Wanneer een atoom zich in een normale fase bevindt, heeft het geen lading. Het betekent dat het zich in een neutrale toestand bevindt, waar een atoom een gelijk aantal positieve of negatieve ladingen draagt (lading is een basiseigenschap van elementaire deeltjes van een materie).
Wanneer een atoom een elektron verliest, ontwikkelt het een positieve lading. Wanneer een atoom een elektron krijgt, ontwikkelt het een negatieve lading.
De lading die zich op een atoom ontwikkelt, wordt een kation of een anion genoemd.
Key Takeaways
- Kationen zijn positief geladen ionen die worden gevormd door elektronen te verliezen, terwijl anionen negatief geladen ionen zijn die worden gevormd door elektronen te winnen.
- Kationen worden aangetrokken door anionen vanwege tegengestelde ladingen, terwijl anionen andere anionen afstoten en kationen aantrekken.
- Kationen zijn kleiner dan hun ouderatoom, terwijl anionen groter zijn.
Kation versus anion
Een kation is een geladen deeltje met een positieve lading en bevat meer protonen dan elektronen om stabiel te zijn. Het wordt meestal gevormd door metalen. Anion is een soort geladen deeltje met een negatieve lading dat wordt gevormd door niet-metalen en meer elektronen heeft dan protonen.
Kationwoorden kwamen van het Griekse woord κάτω (káto) ἰόv (kation). Het betekent omhoog gaan. Wanneer een atoom negatief geladen elektronen verliest, ontwikkelt het er een positieve lading op. Het wordt aangegeven met het plusteken (+).
Het cijfer van het plusteken geeft het aantal verloren elektronen aan. Het symbool Mg++ geeft bijvoorbeeld het verlies van twee elektronen aan. Het betekent dat het de eigenschap van kation heeft.
Anion-woorden kwamen van het Griekse woord ἄνω ἰόv (anion). Het betekent omhoog gaan. Wanneer een atoom negatief geladen ionen krijgt, ontwikkelt het een negatieve lading erop. Dit wordt aangegeven met het minteken(-).
Het getal van het minteken geeft het aantal gewonnen elektronen aan. Het symbool 0– geeft bijvoorbeeld de versterking van twee elektronen aan. Het betekent dat het de eigenschap van een anion heeft.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Kation | Anion |
|---|---|---|
| Definitie | Een geladen deeltje met een positieve lading wordt kation genoemd. | Een geladen deeltje met een negatieve lading wordt anion genoemd. |
| Aantal elektronen | Het heeft meer protonen dan elektronen | Het heeft minder protonen dan elektronen. |
| Element | Meestal vormen metalen kationen. | Meestal vormen niet-metalen anionen. |
| Maat | Kationen zijn kleiner dan de anionen. | Anionen zijn groter dan kationen. |
| Winst/verlies | Kationen verliezen elektronen en bereiken stabiliteit. | Anionen krijgen elektronen en bereiken stabiliteit |
| Bij elektrolyse | Kationen worden aangetrokken naar de negativiteit geladen elektrode tijdens het elektrolyseproces | Anionen worden aangetrokken naar de positief geladen elektrode tijdens het elektrolyseproces. |
Wat is kation?
De term kation werd in 1834 geïntroduceerd door Michael Faraday. Het is een soort ion. Over het algemeen hebben metaalatomen de eigenschap van kationen, omdat ze de neiging hebben sommige elektronen relatief losjes vast te houden. Metalen verliezen dus elektronen en vormen kationen.
In het periodiek systeem is het mogelijk om de elementen te vinden die de eigenschap van kation hebben. Metalen zoals alkali aardmetalen vormen alkalimetalen altijd kationen. In kation is het gebruikte type elektrode Anode.
Het proces van elektrolyse, waarbij elektriciteit door het materiaal wordt geleid en een chemische reactie ontstaat
Tijdens dit proces worden de kationen aangetrokken door een negatief geladen elektrode, een kathode genaamd.
Het aantal elektronen in een kation is kleiner dan het aantal protonen naarmate het aantal elektronen afneemt, wat resulteert in de ontwikkeling van positieve ladingen op een atoom.
Is natrium een kation?
Het atoomnummer van natrium is 11. In de buitenste cel van natrium is 1 elektron aanwezig. Om stabiliteit te bereiken, zal het dus 1 elektron verliezen. Dit leidde tot de ontwikkeling van 1 positieve lading natrium. Het is dus een kation.
Wat is anion?
Anion was een term geïntroduceerd door Michael Faraday in 1834. Het is een soort ion. Over het algemeen hebben niet-metalen metalen de eigenschap van anionen. Het heeft de neiging om elektronen op te nemen om het octant te voltooien.
Omdat er in de buitenste cel van een anion altijd ruimte is om wat elektronen toe te voegen om stabiliteit te verkrijgen.
In anion is het gebruikte type elektrode de kathode.
Het proces van elektrolyse omvat het passeren van elektriciteit door het materiaal en veroorzaakt een chemische reactie.
Tijdens dit proces worden de anionen aangetrokken door een positief geladen elektrode, een anode genaamd.
Het aantal elektronen in een anion is groter dan het aantal protonen. Het aantal elektronen neemt toe na het verkrijgen van elektronen, wat resulteert in de ontwikkeling van een negatieve lading op een atoom.
Is chloor een anion?
Het atoomnummer van chloor is 17. In de buitenste cel van elektronen zijn er 7 elektronen aanwezig, en er is één elektron nodig om een octet te voltooien. En ook om stabiliteit te bereiken. Het krijgt dus één elektron en ontwikkelt één negatieve lading.
Chloor is dus een anion.
In het periodiek systeem is het gemakkelijk om het anion te vinden op basis van de positie van een atoom. Net als halogeen vormt het altijd anionen. Anionen zijn groter dan kationen. Het vormt elektrostatische of ionische bindingen met te vormen kationen Ionische bestanddelen.
Belangrijkste verschillen tussen kation en anion
- Een kation is een positief geladen atoom, terwijl een anion een negatief geladen atoom is.
- Een kation is kleiner dan een anion, terwijl een anion groter is.
- Kation heeft minder elektronen dan de protonen, terwijl Anion meer elektronen heeft dan de protonen.
- Een kation vormt een ionische binding na reactie met een anion, terwijl een anion een ionische binding vormt na reactie met een kation.
- Kationen verliezen elektronen om stabiliteit te bereiken, terwijl Anion elektronen wint om stabiliteit te bereiken.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp012915l
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0065211308606768
Laatst bijgewerkt: 27 augustus 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Deze uitgebreide verkenning van kationen en anionen biedt een intellectueel stimulerende analyse van fundamentele chemische concepten.
De diepgaande details over de oorsprong van kationen en anionen, gekoppeld aan de informatieve voorbeelden om ze allemaal te illustreren, zijn werkelijk verhelderend.
Dit artikel biedt een uitgebreide en informatieve kijk op kationen en anionen, waarbij de informatie op een duidelijke en beknopte manier wordt gepresenteerd.
Ik ben het ermee eens dat de belangrijkste conclusies uitstekend zijn samengevat en dat de vergelijkingstabel het begrip van de belangrijkste verschillen vereenvoudigt.
De gedetailleerde vergelijking tussen kationen en anionen verduidelijkt effectief het onderscheid daartussen, waardoor het begrip van deze fundamentele deeltjes wordt vergroot.
Toegegeven, de vergelijkingstabel is bijzonder nuttig bij het benadrukken van de unieke eigenschappen en het gedrag van kationen en anionen.
Het artikel duikt effectief in de wetenschap achter kationen en anionen, en verheldert hun kenmerken en functies met wetenschappelijke nauwkeurigheid.
Ik ben het ermee eens dat de wetenschappelijke diepgang en precisie waarmee het onderwerp wordt gepresenteerd werkelijk lovenswaardig zijn.
De inhoud biedt een inzichtelijke verkenning van kationen en anionen, waarbij het belang van hun rol in elektrolyse en chemische reacties wordt benadrukt.
Absoluut, de relevantie van kationen en anionen in chemische processen is goed afgebakend en draagt bij aan een meer holistisch begrip van deze entiteiten.
De verklaringen zijn inderdaad grondig en dragen bij aan een alomvattend begrip van de eigenschappen en het gedrag van kationen en anionen in verschillende contexten.
Hoewel de verstrekte informatie educatief is, zou het artikel baat hebben bij een boeiendere vertelstijl om lezers te boeien en hun interesse in het onderwerp vast te houden.
Het integreren van een meer narratieve benadering zou de aantrekkingskracht van het artikel en de betrokkenheid van de lezers kunnen vergroten, waardoor de impact ervan zou worden vergroot.
Hoewel de uitleg van kationen en anionen duidelijk is, zou het artikel baat kunnen hebben bij voorbeelden van praktische toepassingen van deze concepten en hun betekenis op verschillende wetenschappelijke gebieden.
Het zou inderdaad waardevol zijn om toepassingen van kationen en anionen in de praktijk op te nemen om de relevantie van deze concepten verder te benadrukken.