溶解と溶解: 違いと比較

個人が日常生活で使用する多くの製品は、さまざまなプロセスから得られました。 融解と溶解は、新しい物質または製品を見つけるために使用されるプロセスです。

溶解と溶解のプロセスを見てみましょう。  

主要な取り組み

1. 融解とは、加熱すると固体が液体に変化するプロセスです。 同時に、溶解とは、固体または気体が液体に組み込まれて溶液を形成するプロセスです。
2. 融解は冷却によって元に戻すことができる物理的変化であり、溶解は容易に元に戻すことができない化学的変化です。
3. 融解には物質の状態の変化が含まれますが、溶解には変化がありません。

融解と溶解  

溶解と溶解の違いは、溶解は物質の相を物理的に伝達するプロセスであるということです。 溶解は、XNUMX つの物質が溶液の確立に関与する化学プロセスです。 溶解プロセスには XNUMX つの固体が含まれ、溶解プロセスには XNUMX つの材料が含まれます。  

融解は、物質がその相を変える物理的なプロセスです。 融解は、他の言葉の融合として知られています。

溶解プロセスは、熱によって物質を液化するために使用されます。 熱や圧力を加えると固体物質の内部エネルギーが増大し、融点に達しようとします。

『サイエンス』では、固体物質は温度が上昇するとある相で入れ替わると説明されていました。  

溶解は溶解とは異なります。 溶解は、XNUMX つの物質が XNUMX つの溶液を形成する化学プロセスです。

ディゾルビングの別名は、 解散。 固体材料は液相粒子と結合して化合物を形成します。これは溶解プロセスとして知られています。

液体になるために使用される XNUMX つの物質は、溶解として知られています。  

比較表

比較のパラメータ	融解	解散
意味	融解は、単一の物質がその相を変えるプロセスです。	溶解とは、XNUMX つの異なる物質が関与して溶液を形成するプロセスです。
プロセスタイプ	融解は物理的なプロセスです。	溶解は、主に化学プロセスと見なされます。
関連するプロセス	熱を加えると物質が液化した。	固体粒子と液体が結合して流体溶液を形成します。
差異	溶解工程では、溶質や溶媒を使用しません	溶解には、溶質と溶質がプロセスに含まれます。
例	液体に相変化するアイスクリーム。 アイス キューブの凍結を解除します。	水に砂糖を加えます。 ここで、砂糖は水に沿った溶質であり、溶媒です。

溶けるって何？  

融解とは、単一の物質が加熱によって相変化するプロセスです。 融解は融合とも呼ばれます。

固体材料の内部エネルギーは、温度または圧力が加わると増加します。 溶けるの自動詞は溶ける、溶ける、溶けるなどです。

1gの氷を解凍するには、334度の温度で0Jのエネルギーが必要です。 このプロセスは溶解潜熱として知られています。 融解の逆のプロセスが凍結です。

融解プロセスは化学研究にとって主要なプロセスであり、固体の融点は通常の条件下でテストされています。 融点は固体粒子の保管と輸送にとって最も重要です。

溶質と溶媒は融解プロセスに関与しませんでした。 溶解プロセスは、物質を特定するために使用されていました。

すべての固体が特定の温度で溶けないため、融点範囲が必要でした。 融点は固体によって異なります。   

不純物が固体物質にある場合、融点降下は固体物質の不純物を下げるために使用されていました。 関連する例のいくつかは次のとおりです。  

• 加熱によるバターの融解。  
• ライトアップ中のろうそくの融解。  
• 鋼を溶かすのですが、溶かすためには高温が必要です。  
• ガリウムの融解で、室温で融解することができます。  

固体粒子が加熱され、固体が溶けて液体に変化し始めると、固体はエネルギーを獲得するため、粒子はより速く振動します。 これは溶解プロセスで起こっています。  

溶解とは？  

溶解は、固体粒子と液体が結合して溶液を形成する化学プロセスです。 溶媒と溶質は溶解プロセスに関与します。

固体粒子は溶質と考えられていましたが、溶媒は溶媒です。 溶解すると流体生成物が得られます。

解散の別名は解散です。 溶解は融解とは異なります。

溶解には物理的プロセスが含まれますが、ほとんどのソリューションは化学的プロセスと見なされます。 溶解プロセスが有利であった場合、その物質は特定の溶媒に可溶であると言われます。

溶解固形物は液体の形態であった。 溶解した溶液は、ろ過プロセスでは分離できません。

溶解には、溶液を形成するための 3 つのステップが含まれます。  

1. 溶質の粒子を分離します。  
2. 溶媒粒子を互いに分離します。  
3. 分離された溶質と溶媒粒子を組み合わせることで、新しい溶液が生成されます。  

溶解は、溶質の大きな粒子が小さな粒子に分解して新しい溶液を形成するときに発生します。 例としては次のようなものがあります。  

• 塩 と水の組み合わせでは、ここで塩は溶質であり、水は溶媒です。  
• 水のような溶媒に砂糖のような溶質をかき混ぜます。  
• クロムと鉄が溶解してステンレス鋼製品を形成していました。  
• 砂糖、つまり溶解した二酸化炭素は、水に溶けてソーダ溶液を形成する溶質です。  

溶解過程における原子の相互作用は化学反応です。   

融解と溶解の主な違い  

1. 溶解は XNUMX つの物質で発生するプロセスであり、相の異なる XNUMX つの物質が溶解プロセスに関与します。  
2. 溶解と溶解は両方とも液体を製品として生成します。溶解は物理的プロセスであるのに対し、溶解は化学的プロセスです。  
3. 溶質と溶媒は溶解過程で起こっています。 対照的に、溶質と溶媒は融解プロセスに関与しません。  
4. 大型の固体を融解するには、広範囲の温度と圧力が必要でした。 一方、溶質と溶媒は結合して溶液を形成します。  
5. 角氷が液相に変化することは、融解プロセスの一例です。 塩溶質と水の組み合わせは、溶解プロセスの一例です。  

参考文献

1. https://www.cambridge.org/core/journals/journal-of-fluid-mechanics/article/melting-and-dissolving/1837D25366787BC88EC748B0E8F7D686
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2011/rp/c1rp90048j
3. https://www.cambridge.org/core/journals/journal-of-fluid-mechanics/article/shaping-of-melting-and-dissolving-solids-under-natural-convection/87D15EEDEAB530D4E8A55F4BFC45F6B5

最終更新日 : 10 年 2023 月 XNUMX 日