電気陰性度 vs 電子親和力: 違いと比較

電子はどこにでも存在する亜原子粒子です。 成分や部分構造がないため、素粒子と見なされます。

電子は、いくつかの物理的、化学的、および電気的現象に不可欠です。 それらは、化学反応が起こる主な理由です。

挙動を示すために電子の関与を必要とする XNUMX つの化学的性質は、電気陰性度と電子親和力です。 これらの特性は両方とも電子利得に関連しており、相関しています。

電子親和力は、原子が 分子 示されますが、電気陰性度は、他の原子と結合を形成した原子の特性です。 電子の存在は、さまざまな元素が示すこれらの化学的性質にとって不可欠です。

主要な取り組み

1. 電気陰性度は、共有結合で電子を引き付ける原子の能力を測定しますが、電子親和力は、原子が電子を獲得するときに放出されるエネルギーです。
2. 電気陰性度はスケールで測定される相対的な特性ですが、電子親和力はエレクトロンボルトで測定される絶対的な特性です。
3. 電気陰性度の値が高い原子は電子親和力の値も高くなる傾向があるため、電気陰性度と電子親和力は関連しています。

電気陰性度と電子親和力

電気陰性度は、原子が化学結合で電子を引き寄せる能力を測定しています。 電子親和力は、放出または吸収されるエネルギー量の尺度であり、電子親和力の傾向の尺度です。 原子 追加の電子を引き付けて、負に帯電したイオンを形成します。

比較表

比較パラメータ	電気陰性	電子親和力
定義	原子の性質により、電子が引き寄せられます。	この性質は、原子に電子が付加されたときのエネルギー放出を指します。
標準単位	ポーリングで測定されます。	モルあたりのKJで測定されますが。
自然	このプロパティは定性的です。	一方、このプロパティは定量的です。
アトムの関連付け	それに関連付けられている原子は結合しています。	ここで、関連する原子は分子に結合しているか、中性です。
最高値	引力エネルギーが高いときに最も高い値が得られます。	この場合、核電荷が多いときに最高値が得られます。
要因	価電子と荷電核の間の原子番号と距離は、電気陰性度に影響を与える要因です。	原子のサイズ、核電荷、および原子の電子配置は、電子親和力に影響を与える要因です。
要素	フッ素は電気陰性度が最も高く、フランシウムは電気陰性度が最も低い元素です。	塩素の電子親和力が最も高く、ネオンの電子親和力が最も低くなります。

電気陰性度とは何ですか？

1811 年、Jöns Jacob Berzelius が初めて「電気陰性度」という用語を導入しました。 しかし、さらに多くの発見と議論を経て、1932 年にライナス・ポーリングが結合エンタルピーに応じた電気陰性度の尺度を作成したときに、電気陰性度の性質が完全に発見されました。 これは、原子価結合理論の発見をさらに助けました。

の化学的性質 原子 共有電子対を引き寄せることは、電気陰性度と呼ばれます。 簡単に言えば、電気陰性度は原子が電子を獲得する能力です。

原子番号が大きくなるほど、原子核と価電子の間の距離が長くなり、電気陰性度が大きくなります。 したがって、原子番号と原子核からの電子の位置は、電気陰性度に影響を与える主な要因です。

電気陰性度を持つ XNUMX つの原子を使用すると、原子の電気陰性度の差が大きくなると、それらの間の極性結合が増加し、電気陰性度の高い原子が負の端になります。

相対的なスケールでは、電気陰性度は左から右への期間に沿って増加し、グループを通過すると減少します。 これによると、フッ素は電気陰性度が最も高く、フランシウムは最も電気陰性度が低いです。

電子親和力とは何ですか？

電子親和力は、電子が分子内の原子または気体状態の中性原子に追加され、負イオンを形成するときに発生するエネルギー放電を測定します。 この特性は「Eea」によって寄付され、XNUMX モルあたりのキロジュール (KJ) で測定されます。

原子のサイズ、すなわち原子サイズ、核変化、および分子または原子の電子配置は、原子または元素の電子親和力を決定します。 正の電子親和力値が大きい原子または分子は電子受容体と呼ばれ、正の値が小さい原子または分子は電子供与体と呼ばれます。

電子親和力の特性は、気体状態の原子および分子の場合にのみ使用されます。固体および液体状態の原子のエネルギーレベルは、他の原子または分子と接触すると変化するためです。

ロバート S. マリケンは、元素の多くの電子親和力を使用して、電気陰性度スケールを開発しました。 化学的硬度や化学ポテンシャルなどの他の概念にも、電子親和力の理論が含まれています。

電気陰性度と同様に、電子親和力は期間を通過すると増加し、グループを下ると減少します。 これに基づいて、 塩素 の電子親和力の値が最も高く、Neon の値が最も低くなります。

電気陰性度と電子親和力の主な違い

1. 電気陰性度は原子の電子獲得能力であり、電子親和力はその間に放出されるエネルギーです。
2. 電気陰性度は定性的特性ですが、電子親和力は定量的です。
3. 電気陰性度では、結合した原子が関与しますが、電子親和力では、原子は中性または分子内にあります。
4. XNUMX つはポーリングで測定され、もう XNUMX つは KJ/モルで測定されます。
5. 原子番号と距離は電気陰性度に影響します。 原子サイズ、核電荷、および構成は、電子親和力に影響を与えます。

参考文献

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005

最終更新日 : 11 年 2023 月 XNUMX 日