Thermodynamica is een gebied van de chemie dat zich bezighoudt met het verrichte werk en warmte. Vooral de relatie tussen die twee.
De relatie komt tot stand tijdens lopende chemische reacties of bij elke verandering. Het wordt gezien in de fysieke toestand van de reactanten en producten.
Het beperkt zich niet alleen tot de praktische berekeningen van de reacties, maar omvat ook de wiskundige relaties en berekeningen die daarmee verband houden.
Key Takeaways
- Een isotone oplossing heeft dezelfde concentratie opgeloste stoffen als in de cel, terwijl Equilibrium verwijst naar een evenwichtstoestand.
- Isotone oplossingen helpen de celvorm en -grootte te behouden, terwijl Equilibrium helpt een balans te behouden tussen reactanten en producten in een chemische reactie.
- Een voorbeeld van een isotone oplossing is een zoutoplossing, terwijl een voorbeeld van Equilibrium is wanneer CO2 en H2O reageren om koolzuur te vormen.
Isotone oplossing versus evenwicht
Isotone oplossing is een oplossing waarbij de concentratiegradiënt gelijk is aan de opgeloste stof en het oplosmiddel die door een semi-permeabel membraan gaan. De beweging van de opgeloste stof en het oplosmiddel is gelijk. Evenwicht is het optreden van een chemische reactie wanneer het stabiliteit bereikt en wanneer voorwaartse en achterwaartse reacties in evenwicht zijn.
Isotone oplossing is een van de drie soorten oplossingen die hiervoor apart bekend zijn. Hypertone oplossing en hypotone Oplossing is bekend.
De oplossing kan een isotone toestand krijgen wanneer zowel het bestanddeel, dat wil zeggen de opgeloste stof als het oplosmiddel, in dezelfde concentratie blijven bestaan. Een goed voorbeeld van zo'n aandoening zijn de bloedcellen van het menselijk lichaam.
Ze laten de voedingsstoffen, water en andere materialen door hun membraan gaan om voornamelijk zuurstof te vervoeren. Evenwicht is een toestand in de chemische oplossing wanneer zowel de reactanten als de producten.
Die zijn stabiel of in een gelijk tempo. Met andere woorden, de voorwaartse en achterwaartse reactie vindt plaats zodat het resulterende product wordt verkregen, dat opnieuw uiteenvalt in de reactanten.
Voor een respectieve reactie kan de reactiesnelheid van de voorwaartse en voor de omgekeerde reactie hetzelfde zijn, maar neigt nooit nul te zijn in evenwicht.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Isotone oplossing | Evenwicht |
|---|---|---|
| Ontdekt door | Sydney ringer | Gibbs en Le Chatelier |
| Jaar | 1882 | 1873 |
| Definitie | De concentratie van het bestanddeel (opgeloste stof en oplosmiddel) dat door het semi-permeabele membraan passeert, is hetzelfde. | Wanneer voorwaartse en achterwaartse reacties evenwichtig of stabiel zijn |
| Voorbereiding | Het kan handmatig worden bereid | Het kan niet handmatig worden bereid, omdat het het zelf bereikt |
| Fysieke parameters | Geen dergelijk effect | Beïnvloed door de reactiesnelheid, temperatuur, druk, etc |
| Beweging | Er wordt geen beweging getoond vanwege dezelfde concentratiegradiënt | Geen beweging vanwege nul netto kracht |
Wat is isotone oplossing?
Osmose is een fenomeen van waterbeweging die plaatsvindt in en uit door een semi-permeabel membraan. Dit is verder onderverdeeld in drie soorten oplossingen, namelijk: hypotone oplossing.
Hypertonische oplossingen en isotone oplossingen. Isotone oplossing is waar de concentratiegradiënt van de oplossing hetzelfde is (van de opgeloste stof en het oplosmiddel) die door het semi-permeabele membraan gaat.
Het woord zelf betekent gelijk, en dus is de beweging van zowel opgeloste stof als oplosmiddel gelijk. Sydney Ringer ontdekte het fenomeen van de isotone oplossing in het jaar 1882.
Het fenomeen isotone oplossing kan in het laboratorium worden vastgesteld door het handmatig te bereiden. Er wordt gezegd dat de isotone oplossing niet wordt beïnvloed door externe factoren.
Zoals - de reactiesnelheid, druk, temperatuur, enz. Ook is de beweging van deeltjes zo traag in de oplossing dat het niet eens merkbaar is.
Wat is evenwicht?
Evenwicht is een fenomeen van de chemische reactie waarin het een aanzienlijke stabiliteit bereikt. Met andere woorden, wanneer de twee reacties vooruit zijn waarin de reactanten veranderen.
In product en de achterwaartse reactie waarbij de producten weer kapot gaan. Om reactanten te vormen, bereikt u stabiliteit op een aanzienlijk punt waar de reactanten verder kunnen worden afgebroken.
En het product breekt niet terug om reactanten te vormen. Het woord evenwicht zelf betekent gelijk en stabiliteit.
Daarnaast werd het fenomeen evenwicht ontdekt door Gibbs en Le Chatelier. Ze werkten er allebei aan in een andere tijdlijn, Gibbs werkte van 1873-1878.
Terwijl Le Chatelier in 1875 werkte, werkten ook veel andere wetenschappers aan deze ontdekking.
Misschien wordt het fenomeen beïnvloed door externe factoren zoals reactiesnelheid, temperatuur, druk, enz. En de beweging wordt niet opgemerkt vanwege de krachten die erop werken die niet gelijk zijn aan nul.
Belangrijkste verschillen tussen isotone oplossing en evenwicht
- Het fenomeen Isotonic Solution werd ontdekt door de wetenschapper Sydney Ringer, terwijl daarentegen het fenomeen Equilibrium werd ontdekt door de twee wetenschappers Gibbs en Le Chatelier.
- De ontdekking van het isotone oplossingsfenomeen werd gedaan in het jaar 1882, terwijl daarentegen de ontdekking van het evenwichtsfenomeen voor het eerst werd gedaan in het jaar 1873, en later werkten verschillende wetenschappers eraan op een andere tijdlijn.
- Het fenomeen van de isotone oplossing kan worden verklaard wanneer de concentratiegradiënten van een oplossing (zowel opgeloste stof als oplosmiddel) die door het semi-permeabele membraan gaat hetzelfde zijn, terwijl daarentegen het fenomeen van het evenwicht kan zijn vermeld als de voorwaartse en achterwaartse reactie van de oplossingen stabiel zijn.
- De oplossing voor het definiëren van de isotone oplossing kan handmatig worden voorbereid, terwijl daarentegen de evenwichtsreacties niet handmatig kunnen worden voorbereid, aangezien ze deze zelf op een bepaald punt bereiken.
- De isotone oplossing wordt uiteindelijk niet beïnvloed door de externe fysieke factoren, terwijl daarentegen het evenwichtsverschijnsel de neiging heeft te worden beïnvloed door het externe fenomeen zoals temperatuur, druk, concentratie, reactiesnelheid, enz.
- In een isotone oplossing is de beweging van bestanddelen door het semi-permeabele membraan erg langzaam, en vindt dus plaats door het proces van osmose, terwijl daarentegen in het evenwicht de beweging niet merkbaar is vanwege de gelijke nettokracht die nul is.
Referenties
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
De gedetailleerde vergelijking tussen isotone oplossingen en evenwicht en de verklaring van hun belangrijkste verschillen is zeer leerzaam. Het is interessant om te weten dat isotone oplossingen handmatig kunnen worden bereid, terwijl evenwichtsreacties van nature voorkomen.
De informatie over osmose en de drie soorten oplossingen, inclusief isotone oplossingen, is zeer verhelderend. Het is fascinerend om te leren hoe isotone oplossingen niet worden beïnvloed door externe fysieke factoren.
Dit artikel geeft een duidelijke uitleg van de concepten van isotone oplossing en evenwicht. Het onderscheid tussen de beweging van opgeloste stof en oplosmiddel in een isotone oplossing en het balanceren van voorwaartse en achterwaartse reacties in evenwicht is goed verklaard.
Ik ben het ermee eens, het artikel benadrukt effectief de verschillen tussen isotone oplossingen en evenwicht met goed gedetailleerde informatie.
De gedetailleerde uitleg van de ontdekking en definitie van isotone oplossingen en evenwicht is verhelderend. De bewering dat de isotone oplossing niet wordt beïnvloed door externe fysieke factoren is intrigerend.
Bedankt voor deze uitgebreide uitleg van isotone oplossingen en chemisch evenwicht. Het is duidelijk dat de beweging van opgeloste stof en oplosmiddel gelijk is in isotone oplossingen, terwijl evenwicht verwijst naar het balanceren van voorwaartse en achterwaartse reacties.
De gedetailleerde uitleg van isotone oplossingen en evenwicht, samen met de vergelijkingstabel, biedt een uitgebreid begrip van deze concepten. Ik waardeer de duidelijke uitleg van het verschil in beweging tussen isotone oplossingen en evenwichtsreacties.
De vergelijkingstabel is zeer nuttig bij het begrijpen van de belangrijkste verschillen tussen isotone oplossingen en evenwicht. Het is interessant om op te merken dat isotone oplossingen handmatig kunnen worden bereid, terwijl evenwichtsreacties van nature plaatsvinden.
De uitleg van isotone oplossingen en evenwicht, samen met hun definities en belangrijkste verschillen, is grondig en informatief. De voorbeelden die worden gebruikt om isotone oplossingen en evenwicht te illustreren zijn ook zeer nuttig.