯びている陽子や電子とは異なり、電気的に中性です。

このため、上の図の中性子は n0 と呼ばれます。 「ゼロ料金」はゼロで表されます。 文字 (n⁰) は中性子を表します。

XNUMXつは中性子の原子質量単位です。 原子核には、水素以外の中性子も含まれています。 中性子は質量の点で陽子よりも少し有利です。 核プロセスのみが中性子を伴います。 中性子の電荷は中性またはゼロです。

電子、陽子、中性子の主な違い

1. 電子は負に帯電しています。 ただし、プロトンはプラスに帯電しています。 一方、中性子は中性に帯電しているか、電荷を持っていません。
2. 電子は (e–) で表されます。 ただし、陽子は (p+) として記号化されます。 一方、中性子は (n⁰) で表されます。
3. 電子の原子質量単位は (5.45×10^–4) です。 ただし、陽子の原子質量単位は1です。一方、中性子の原子質量単位はXNUMXです。
4. 電子は、軌道上の原子核の境界の外側に位置しています。 しかし、陽子は原子核の中にあります。 一方、中性子は原子核の内部にもありますが、水素は例外です。
5. 比較が行われる場合、電子の重量は重要ではありません。 しかし、陽子の重さは (1.672×10^–27 kg) です。 一方、中性子の重さは陽子より少し重いです。
6. 電子は、核反応と化学反応の両方に関与しています。 ただし、陽子は核内でのみ発生する反応に関与します。 一方、中性子は核反応のみに参加します。

参考文献

1. https://www.nature.com/articles/184892a0
2. https://ieeexplore.ieee.org/abstract/document/9050475/
3. https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.129.2566

最終更新日 : 31 年 2023 月 XNUMX 日