Termodinamika ir ķīmijas nozare, kas nodarbojas ar paveikto darbu un siltumu. Īpaši attiecības starp abiem.
Attiecības tiek noteiktas notiekošo ķīmisko reakciju laikā vai jebkādu izmaiņu laikā. Tas ir redzams reaģentu un produktu fiziskajā stāvoklī.
Tas neaprobežojas tikai ar praktiskiem reakciju aprēķiniem, bet ietver arī matemātiskās sakarības un ar to saistītos aprēķinus.
Atslēgas
- Izotoniskajam šķīdumam ir tāda pati izšķīdušo vielu koncentrācija kā šūnā, savukārt līdzsvars attiecas uz līdzsvara stāvokli.
- Izotoniskie šķīdumi palīdz saglabāt šūnu formu un izmēru, savukārt Equilibrium palīdz uzturēt līdzsvaru starp reaģentiem un produktiem ķīmiskās reakcijas laikā.
- Izotoniskā šķīduma piemērs ir sāls šķīdums, savukārt līdzsvara piemērs ir tad, kad CO2 un H2O reaģē, veidojot ogļskābi.
Izotoniskais šķīdums pret līdzsvaru
Izotoniskais šķīdums ir šķīdums, kura koncentrācijas gradients ir vienāds ar šķīdinātāju un šķīdinātāju, kas iet cauri puscaurlaidīgai membrānai. Izšķīdušās vielas un šķīdinātāja kustība ir vienāda. Līdzsvars ir ķīmiskas reakcijas notikums, kad tā sasniedz stabilitāti un kad uz priekšu un reversās reakcijas ir līdzsvarotas.
Izotoniskais šķīdums ir viens no trim šķīduma veidiem, kas pazīstami atsevišķi. Hipertonisks risinājums un hipotoniska Risinājums zināms.
Šķīdums var iegūt izotonisku stāvokli, ja abas sastāvdaļas, tas ir, šķīdinātājs un šķīdinātājs, saglabājas vienā un tajā pašā koncentrācijā. Labs šāda stāvokļa piemērs ir cilvēka ķermeņa asins šūnas.
Tie ļauj barības vielām, ūdenim un citiem materiāliem iziet cauri membrānai, lai pārnēsātu skābekli. Līdzsvars ir stāvoklis ķīmiskajā šķīdumā, kad ir gan reaģenti, gan produkti.
Tie ir stabili vai vienādi. Citiem vārdiem sakot, tiešā un apgrieztā reakcija notiek tā, ka tiek iegūts iegūtais produkts, kas atkal sadalās reaģentos.
Attiecīgai reakcijai tiešās un apgrieztās reakcijas ātrums var būt vienāds, bet līdzsvara stāvoklī tas nekad nemēdz būt nulle.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | Izotoniskais šķīdums | Līdzsvars |
|---|---|---|
| Atklāja | Sidneja Ringere | Gibss un Le Šateljē |
| gads | 1882 | 1873 |
| Definīcija | Sastāvdaļas (šķīdinātāja un šķīdinātāja) koncentrācija, kas iet cauri puscaurlaidīgajai membrānai, ir vienāda. | Kad uz priekšu un atpakaļ vērstās reakcijas ir līdzsvarotas vai stabilas |
| Sagatavošana | To var sagatavot manuāli | To nevar sagatavot manuāli, jo tas to sasniedz pats |
| Fizikālie parametri | Nav tāda efekta | Ietekmē reakcijas ātrums, temperatūra, spiediens utt |
| Kustība | Tā paša koncentrācijas gradienta dēļ kustība netiek rādīta | Nav kustības nulles neto spēka dēļ |
Kas ir izotoniskais šķīdums?
Osmoze ir ūdens kustības parādība, kas notiek iekšā un ārā ar daļēji caurlaidīgu membrānu. Tas ir sīkāk iedalīts trīs risinājumu veidos, kas ir – hipotoniskais šķīdums.
Hipertoniskie šķīdumi un izotoniskie šķīdumi. Izotoniskais šķīdums ir vieta, kur šķīduma koncentrācijas gradients ir vienāds (šķīdinātajai vielai un šķīdinātājam), kas šķērso puscaurlaidīgo membrānu.
Pats vārds nozīmē vienāds, un tādējādi gan šķīdinātāja, gan šķīdinātāja kustība ir vienāda. Sidneja Ringere atklāja izotoniskā šķīduma fenomenu 1882. gadā.
Izotoniskā šķīduma fenomenu var noteikt laboratorijā, sagatavojot to manuāli. Tiek uzskatīts, ka izotonisko šķīdumu neietekmē nekādi ārējie faktori.
Tādi kā – reakcijas ātrums, spiediens, temperatūra utt. Arī daļiņu kustība Šķīdumā ir tik lēna, ka to nemaz nevar pamanīt.
Kas ir līdzsvars?
Līdzsvars ir ķīmiskās reakcijas parādība, kurā tas sasniedz ievērojamu stabilitāti. Citiem vārdiem sakot, kad abas reakcijas notiek uz priekšu, mainās reaģenti.
Produktā un atgriezeniskā reakcija, kurā produkti atkal sadalās. Lai veidotu reaģentus, jāsasniedz stabilitāte ievērojamā punktā, kur reaģenti var vēl vairāk sadalīties.
Un produkts nesadalās, veidojot reaģentus. Pats vārds līdzsvars nozīmē vienlīdzību un stabilitāti.
Turklāt līdzsvara fenomenu atklāja Gibs un Le Chatelier. Viņi abi strādāja pie tā citā laika skalā, proti, Gibs strādāja no 1873. līdz 1878. gadam.
Kamēr Le Šateljē strādāja 1875. gadā, pie šī atklājuma strādāja arī daudzi citi zinātnieki.
Iespējams, parādību ietekmē ārēji faktori, piemēram, reakcijas ātrums, temperatūra, spiediens utt. Un kustība ir nepamanīta, jo uz to iedarbojas spēki, kas nav vienādi ar nulli.
Galvenās atšķirības starp izotonisko šķīdumu un līdzsvaru
- Izotoniskā šķīduma fenomenu atklāja zinātnieks Sidnijs Ringers, savukārt, salīdzinoši, līdzsvara fenomenu atklāja abi zinātnieki Gibs un Le Šateljē.
- Izotoniskā šķīduma fenomens tika atklāts 1882. gadā, savukārt, no otras puses, līdzsvara fenomens vispirms tika atklāts 1873. gadā, bet pēc tam pie tā strādāja dažādi zinātnieki citā laika skalā.
- Izotoniskā šķīduma fenomenu var noteikt, kad šķīduma (gan šķīdinātāja, gan šķīdinātāja), kas iet cauri puscaurlaidīgajai membrānai, koncentrācijas gradienti ir vienādi, savukārt, no otras puses, līdzsvara fenomens var būt vienāds. teikts, ka risinājumu reakcija uz priekšu un atpakaļ ir stabila.
- Izotoniskā šķīduma definēšanas šķīdumu var pagatavot manuāli, savukārt, no otras puses, līdzsvara reakcijas nevar sagatavot manuāli, jo tās sasniedz pašas to noteiktā punktā.
- Izotonisko šķīdumu galu galā neietekmē ārējie fizikālie faktori, savukārt, no otras puses, līdzsvara fenomenu mēdz ietekmēt ārējās parādības, piemēram, temperatūra, spiediens, koncentrācija, reakcijas ātrums utt.
- Izotoniskā šķīdumā sastāvdaļu kustība pa puscaurlaidīgo membrānu ir ļoti lēna, un tādējādi tā notiek osmozes procesā, savukārt, no otras puses, līdzsvara stāvoklī kustība nav manāma, jo vienāds neto spēks, kas ir nulle.
Atsauces
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Detalizēts izotonisko risinājumu un līdzsvara salīdzinājums un to galveno atšķirību skaidrojums ir ļoti izglītojošs. Interesanti uzzināt, ka izotoniskus šķīdumus var pagatavot manuāli, kamēr līdzsvara reakcijas notiek dabiski.
Sniegtā informācija par osmozi un trīs veidu risinājumiem, tostarp izotoniskiem šķīdumiem, ir ļoti skaidra. Ir aizraujoši uzzināt, kā izotoniskus risinājumus neietekmē ārējie fizikālie faktori.
Šis raksts sniedz skaidru skaidrojumu izotoniskā šķīduma un līdzsvara jēdzieniem. Atšķirība starp izšķīdušās vielas un šķīdinātāja kustību izotoniskā šķīdumā un tiešo un apgriezto reakciju līdzsvarošanu līdzsvarā ir labi izskaidrota.
Piekrītu, raksts efektīvi izceļ atšķirības starp izotoniskiem risinājumiem un līdzsvaru, izmantojot detalizētu informāciju.
Detalizēts skaidrojums par izotonisko risinājumu un līdzsvara atklāšanu un definīciju ir izglītojošs. Apgalvojums, ka izotonisko šķīdumu neietekmē ārējie fizikālie faktori, ir intriģējošs.
Paldies par šo visaptverošo izotonisko šķīdumu un ķīmiskā līdzsvara skaidrojumu. Ir skaidrs, ka izotoniskajos šķīdumos izšķīdušās vielas un šķīdinātāja kustība ir vienāda, savukārt līdzsvars attiecas uz priekšējo un apgriezto reakciju līdzsvarošanu.
Detalizēts izotonisko risinājumu un līdzsvara skaidrojums kopā ar salīdzināšanas tabulu sniedz visaptverošu izpratni par šiem jēdzieniem. Es novērtēju skaidru skaidrojumu par kustības atšķirību starp izotoniskiem šķīdumiem un līdzsvara reakcijām.
Salīdzināšanas tabula ir ļoti noderīga, lai izprastu galvenās atšķirības starp izotoniskiem risinājumiem un līdzsvaru. Interesanti atzīmēt, ka izotoniskus šķīdumus var pagatavot manuāli, savukārt līdzsvara reakcijas notiek dabiski.
Izotonisko risinājumu un līdzsvara skaidrojums, kā arī to definīcijas un galvenās atšķirības ir izsmeļošs un informatīvs. Ļoti noderīgi ir arī piemēri, kas izmantoti, lai ilustrētu izotoniskus risinājumus un līdzsvaru.