Bāze ir viela, kas reaģē ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni. Kā ierosināja Arrhenius 1884. gadā, bāze ir ķīmisks savienojums, kas sadalās, veidojot hidroksīda jonus ūdens šķīdumā.
Vēl viena bāzes definīcija ir tāda, ka bāze ir viela, kas pieņem protonus un atdod vēlēšanas. Skābju-bāzes reakcijas laikā bāzes hidroksīda jons apvienojas ar skābes ūdeņraža jonu, veidojot jonu saiti, lai iegūtu sāli un ūdeni kā produktus; tas ir, bāzes mēdz pieņemt ūdeņraža jonus.
Bāzes tiek klasificētas kā stipra bāze, neitrāla bāze un vāja bāze atkarībā no to tendences sadalīties jonos. Spēcīgā bāze var atdalīt ūdeņraža jonus vai protonus no a vāja skābe.
Vāja bāze ir tā, kurai ir mazāka tendence reakcijas laikā izņemt ūdeņraža jonus vai protonus no skābes.
Atslēgas
- Spēcīgas bāzes pilnībā sadalās ūdenī, izdalot augstu hidroksīda jonu (OH-) koncentrāciju, bet vājās bāzes tikai daļēji disociējas.
- Spēcīgu bāzu piemēri ir nātrija hidroksīds (NaOH) un kālija hidroksīds (KOH); vājās bāzes ir amonjaks (NH3) un metilamīns (CH3NH2).
- Bāzes stiprumu norāda tās pH vērtība, stiprām bāzēm, kuru pH ir tuvu 14, un vājām bāzēm, kuru pH ir no 7 līdz 14.
Spēcīga bāze pret vāju bāzi
Spēcīga bāze ir bāze, kas, izšķīdinot ūdenī, pilnībā sadalās savos jonos. Tas šķīdumā atbrīvo augstu hidroksīda jonu koncentrāciju, kā rezultātā tiek sasniegts augsts pH līmenis. Vāja bāze ir bāze, kas, izšķīdinot ūdenī, tikai daļēji sadalās savos jonos.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametrs | Spēcīga bāze | Vāja bāze |
|---|---|---|
| Jonizācija | Pilnīga jonizācija. | Nepilnīga jonizācija. |
| pH vērtība | 10 uz 14. | 7.3 uz 10. |
| Reaģētspēja | Spēcīgas bāzes ir ļoti reaģējošas. | Vājas bāzes ir mazāk reaģējošas. |
| pKb vērtība | Augsta pKb vērtība. | Zema pKb vērtība. |
| Elektrības vadīšana | Spēcīgi pamati ir labi elektrības vadītāji. | Vājas bāzes ir slikti elektrības vadītāji. |
Kas ir spēcīga bāze?
Spēcīga bāze ir bāze, kas spēj atdalīt protonus pat no ļoti vājām skābēm, vai arī spēcīga bāze pilnībā jonizējas ūdens šķīdumā vai ūdenī. Tie izņem ūdeņraža jonus no skābēm skābes-bāzes reakcijas laikā.
Spēcīgām bāzēm ir 100% disociācijas spēja. PH skalā spēcīgas bāzes mēra no 10 līdz 14.
Viņiem ir augsta līdzsvara konstante.
Spēcīgām bāzēm ir augsta pKb vērtība un ka vērtība ir lielāka par 1. Tam ir negatīva PKA vērtība.
Parasti spēcīgas bāzes labi šķīst ūdenī un citos šķīdumos. Cietās bāzes ir ļoti reaģējošas, tāpēc skābju-bāzes reakcijā spēcīgi reaģē ar skābēm.
Tie ir arī labi elektrolīti. Spēcīgi pamati ir labi vadītāji elektrība jo spēja vadīt elektrību ir atkarīga no esošo jonu skaita, un bāzēs ir jonu koncentrācija.
Daži spēcīgu bāzu piemēri: nātrija hidroksīds (NaOH), kālija hidroksīds (KOH), litija hidroksīds (LiOH), kalcija hidroksīds (Ca(OH)2), rubidija hidroksīds (RbOH), bārija hidroksīds (Ba(OH)2) , guanidīns utt. Guanidīns ir izņēmuma gadījums, jo protonēšanas laikā tas saglabājas ļoti stabils.
Kas ir vājā bāze?
Vāja bāze ir bāze, kurai nav spēcīgas tendences noņemt protonus no skābēm. Tās ir bāzes, kas pilnībā nejonizējas ūdenī vai ūdens šķīdumā.
Tie nespēj izņemt ūdeņraža jonus no skābēm skābju-bāzes reakcijā. Šķīdumā tie daļēji disociējas.
Vāja bāze var jonizēt par 1% vai 99%, taču to joprojām sauc par vāju bāzi. PH skalā vājās bāzes mēra no 7.3 līdz 10.
Viņiem ir zema līdzsvara konstante salīdzinājumā ar stiprām bāzēm; jo vājāka bāze, jo zemāka līdzsvara konstante. Vājas bāzes nav labi elektrības vadītāji.
Viņiem ir arī zema pKb vērtība un ka vērtība ir mazāka par 1. Tos raksturo pozitīvas pka vērtības.
Tie slikti šķīst ūdenī vai citos šķīdumos. Vājas bāzes ir mazāk reaģējošas un tāpēc skābes-bāzes reakcijas laikā reaģē viegli.
Tie ir slikti elektrolīti un slikti vada elektrību, jo tajos ir mazāka brīvo jonu koncentrācija.
Daži vāju bāzu piemēri ir amonjaks (NH3), piridīns (C5H5N), alanīns, etilamīns, dimetilamīns, glicīns, hidrazīns uc Ūdens pats darbojas kā vāja bāze.
Galvenās atšķirības starp Spēcīga bāze un vāja bāze
- Spēcīgas bāzes pilnībā jonizējas reakcijas laikā ar skābi, savukārt vājas bāzes uzrāda nepilnīgu jonizāciju.
- Spēcīgām bāzēm ir tendence pieņemt protonus, savukārt vājām bāzēm ir mazāka tendence pieņemt protonus.
- Mērot pēc pH skalas, stipru bāzu pH ir no 10 līdz 14, savukārt vājām bāzēm pH ir no 7.3 līdz 10.
- Spēcīgas bāzes ir ļoti reaģējošas, savukārt vājas bāzes ir mazāk reaģējošas.
- Stipro bāzu pKb vērtības ir augstas, savukārt vājām bāzēm ir zemas.
- Spēcīgas bāzes ir labi elektrības vadītāji, savukārt vājas bāzes ir slikti elektrības vadītāji.
- Stiprām bāzēm līdzsvara konstantes ir augstas, bet vājām – zemas; līdzsvara skalā vērtība mainās uz kreiso pusi, kad skābe kļūst vāja.
- Spēcīgas bāzes ir labi elektrolīti, savukārt vājas bāzes nav.
Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Raksts efektīvi atspoguļo atšķirības starp stiprajām un vājajām bāzēm, padarot to izdevīgu tiem, kas mācās par šo tēmu.
Raksta skaidrojumu skaidrība ir apsveicama.
Es novērtēju, kā rakstā sarežģītas detaļas ir sadalītas viegli saprotamos punktos.
Šis raksts sniedz skaidru skaidrojumu par to, kas ir stipra un vāja bāze. Tas ir ļoti noderīgs.
Noteikti ir lieliski beidzot iegūt visaptverošu izpratni par šo tēmu.
Raksts ir labi strukturēts, un tajā informācija ir sniegta kodolīgi. Labi padarīts!
Piekrītu, es novērtēju, cik skaidri ir iezīmētas atšķirības starp stiprajām un vājajām bāzēm.
Saturs efektīvi informē par atšķirībām starp stiprām un vājām bāzēm tādā veidā, kas ir gan izglītojošs, gan pieejams.
Rakstniekam ir izdevies šo tehnisko saturu pasniegt pieejamā un viegli interpretējamā veidā.
Paldies par informatīvo rakstu, tagad saprotu atšķirību starp stiprajām un vājajām bāzēm.
Piekrītu, šis raksts noskaidroja daudzas man radušās šaubas par bāzēm.
Šis saturs ir diezgan bagātinošs un palīdz nostiprināt zināšanas uz stiprām un vājām bāzēm.
Protams, raksts ir ieguvums tiem, kas vēlas izprast pamata ķīmiju.
Piemēri, kas sniegti gan spēcīgai, gan vājai bāzei, atvieglo jēdziena izpratni.
Protams, es atklāju, ka piemēri ir ļoti ilustratīvi un noderīgi.
Man šis raksts šķita ļoti noderīgs un izglītojošs.
Spēcīgo un vājo bāzu detalizēts izskaidrojums ir slavējams un ārkārtīgi informatīvs.
Šis raksts ir lielisks avots ikvienam, kas vēlas izprast pamata klasifikācijas sarežģītību.
Ļoti patiesi, rakstnieks ir paveicis apbrīnojamu darbu, vienkāršojot šo sarežģīto tēmu.
Salīdzināšanas tabula ir īpaši noderīga, lai ātri izprastu atšķirības starp stiprām un vājām bāzēm.
Pilnīgi piekrītu, tabula raksta saturam pievieno vērtību.
Jā, tabula vienkāršo informāciju, padarot to pieejamu un skaidru.