Oxidatie versus verbranding: verschil en vergelijking

Oxidatie en verbranding worden beide vanuit zeer lagere klassen onderwezen en de onderwerpen worden altijd met elkaar besproken. Verbranding heeft zuurstof nodig om de reactie uit te voeren.

Oxidatie vindt plaats wanneer zuurstof aan de verbinding wordt toegevoegd. Verbranding vindt plaats in aanwezigheid van een oxidatiemiddel, dat ook zuurstof kan zijn.

Key Takeaways

1. Oxidatie is een chemische reactie waarbij elektronen verloren gaan, terwijl verbranding een soort oxidatie is die warmte en licht produceert.
2. Oxidatie kan plaatsvinden zonder warmte of licht, terwijl verbranding altijd warmte en licht produceert.
3. Verbranding vereist een brandstofbron en een oxidatiemiddel, terwijl oxidatie kan plaatsvinden met of zonder brandstofbron.

Oxidatie versus verbranding

Oxidatie is een algemene term die verwijst naar elke reactie waarbij zuurstof wordt gecombineerd met andere stoffen om nieuwe verbindingen te produceren. Verbranding verwijst specifiek naar de snelle oxidatie van brandstof in aanwezigheid van warmte, waarbij energie vrijkomt in de vorm van warmte en licht.

Oxidatie is het proces waarbij de verbinding elektronen verliest tijdens de reactie. Dit verhoogt de oxidatietoestand van de chemische stof.

Oxidatie is het proces waarbij er geen zuivere zuurstof is, maar de reactie verliest enkele elektronen. Het verlies van elektronen verhoogt de toestand van de oxidatietoestand.

Verbranding is het proces van het verbranden van de verbindingen. De verbinding reageert met zuurstof en het product komt vrij in de vorm van warmte en licht. De eindproducten bevatten wel oxiden.

Verbranding van eindproducten is soms een oxidatiereactie. Verbrandingsreacties kunnen ook als exotherme reacties worden beschouwd, aangezien de producten vrijkomen in de vorm van warmte en licht.

Vergelijkingstabel

Parameters van vergelijking:	Oxydatie	verbranding
Zuurstof	Soms	Altijd
elektronen	Verlies	Toevoeging
Einde	Product	Licht en warmte
Produceert	Eindproduct	oxiden
Andere reacties	Elektrochemische reactie	exotherme reactie
Relatie	Het leidt niet tot verbranding.	Het leidt tot het oxidatieproces.

Wat is oxidatie?

Oxidatie is een proces waarbij de verbindingen tijdens de reactie elektronen verliezen. Het proces dat oxidatie ondergaat, heeft geen aanwezigheid of toevoeging van zuurstof in het proces.

Dit is een kwestie van waarom het proces oxidatie wordt genoemd. De verbindingen verliezen daarbij een of meer elektronen en het verlies van elektronen wordt oxidatie genoemd.

De oxidatietoestand neemt tijdens het proces toe. De elektron wordt verwijderd uit de verbindingen die deel uitmaken van de reactie. Het oxidatieproces kan ook het verlies van elektronen worden genoemd.

De tegenovergestelde reactie van oxidatie is reductie. Wanneer een verbinding wordt geoxideerd met zuurstof, wordt dit de belangrijkste geoxideerde verbinding genoemd.

Een proces ondergaat oxidatie en vervolgens ondergaat het ook reductie. Reductie en oxidatie gaan hand in hand. Twee halfreacties vormen een volledige reactie.

Metaalverplaatsing is een goed voorbeeld van het oxidatieproces. Het toont twee halfreacties en vervolgens verdrongen metalen in de reactie. De ene verbinding wordt geoxideerd en de andere wordt gereduceerd.

Initially, the compound was combined with oxygen, but afterwards, the meaning and the process changed. This changed the definition of the oxidation reaction.

Dit proces was er vóór de uitvinding van elektronen en na de uitvinding van elektronen gaf het een doorbraak in het proces en bevestigde het dat oxidatiereactie de overdracht van elektronen of het verlies van elektronen is.

Wat is verbranding?

Verbranding is het proces waarbij de verbinding reageert met zuurstof en het product oplevert. De producten zijn altijd oxiden. Dit woord betekent branden. De reactie kan bij hoge temperaturen worden uitgevoerd.

Tijdens de reactie komt er energie vrij, die vrijkomt in de vorm van warmte en licht. De verbrandingsreactie vertoont vlammen terwijl de verbindingen tijdens de reactie worden verbrand.

Methaan is het beste voorbeeld om een ​​verbrandingsreactie te zien. Het reageert met zuurstof uit de lucht en produceert tijdens de reactie een vlam. Het produceert energie die kan worden omgezet in elektriciteit. De energie kan ook worden gebruikt om voedsel te koken of om het water te verwarmen.

De producten worden oxiden genoemd. Methaan is een koolwaterstof, waardoor de oxiden waterstof en koolstof zijn.

De oxiden zijn koolstofdioxide en water. Er zijn vele soorten verbranding mogelijk. Ze zijn volledige verbranding of onvolledige verbranding en veel meer variatie in verbranding. Exotherme reacties zijn verbrandingsreacties.

De vlam zal geen vuur veroorzaken, omdat de vlam alleen de producten van de reactie aangeeft. Het verschil in de soorten producten die de reactie achterlaat.

De oxiden hebben een hoog potentieel en reageren met zuurstof uit de lucht of zuivere verbindingen en geven vlammen af. Dit proces wordt ook gebruikt om gevaarlijke dingen te vernietigen.

Belangrijkste verschillen tussen oxidatie en verbranding

1. Oxidatie heeft geen zuurstof in de reactie, maar verbranding gebeurt in aanwezigheid van zuurstof.
2. Verlies van elektronen bij oxidatie, maar verbranding is de toevoeging van elektronen.
3. Oxidatieproducten vormen zich uit de gecombineerde verbindingen, maar Combustion produceert zijn producten in de vorm van warmte en licht.
4. Oxidatie produceert geen zuurstof, maar verbranding produceert oxiden.
5. Elektrochemische reacties zijn oxidatiereacties, maar exotherme reacties zijn verbrandingsreacties.
6. Verbranding produceert oxidatie als eindproces, maar oxidatie niet.

Referenties

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456

Laatst bijgewerkt: 12 juli 2023