Viss kaut kā ir saistīts ar zinātni vai satur zinātni; tas var būt jebkas, jebkura forma vai stāvoklis, piemēram, cieta, šķidra vai gāze. Ir ķīmiskas reakcijas, kuras nevar redzēt ar neapbruņotu aci.
Dažādām ķīmiskajām vielām ir savas īpašības. Dažreiz tiek sajauktas divas ķīmiskas vielas, lai iegūtu trešo produktu, bet reakcijas veic tikai profesionāļi, jo arī tās var izraisīt nopietnus rezultātus.
Pirms jebkādas ķīmiskas reakcijas jāpatur prātā vairākas lietas; visā uz šīs zemes ir atomi un molekulas. Tādējādi reakcijās vissvarīgākā ir molekula.
Piemēram, ūdenī ir divas ūdeņraža molekulas un viena skābekļa molekula, kas padara to par H2O. Tas ir būtiski, un to nevar mainīt; šo formulu nevar mainīt kā divas skābekļa molekulas un vienu ūdeņraža molekulu.
Tāpat pirms lietošanas ir nepieciešamas zināšanas par dažādiem ūdens šķīdumiem, piemēram, skābēm, bāzēm, neitrāliem u.c.
Pirms jebkura šķīduma sajaukšanas ir jāpārbauda tā PH vērtība. Piemēram, skābes var nopietni kaitēt; bāzēm ir zems PH, savukārt neitrālajām ir normāls PH līmenis.
Atslēgas
- Spēcīgas skābes ūdens šķīdumos pilnībā sadalās jonos, izdalot augstu ūdeņraža jonu koncentrāciju.
- Vājas skābes daļēji disociējas ūdens šķīdumos, kā rezultātā samazinās ūdeņraža jonu koncentrācija.
- Spēcīgās skābes ietver sālsskābi un sērskābi, bet vājās skābes ietver etiķskābi un ogļskābi.
Stipra skābe pret vāju skābi
Spēcīga skābe ir skābe, kas jonizējas ūdenī, veidojot ūdeņraža jonus un anjonus, kā rezultātā šķīdumā ir augsta ūdeņraža jonu koncentrācija. Piemēri ir sālsskābe, sērskābe un slāpekļskābe. Vāja skābe tikai daļēji jonizējas ūdenī un šķīdumā rada mazāk ūdeņraža jonu.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | Spēcīga skābe | Vāja skābe |
|---|---|---|
| vadītspēja | Labi diriģenti | Slikti vadītāji |
| Reaktīvs | Ļoti reaģējošs | Mazāk reaģējošs |
| PH vērtība | 0 uz 3 | 5 7 līdz XNUMX XNUMX |
| Ēdamie | Nav ēdams | Ēdami (galvenokārt) |
| Reakcijas ātrums | augsts | Zems |
Kas ir stipra skābe?
Spēcīgas skābes ir skābes, kas viegli zaudē protonus. Tie jonizējas ūdens šķīdumā, zaudējot vienu protonu.
Pirmais protons nosaka skābes stiprumu, ko tas jonizē. Lai salīdzinātu skābes stiprumu, to tendence ziedot protonus tiek pārbaudīta ar jebkuru bāzi, kas ir sajaukta.
Skaitlis pKA nosaka šo stiprumu. Spēcīgas skābes pilnībā sadalās ūdenī.
H+ protons ir uzlādēts jons, ko atbrīvo skābe, un, ja H+ skaits ir lielāks, skābe tiek uzskatīta par stipru. Tā kā tiek atbrīvotas trīs uzlādētas stipru skābju daļiņas, tās kļūst par labiem vadītājiem elektrība pārāk.
Dažas spēcīgas skābes ir sērskābe, sālsskābe (HCI), bromūdeņražskābe (HBr), jodūdeņražskābe (HI), perhlorskābe (HCLO4), slāpekļskābe (HNO3) utt. Šīs skābes atbrīvo protonus un disociējas bāzēs ( galvenokārt ūdens).
Reakcijas ātrums stiprās skābēs ir ātrāks. Tie ātrāk atbrīvo jonus un padara šķīdumu skābu.
Spēcīgām skābēm ir zemas PH vērtības, iespējams, ap 0 vai 1. Mājsaimniecībās ieteicams neizmantot stipras skābes, un tās jāglabā bērniem nepieejamā vietā.
Spēcīgas skābes var viegli korodēt metālus. Dažas spēcīgas skābes tiek izmantotas arī ikdienas dzīvē. Piemēram, automašīnas akumulators izmanto sērskābi (tā rada elektrību); sērskābe ir kodīga, un ūdens baseinos, lai pielāgotu PH, tiek izmantota sālsskābe, kas ir cita sālsskābes forma.
Pat cilvēka ķermenī ir spēcīga skābe, kas ir sālsskābe (HCI), kas atrodas kuņģī. Tas, iespējams, palīdz gremošanu, un tas ir klāt atbilstoši cilvēku kuņģa līmenim. Kad spēcīgas skābes atbrīvo protonus bāzēs, pretī tās ekstrahē elektronus no bāzēm.
Pēc fizikālajām īpašībām skābes ir skābas, kodīgas un kaitīgas. Spēcīgas skābes veido sāli un ūdeni, sajaucoties ar jebkuru bāzi.
Šo procesu sauc arī par neitralizāciju. Neitralizētais produkts būs mazāk skābs, salīdzinot ar reaģējošo skābi.
Kas ir vāja skābe?
Atšķirībā no stiprajām skābēm vājās skābes bāzēs pilnībā neizdalās; tādējādi tie daļēji izšķīst bāzēs, lai pēc neitralizācijas iegūtu neitralizētu produktu. Viņu spēja iegūt elektronus un atbrīvot protonus ir mazāka, to skābes stiprums ir zems, un tādējādi to pKA ir zems.
Tie ir arī elektrības vadītāji, taču to vadītspēja ir ārkārtīgi zema. To pašreizējais pārejas process ir lēns, salīdzinot ar stiprajām skābēm.
Teorētiski protonu H+ koncentrācija ir zema, tāpēc tie ir mazāk reaģējoši. Piemēram, skābeņskābe (C2H2O4), etiķskābe (CH3COOH), skudrskābe (HCOOH), benzoskābe (C6H5COOH), slāpekļskābe (HNO2), fluorūdeņražskābe (HF) utt.
Vājajām skābēm ir vajadzīgs laiks, lai reaģētu; viņi ir lēni. Viņu PH vērtība ir augsta, svārstās no 5 līdz 7.
Tās ir mazāk spējīgas nekā stiprās skābes. Tie var pat apdedzināt nāsis, kad smaržo un garšo skāba.
Dažas vājās skābes tiek izmantotas pārtikā un dzērienos, piemēram, fosforskābe (izmanto bezalkoholiskajos dzērienos, cepamais pulveris, darbojas arī kā neitralizējošs līdzeklis utt.), citronskābe (izmanto saldējumā, augļu dzērienos, piena produktos u.c.), etiķskābe (izmanto kā konservantu, majonēzi, maizes izstrādājumus utt.) u.c. skaidrs, ka vājās skābes ir pārāk vājas un ir ēdamas normāliem cilvēkiem.
Tie nav kodīgi un tādējādi nekaitē nevienai personai, piemēram, spēcīgas skābes. Vājas skābes pat dažkārt tiek uzskatītas par labvēlīgām veselībai, ja tās tiek lietotas noteiktās robežās.
Bet var nodarīt kaitējumu, ja tiek pārsniegts limits vai ja kādam ir alerģija pret kādu konkrētu skābi, piemēram, pienskābi.
Galvenās atšķirības starp Stipra skābe un vāja skābe
- Spēcīgas skābes reaģē ātrāk, savukārt vājām skābēm ir nepieciešams laiks, lai reaģētu ar jebkuru bāzi.
- Spēcīgas skābes ir labi elektrības vadītāji. Gluži pretēji, vājas skābes nav pārāk labi elektrības vadītāji.
- Spēcīga skābe ātrāk izvada elektrību, savukārt vājas skābes ir lēni vadītāji.
- Stiprās skābes nav ēdamas, bet vājās skābes ir ēdamas.
- Spēcīgām skābēm pH vērtība svārstās no 0 līdz 3, bet vājām skābēm ph vērtība svārstās no 5 līdz 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Es novērtēju koncentrēšanos uz dažādu vielu molekulārās struktūras detaļām un to, kā tā ietekmē ķīmiskās reakcijas. Paplašināšana par to noteikti bija apgaismojoša.
Molekulārais skaidrojums patiešām padara ķīmisko reakciju izpratni sarežģītāku. Šis raksts ievieš skaidrību par šādiem jēdzieniem.
Pilnīgi noteikti! Ir lieliski redzēt tik padziļinātu ķīmisko vielu un to mijiedarbības analīzi. Ļoti bagātinoši.
Šis raksts ir vērtīgs resurss personām, kas vēlas iegūt dziļāku izpratni par ķīmiskajām reakcijām un dažādu skābju īpašībām. Ļoti patika to lasīt!
Noteikti! Tas sniedz daudz zināšanu par šo tēmu un ļoti skaidri aplūko dažādus ķīmisko reakciju aspektus.
Es atklāju, ka sniegtā informācija ir gan saprātīga, gan saistoša. Tas ir slavējams mēģinājums vienkāršot sarežģītus jēdzienus.
Plašais stipro un vājo skābju apraksts, kā arī to īpašības un pielietojums padara šo rakstu par izcilu izglītojošu līdzekli.
Es nevarēju vairāk piekrist. Tas ir labi izpētīts un labi noformēts gabals, kas ievērojami veicina dziļāku izpratni par ķīmiju.
Salīdzināšanas tabula bija neticami noderīga, lai izprastu atšķirības starp stiprajām un vājajām skābēm. Šis raksts ir lielisks resurss gan studentiem, gan pedagogiem.
Jā, tabula bija ļoti labi organizēta un ļāva vieglāk skaidri saprast galvenās atšķirības.
Paldies autorei par ieskatu saturošu un visaptverošu rakstu, kas varētu kalpot par vērtīgu atsauci ķīmijas zinātnes studentiem un entuziastiem. Labi padarīts!
Es nevarētu vairāk piekrist! Satura dziļums un izglītojošā vērtība padara to par priekšzīmīgu ieguldījumu zinātniskajā literatūrā.
Detalizēts stipro skābju un vājo skābju un to attiecīgo īpašību salīdzinājums ir ļoti slavējams. Raksts ir zināšanu dārgumu krātuve.
Ir skaidrs, ka raksts ir rūpīgi izpētīts un tas efektīvi sniedz sarežģītu informāciju pieejamā veidā. Labi padarīts darbs!
Pilnīgi noteikti! Tas sniedz holistisku izpratni par mācību priekšmetu un sniedz vērtīgu ieskatu ķīmijas pasaulē.
Raksts piedāvā izglītojošu skatījumu uz PH vērtību nozīmi un to lomu ķīmiskajās reakcijās. Sniegtie praktiskie piemēri vēl vairāk uzlabo izpratni.
Pilnīgi noteikti! Uzsvars uz praktisku pielietojumu piešķir teorētiskajiem jēdzieniem reālu kontekstu, padarot tos neticami atbilstošus un vērtīgus.
Šis raksts lieliski palīdzēja izskaidrot atšķirību starp stiprajām skābēm un vājajām skābēm un to īpašības. Tas ir ļoti informatīvs un palīdz izprast ķīmisko reakciju pamatus.
Pilnīgi noteikti! Tas bija ļoti detalizēts skaidrojums, kas ir viegli saprotams tiem, kam ir pamata zināšanas ķīmijā.
Piekrītu, sniegtie skaidrojumi ir skaidri un kodolīgi, atvieglojot uztveršanu iesācējiem.
Raksts kalpo kā zināšanu avots ikvienam, kas vēlas iedziļināties ķīmisko reakciju sarežģītībā un to pamatprincipos. Apsveicami centieni!
Pilnīgi noteikti! Tā piedāvā saistošu priekšmeta izpēti un mudina dziļi izprast dažādus ķīmiskos jēdzienus un reakcijas.
Šis raksts apliecina ķīmisko īpašību un reakciju padziļinātas izpētes un analīzes nozīmi. Tiešām bagātinošs lasījums.