Ūdens pret atšķaidītu: atšķirība un salīdzinājums

Šķīdums ir homogēna divu vai vairāku komponentu kombinācija ar daļiņām, kuru izmērs ir mazāks par vienu nanometru. Ķīmijas laboratorijas darbiniekiem ir jāzina frāzes ūdens un atšķaidīts.

Tā kā tiem trūkst kvantitatīvās precizitātes, vārdi ūdens un atšķaidīts šķīdums ir neskaidri.

Ūdens šķīdumos kā šķīdinātājs ir ūdens, savukārt atšķaidīti šķīdumi satur nelielu daudzumu izšķīdušās vielas vai tiem ir zemāka izšķīdušās vielas koncentrācija salīdzinājumā ar šķīdinātāju.

Atslēgas

1. Ūdens šķīdumi satur ūdenī izšķīdinātu vielu kā šķīdinātāju.
2. Atšķaidītos šķīdumos ir salīdzinoši zema izšķīdušās vielas koncentrācija salīdzinājumā ar šķīdinātāju.
3. Ūdens šķīdums var būt atšķaidīts, bet ne visi atšķaidītie šķīdumi obligāti ir ūdens šķīdumi.

Ūdens pret atšķaidītu

Atšķirība starp ūdens un atšķaidītu ir tāda, ka ūdens šķīdums ir šķīdums, kurā šķīdinātājs ir ūdens. Ūdens šķīdums nozīmē visu, kas sajaukts ar ūdeni. Jūs varat pagatavot metāla nanodaļiņu ūdens šķīdumu. No otras puses, atšķaidīts šķīdums ir šķīdums, kurā šķīdinātāja koncentrācija ir lielāka nekā izšķīdušās vielas koncentrācija. Atšķaidīts tiek lietots, lai apzīmētu ķīmiskās vielas, diezgan sarežģītā veidā sakot, ka tas ir tīši piesārņots izmantošanai dažās vietās.

Ūdens ir termins, kas atvasināts no grieķu vārda aqua, tas attiecas uz kaut ko, kas ir saistīts, salīdzināms ar ūdeni vai izšķīdis ūdenī.

Ūdens ir izplatīts šķīdinātājs ķīmijā, jo tas ir lielisks šķīdinātājs, kas ir arī dabā daudz. Ūdens šķīdums ir ūdens ar pH 7.0 un Arrēnija ūdeņraža jonu (H+) un hidroksīda jonu (OH) līdzsvaru.

Atšķaidītam šķīdumam ir zema izšķīdušās vielas koncentrācija salīdzinājumā ar šķīdinātāju. Koncentrēts šķīdums, kura kombinācijā ir liels daudzums izšķīdušās vielas, ir atšķaidīta šķīduma polārs pretstats.

Lai iegūtu atšķaidītu šķīdumu, vienkārši ievadiet jaunu šķīdinātāju, sākotnējā paraugā nepievienojot vairāk izšķīdušās vielas.

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas parametri	Ūdens	Atšķaidīt
Definīcija	Jebkurš šķīdums, kas satur ūdeni kā šķīdinātāju	Šķīdums, kurā šķīdinātāja koncentrācija ir lielāka par izšķīdušās vielas koncentrāciju.
Process	Jebkuras izšķīdušās vielas pievienošana ūdenim, lai iegūtu šķīdumu	Ūdens vai cita šķidruma pievienošana koncentrēta šķīduma atšķaidīšanai.
Koncentrācija	Var koncentrēt vai atšķaidīt	Nevar koncentrēties
Šķīdinātājs	Tikai ūdens	Jebkura viela
Piemēri	Amonjaka ūdens šķīdums, nātrija hlorīda ūdens šķīdums utt.	Lietus ūdens, ūdens pievienošana koncentrētai sulai utt.

Kas ir ūdens?

Jebkuru šķīdumu, kurā kā šķīdinātājs izmanto ūdeni, sauc par ūdens šķīdumu. Lai izšķīdinātu ūdenī un veidotu ūdens šķīdumu, izšķīdušajām vielām jābūt hidrofilām un polārām.

Lai gan ūdens ir pazīstams kā universāls šķīdinātājs, tas gandrīz neko nevar izšķīdināt. Tā kā taukus nevar izšķīdināt ūdenī, nav pieejami tauku ūdens šķīdumi.

Lai norādītu, ka viela atrodas ūdens šķīdumā, mēs izmantojam simbolu (aq) kā apakšindeksu ķīmiskajā vienādojumā.

Mēs saucam ūdens šķīdumu par vadošu, ja izšķīdinātā viela, šķīstot ūdenī, var sadalīties jonos un jonu klātbūtnes dēļ vada elektrību caur šķīdumu.

Ūdens šķīdums ir tāds, kurā ūdens kalpo kā šķīdinātājs. Piemērojamās ķīmiskās formulas pievienošana (aq) ir visizplatītākais veids, kā to parādīt ķīmiskajos vienādojumos.

Risinājums galda sāls, vai nātrija hlorīds (NaCl), ūdenī, tiek izteikts kā Na+(aq) + Cl, piemēram (aq). 

Metatēzes reakcijas ir visizplatītākais reakciju veids ūdens šķidrumos. Divkāršas pārvietošanas reakcijas, kurās katjons tiek pārvietots, lai izveidotu jonu savienojumu ar otru anjons, ir pazīstamas kā metatēzes reakcijas.

Katjons, kas iepriekš bija saistīts ar pēdējo anjonu, atdalīsies un atkal saistās ar otru anjonu.

Spēcīgi elektrolīti ir atrodami ūdens šķīdumos, kas labi pārraida elektrisko strāvu, savukārt vāji elektrolīti ir atrodami tajos, kas to nedara.

Spēcīgi elektrolīti ir ķīmiskas vielas, kas ir pilnībā jonizētas ūdenī, turpretim vājiem elektrolītiem ir tikai neliela jonizācijas pakāpe.

Kad materiāls izšķīst ūdenī, tā ķīmiskajam nosaukumam pievieno saīsinājumu (aq). Daudzas jonu ķīmiskās vielas un hidrofilas (ūdeni mīlošas) vienības izšķīst ūdenī.

Elektrības vadīšana bieži ir iespējama ūdens šķīdumos. Piemēram, jūras ūdens ir labs elektrības vadītājs, jo tajā ir spēcīgi elektrolīti.

Divkāršas aizstāšanas reakcijas ir izplatītas, ja ūdens šķīdumā notiek ķīmiskas reakcijas starp sugām. Ūdens šķīdumus nevar pagatavot, sajaucot smiltis un ūdeni.

Kas ir atšķaidīts?

Atšķaidītam šķīdumam ir zema izšķīdušās vielas koncentrācija, kas ir daudz zemāka par izšķīdušās vielas šķīdību. Vājš izšķīdinātas sāls šķīdums no akas dzeramajā ūdenī.

Zināmas koncentrācijas šķīdumu var vēl vairāk pazemināt un atšķaidīt, pievienojot destilēts ūdens. Lai iegūtu atšķaidītu šķīdumu, vienkārši pievienojiet papildu šķīdinātāju, nepievienojot sākotnējam maisījumam vairāk izšķīdušās vielas.

Pēc tam šķīdumu enerģiski sajauc, lai apvienotu abas sastāvdaļas. Tas garantē, ka visu kombinācijas daļu sastāvs ir vienāds.

Atšķaidīšanas ķimikālijas ietver gāzes, tvaikus un šķidrumus. Šķīdumus sajauc, un tos var regulēt, lai sasniegtu atbilstošu koncentrācijas līmeni.

Atšķaidīta šķīduma jēdziens atšķiras no koncentrēta šķīduma jēdziena. Visas izšķīdušās vielas atšķaidītos šķīdumos ir nepietiekami piesātinātas. Tas nozīmē, ka izšķīdušo vielu koncentrācija atšķaidītā šķīdumā ir daudz mazāka nekā to šķīdība.

Ir svarīgi atcerēties, ka šķīduma atšķaidīšanas vai koncentrēta noteikšana ir atkarīga no tā izšķīdušo vielu šķīdības. Pie 20 grādiem pēc Celsija kālija hidroksīds (KOH) šķīst 1,120 gramos uz litru šķīduma.

Atšķaidītā kālija hidroksīda šķīdumā izšķīdušās vielas koncentrācija būtu ievērojami zemāka par 1,120 gramiem litrā.

Atšķaidītu šķīdumu varētu izveidot, piemēram, izšķīdinot 340 gramus kālija hidroksīda litrā ūdens.

Ja vien mēs nestrādājām ar izšķīdušo vielu ar mazāku šķīdību, tomēr, ievadot 340 gramus izšķīdušās vielas, var iegūt koncentrētu šķīdumu. Piemēram, kālija hlorīda sāls (KCl) šķīdība ir aptuveni 340 grami litrā.

Tātad, 340 grami KCl vienā litrā ūdens rada koncentrētu šķīdumu, savukārt 340 grami KOH vienā litrā ūdens rada atšķaidītu šķīdumu.

Būtiskākā problēma šeit ir tāda, ka frāžu atšķaidīšana vai koncentrāts lietošana vienmēr ir atkarīga no izšķīdušās vielas šķīdības. Atšķaidīšanas procesu var izmantot, lai pārveidotu koncentrētu šķīdumu atšķaidītā šķīdumā.

Tas nozīmē, ka šķīdumam vienkārši jāpievieno vairāk šķīdinātāja, līdz izšķīdušās vielas koncentrācija ir ievērojami zemāka nekā tā bija koncentrētā sākuma šķīdumā.

 Galvenās atšķirības starp ūdeni un atšķaidītu

1. Ūdens šķīdums ir tāds, kurā šķīdinātājs ir ūdens, savukārt atšķaidīts šķīdums ir tāds, kurā šķīdinātāja koncentrācija ir lielāka par izšķīdušās vielas koncentrāciju.
2. Ūdens šķīduma iegūšanas process ir, sajaucot jebkuru izšķīdušo vielu ar ūdeni, savukārt atšķaidīta šķīduma pagatavošanas process ir, atšķaidot koncentrētu šķīdumu ar ūdeni vai jebkuru citu šķidrumu.
3. Ūdens šķīdumus var koncentrēt vai atšķaidīt. No otras puses, atšķaidīts šķīdums var būt koncentrēts.
4. Ūdens šķīdums ir jebkurš šķīdums, kurā kā šķīdinātājs tiek izmantots ūdens. Lai gan atšķaidītu šķīdumu veido jebkurš materiāls, kurā kā šķīdinātājs ir ūdens.
5. Amonjaka ūdens, nātrija hlorīda ūdens šķīdums utt. ir daži no piemēriem ūdens, savukārt lietus ūdenim, ūdens pievienošana koncentrētai sulai utt. ir daži no atšķaidīta šķīduma piemēriem.

Atsauces

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ie000579+
2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.432215

Pēdējo reizi atjaunināts: 21. gada 2023. jūlijā