De materie is samengesteld uit twee substanties, namelijk zuivere en onzuivere substanties. Zuivere stoffen verwijzen naar die stoffen die kunnen worden ingedeeld in verbindingen en elementen.
Onzuivere stoffen verwijzen naar die stoffen die niet gemakkelijk kunnen worden gecategoriseerd. Mengsels vallen in de categorie verontreinigde stoffen.
Mengsels verschillen echter sterk van oplossingen.
Key Takeaways
- Een mengsel bestaat uit twee of meer stoffen die fysiek zijn gecombineerd zonder enige chemische reactie, terwijl een oplossing ontstaat wanneer een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel.
- Mengsels kunnen worden gescheiden door middel van fysische processen zoals filtratie of sedimentatie, terwijl oplossingen technieken zoals verdamping of chromatografie vereisen.
- Oplossingen vertonen homogeniteit, met hun componenten uniform verdeeld; mengsels kunnen zowel homogeen als heterogeen zijn.
Mengsel versus oplossing
Mengsel is een combinatie van twee of meer stoffen die fysiek zijn gecombineerd, maar niet chemisch gebonden. Een oplossing is een homogeen mengsel waarbij de ene stof (de opgeloste stof) gelijkmatig is opgelost in een andere stof (het oplosmiddel). Oplossingen zijn transparant.
Mechanische vermenging van twee of meer stoffen of vormen van materie leidt tot de vorming van een mengsel. We kunnen ook de reactanten van het productmengsel scheiden met behulp van fysische methoden.
Geen energie of enthalpie verandering vindt plaats wanneer een mengsel wordt gevormd. Bovendien kan elke toestand van materie worden gecombineerd, wat leidt tot de vorming van een mengsel.
De oplossing is een homogeen mengsel inclusief de twee componenten, opgeloste stof en oplosmiddel. De deeltjesgrootte van elke component moet kleiner zijn dan 1 nm.
De fase van het bestaan van een oplossing is niet definitief. De twee componenten van de oplossing kunnen worden geclassificeerd als opgeloste stof en oplosmiddel; voorbeelden van oplossingen zijn lucht, waarbij veel gassen in een homogeen mengsel betrokken zijn.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Mengsel | Oplossing |
|---|---|---|
| Definitie | Mengsel omvat twee of meer componenten die worden gemengd zonder volledige oplossing. | De oplossing omvat twee of meer componenten die volledig zijn opgelost. Fysieke methoden kunnen de componenten niet scheiden. |
| Deeltjesgrootte | De deeltjesgrootte in het mengsel varieert van 0.01-1000 nm. | De deeltjesgrootte in de oplossing varieert van 0.01-1 nm. |
| Chemische bindingen | Er vindt geen chemische binding plaats tussen de reagerende stoffen. | Daadwerkelijke chemische binding vindt plaats tussen de reagerende stoffen. |
| Chemische eigenschappen | De chemische eigenschappen van de reagerende stoffen verliezen hun eigenheid niet. | De chemische eigenschappen van de oplossing variëren van de bestanddelen. |
| NATUUR | Een mengsel kan zowel heterogeen als homogeen zijn. | Een oplossing is altijd homogeen. |
Wat is mengsel?
Materiaal is afgeleid van het combineren van twee of meer stoffen zonder zich over te geven aan een chemische reactie. Aangezien er geen chemische binding plaatsvindt tussen de aanvankelijke reagerende stoffen, behoudt het gevormde productmengsel de individualiteit van beide stoffen.
Het mengsel weerspiegelt eigenschappen die heel anders zijn dan de samenstellende elementen. Het mengsel van water en alcohol moet bijvoorbeeld smelten en de kookpunten verschillen aanzienlijk van beide componenten, dwz water en alcohol.
Naast de eigenheid van de componenten is ook de verhouding waarin de stoffen worden gemengd beschikbaar. Voorbeelden van mengsels uit het dagelijks leven zijn ruwe olie, een mengsel van veel koolwaterstoffen of organische verbindingen, zeewater, dat water en zout bevat.
Lucht is ook een mengsel omdat het verschillende gassen in een vaste verhouding heeft. Mengsels kunnen worden ingedeeld in 2 typen, namelijk heterogeen en homogeen mengsel.
De eigenschappen en samenstelling van stoffen gemengd in het heterogene mengsel zijn verschillend. Dit houdt in dat in verschillende delen van het mengsel de samenstelling en eigenschappen verschillen.
Enkele voorbeelden hiervan zijn water en lucht. In een homogeen mengsel hebben alle mengseldelen uniformiteit in samenstelling en eigenschappen.
Enkele voorbeelden hiervan zijn een mengsel van suiker en water.
Wat is oplossing?
Een homogeen mengsel met de combinatie van twee of meer twee componenten wordt een oplossing genoemd. Het oplosmiddel bepaalt de atmosfeer voor het oplossen van opgeloste stof, die er verder in oplost.
In een oplossing die bijvoorbeeld 30% water gemengd met 70% ethanol bevat, werkt ethanol als het oplosmiddel waarbij water de opgeloste stof dient. Evenzo, in de zoutwateroplossing, de tafel zout werkt als de opgeloste stof, terwijl water als oplosmiddel dient.
Oplossingen zijn weer ingedeeld in 9 typen. De vast-vaste oplossing, zoals legeringen, is de oplossing gevormd door vaste opgeloste stof en een vaste oplosmiddelcomponent.
De vast-vloeibare oplossing, zoals suiker in water, wordt gevormd door vaste opgeloste stoffen en vloeibare oplosmiddelcomponenten. De vaste gasoplossing, zoals de sublimering van kamfer, is de oplossing gevormd door vaste opgeloste stoffen en gasoplosmiddelcomponenten.
De vloeistof-vaste oplossing, zoals gehydrateerde zouten, is de oplossing gevormd door een vloeibare opgeloste stof en een vaste oplosmiddelcomponent.
De vloeistof-vloeistofoplossing, zoals benzeen en tolueen, wordt gevormd door vloeibare opgeloste stof en een vloeibare oplosmiddelcomponent. De vloeistof-gasoplossing, zoals aerosol, wordt gevormd door vloeibare opgeloste stoffen en gasoplosmiddelcomponenten.
De gas-vaste oplossing, zoals waterstof en palladium, is de oplossing gevormd door een opgelost gas en een vaste oplosmiddelcomponent. De gas-vloeistofoplossing, zoals koolzuurhoudende dranken, wordt gevormd door gasvormige opgeloste stoffen en vloeibare oplosmiddelcomponenten.
De gas-gasoplossing, zoals een mengsel van verschillende gassen, wordt gevormd door opgeloste gas- en gasoplosmiddelcomponenten.
Belangrijkste verschillen tussen mengsel en oplossing
- Er is geen vaste verhouding waarin de reagerende bestanddelen worden gemengd. Aan de andere kant is er een vaste verhouding waarin de componenten gemengd worden.
- Enkele voorbeelden van mengsels zijn zand en water, salade, olie, water, enz. Integendeel, enkele voorbeelden van oplossingen zijn warme chocolademelk, zout, water, enz.
- Mengsels leiden nooit tot de vorming van een nieuwe verbinding. Maar bij chemische interactie leiden oplossingen tot de vorming van een nieuwe stof/verbinding.
- Mengsels hebben deeltjes met een grootte tussen 0.01 en 1000 nm. Aan de andere kant hebben oplossingen deeltjes met afmetingen tussen 0.01 en 1 nm.
- De componenten van een mengsel verliezen hun individuele chemische eigenschappen niet in een mengsel. De componenten van een mengsel verliezen echter hun individuele chemische eigenschappen in een oplossing.
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.443933
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0927775714007857
Laatst bijgewerkt: 12 juli 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
