Amonjaks un amonijs ir savienojumi, kas satur slāpekļa un ūdeņraža atomus. Slāpekļa un ūdeņraža atomu skaits abos ir atšķirīgs.
Tie tiek plaši izmantoti mūsu ikdienas dzīvē.
Atslēgas
- Amonjaks ir ķīmisks savienojums (NH3), kas ir bezkrāsaina gāze ar spēcīgu, asu smaku, ko parasti izmanto tīrīšanas līdzekļos un kā lauksaimniecības mēslojumu.
- Amonijs (NH4+) ir pozitīvi lādēts jons, kas iegūts no amonjaka, kad tas savienojas ar protonu, kas atrodams tādos savienojumos kā amonija hlorīds un amonija sulfāts.
- Gan amonjaks, gan amonijs ir slāpekli saturoši savienojumi, taču tie atšķiras pēc to ķīmiskā stāvokļa un īpašībām, jo amonjaks ir gāze, bet amonijs dažādos savienojumos pastāv kā jons.
Amonjaks pret amoniju
Atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tāda, ka amonjaks satur vienu slāpekļa atomu un trīs ūdeņraža atomus, savukārt amonijs satur vienu slāpekļa atomu un četrus ūdeņraža atomus.
Arī amonjaks ir nejonizēts, bet amonijs ir jonizēts. Vēl viena ievērojama fiziskā atšķirība starp tām ir smarža, ko tie izdala.
Amonjaks izdala spēcīgu smaku, ja jūs tam tuvojaties, turpretim amonjaks neizdala nekādu smaku. Lai iegūtu amonjaku, koncentrētam amonija sāls šķīdumam jāpievieno spēcīga bāze.
Turklāt, ja ūdeni pievieno amonjakam un sajauc, daļa tiks pārveidota par amoniju. Augsta amonjaka koncentrācija gāze var būt ārkārtīgi bīstami.
Tīru amoniju nevar atrast, jo tas ir jons, un tas pievienojas citiem lādētiem atomiem, lai pabeigtu oktānskaitli un kļūtu par neitrālu molekulu. No otras puses, var atrast tīru amonjaku.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | amonjaks | Amonijs |
|---|---|---|
| Sastāvs | Tas satur vienu slāpekļa atomu un trīs ūdeņraža atomus. | Tas satur vienu slāpekļa atomu un četrus ūdeņraža atomus. |
| Smarža | Amonjakam ir spēcīga smaka, ko ikviens var saost, ja tuvojas tam. | Amonijam nav spēcīgas smakas vai tas vispār nesmaržo. |
| Toksicitāte | Amonjaks ir toksisks un kaitīgs ūdens organismiem. | Amonijs nav toksisks vai kaitīgs nevienam ūdens organismiem. |
| Jonizēts/nejonizēts | Tas ir nejonizēts. | Tas ir jonizēts. |
| Izmanto | Amonjaks ražo mēslojumu, tīrīšanas līdzekļus, plastmasu, pesticīdus un sprāgstvielas. | Amonijs ražo mēslojumu, sprāgstvielas, raķešu degvielu, ūdens filtrus un pārtikas konservantus. |
Kas ir amonjaks?
Amonjaks ir molekula, kas sastāv no viena slāpekļa atoma un trim ūdeņraža atomiem. Tas ir nejonizēts un tam ir a vāja bāze.
Tas arī izdala spēcīgu smaku, ejot tai tuvumā. Izšķīdinot ūdenī, amonjaks pārvēršas amonjaka ūdenī.
Saskaroties ar gaisu, tas pārvēršas gāzē. Amonjaks ir arī toksisks un kaitīgs ūdens organismiem.
Tīru amonjaku var viegli atrast. To izmanto daudzu lietu ražošanā.
Tas ražo mēslojumu, tīrīšanas līdzekļus, plastmasu, pesticīdus un sprāgstvielas.
Palīdz mēslošanas līdzekļos esošais amonjaks augi fiksējot slāpekļa trūkumu augsnē. Amonjaks ir pamatelements daudzu farmaceitisko produktu tiešai vai netiešai sintezēšanai.
Augsta amonjaka gāzes koncentrācija var būt ārkārtīgi bīstama, un rūpnīcas to izmanto tikai ievērojamos daudzumos. Cilvēkiem amonjaks ir vielmaiņas atkritumi un vielmaiņas ievade visā biosfērā.
Visām dzīvajām sistēmām amonjaks ir ļoti svarīgs slāpekļa avots. Tas ir nepieciešams, lai sintezētu aminoskābes, kas veido olbaltumvielas.
Kas ir amonijs?
Amonijs ir uzlādēta molekula, kas sastāv no viena slāpekļa atoma un trim ūdeņraža atomiem. Tas ir jonizēts.
Amonija katjons ir pozitīvi uzlādēts, un tā ķīmiskā formula ir NH4+. Amonjaka protonēšana rada amonjaku.
Lai to izdarītu, amonjaks tiek izšķīdināts ūdenī, kur daļa no tā pārvēršas amonija katjonā. Tam nav arī īpašas smaržas, lai to atšķirtu.
Atšķirībā no amonjaka, amonijs nav kaitīgs vai toksisks ūdens organismiem. Cilvēks nekad nevar saskarties ar tīru amoniju, jo tas ir katjons, un katjoni nevar brīvi pastāvēt.
Parasti amonija katjonu var atrast plašā sāļu klāstā, piemēram, amonija karbonātā, hlorīdsun amonija nitrātu. Gandrīz visi amonija sāļi izšķīst ūdenī.
Amonijs netiek uzskatīts par labu slāpekļa avotu augi, bet tas ir arī slāpekļa avots, jo tas var būt toksisks augiem. To plaši izmanto mēslošanas līdzekļu un sprāgstvielu ražošanā.
To izmanto arī kā pārtikas konservantu un ūdens filtros. Raķetēs to izmanto kā raķešu degvielu.
Dzīvniekiem amonija katjoni ir atkritumi un tiek izvadīti. Attiecībā uz ūdens organismiem, piemēram, zivīm, tas tiek tieši izvadīts ūdenī. Turpretim haizivīs, zīdītājiem un abiniekiem amonijs tiek pārveidots par urīnvielu, kas ir mazāk toksiska un ko var efektīvāk uzglabāt un pēc tam izvadīt.
Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Es novērtēju visaptverošo amonjaka un amonija īpašību sadalījumu. Tas ir labi izpētīts un informatīvs.
Es nevarēju vairāk piekrist. Sīkāka informācija par amonjaku un amoniju ir labi izklāstīta un pamatota ar zinātniskām atziņām.
Pilnīgi noteikti, rakstā sniegtās informācijas dziļums ir apsveicams.
Šis ir ļoti saprotams gabals. Autore ļoti efektīvi ir formulējusi atšķirības starp amonjaku un amoniju.
Rakstā ir sniegta gan amonjaka, gan amonija īpašību un pielietojuma padziļināta analīze. Man tas šķita ļoti izglītojošs.
Es nevarētu vairāk piekrist, Džoanna. Raksts piedāvā visaptverošu izpratni par tēmu.
Pilnīgi detalizēts salīdzinājums sniedz vērtīgu ieskatu šajos ķīmiskajos savienojumos.
Šis ir ļoti informatīvs raksts! Salīdzināšanas tabula ir ļoti noderīga, lai izprastu atšķirības starp amonjaku un amoniju.
Pilnīgi piekrītu. Tabulā skaidri un kodolīgi ir izdalītas galvenās atšķirības.
Man nebija ne jausmas, ka amonjakam un amonijam ir tik izteiktas atšķirības. Ir ļoti interesanti redzēt, kā tie abi tiek izmantoti dažādās nozarēs.
Protams, ir aizraujoši uzzināt par dažādiem amonjaka un amonija lietojumiem dažādos produktos.
Jā, tas ir pārsteidzoši, kā šādiem līdzīgiem savienojumiem ir dažādas īpašības un pielietojums.
Es nepiekrītu apgalvojumam, ka amonijs netiek uzskatīts par labu slāpekļa avotu augiem, tas var būt noderīgs, ja to pareizi lieto.
Es saprotu tavu domu, Džeremij. Ir svarīgi ņemt vērā kontekstu, kādā amonijs tiek izmantots lauksaimniecībā.
Diskusija par amonjaku un amoniju ir ļoti labi strukturēta. Tas sniedz daudz zināšanu par šiem ķīmiskajiem savienojumiem.
Pilnīgi piekrītu, Daniel. Raksts piedāvā dziļu izpratni par tēmu.
Patiešām, detalizēta amonjaka un amonija īpašību un izmantošanas veida pārbaude ir priekšzīmīga.
Raksta informācija par amonjaku un amoniju ir gan izglītojoša, gan saistoša. Sniegtā informācija ir vērtīga un labi strukturēta.
Pilnīgi noteikti, rakstā sniegto atziņu dziļums ir patiesi uzteicams.
Man ir tāds pats noskaņojums, Bklark. Šis raksts ir lielisks resurss, lai uzzinātu par šiem ķīmiskajiem savienojumiem.
Paldies, ka tik visaptverošā veidā izskaidrojāt atšķirību starp amonjaku un amoniju.
Rakstā sniegtais amonjaka un amonija salīdzinājums ir lielisks resurss tiem, kas vēlas rūpīgi izprast šos savienojumus.
Pilnīgi noteikti, autora pieeja atšķirību skaidrošanai ir gan izglītojoša, gan saistoša.
Es piekrītu, Lee. Rakstā pārliecinošā veidā tiek aplūkotas būtiskas atšķirības starp amonjaku un amoniju.