Oxidatie en reductie zijn zeer belangrijke chemische reacties die de hele tijd in onze omgeving plaatsvinden. Wanneer een covalente verbinding elektronica verliest, wordt deze positiever geladen en wordt het proces oxidatie genoemd. Reductie is het tegenovergestelde van oxidatie, omdat tijdens het proces een verbinding elektronica krijgt en meer negatief geladen wordt. Reductie en oxidatie zijn beter bekend als redoxreacties, omdat de overdracht van elektronen plaatsvindt tussen chemische soorten (één verlies en één winst).
Key Takeaways
- Oxidatie omvat het verlies van elektronen of een toename van de oxidatietoestand, terwijl reductie de winst van elektronen of een afname van de oxidatietoestand inhoudt.
- Oxidatiemiddelen accepteren elektronen en worden gereduceerd, terwijl reductiemiddelen elektronen doneren en worden geoxideerd.
- Oxidatie- en reductiereacties vallen altijd samen en vormen redoxreacties.
Oxidatie versus reductie
Oxidatie is de chemische reactie die plaatsvindt wanneer een molecuul of een atoom positiever geladen wordt wanneer het enkele of meerdere elektronen verliest. Reductie is een chemische reactie die plaatsvindt wanneer een atoom of een molecuul elektronen verliest, waardoor het negatief geladen wordt.
Oxidatie is een chemische reactie waarbij een atoom of een molecuul van een chemische soort elektronen verliest (een of meer) en positiever geladen wordt. Deze chemische reactie verhoogt de oxidatietoestand en het oxidatiegetal van de chemische soort die oxidatie ondergaat. Zuurstof is niet altijd betrokken bij het oxidatieproces, maar soms kan het ervoor zorgen dat de soort elektronen verliest.
Reductie is een chemische reactie waarbij een atoom of een molecuul van een chemische soort elektronen (een of meer) krijgt en negatiever geladen wordt. Deze chemische reactie verlaagt de oxidatietoestand en het oxidatiegetal van de chemische soorten die reductie ondergaan. Een oxidatiemiddel ondergaat reductie omdat het een andere chemische stof die bij de reactie betrokken is oxideert en zichzelf reduceert.
Vergelijkingstabel
| Parameters van vergelijking: | Oxydatie | Reductie |
|---|---|---|
| Definitie | Oxidatie verwijst naar de winst van zuurstof of het verlies van waterstof uit een verbinding. | Reductie verwijst naar de winst van waterstof of verlies van zuurstof uit een verbinding. |
| elektronen | Bij oxidatie geeft een covalente verbinding elektronen vrij aan de omgeving. | Bij reductie wint een covalente verbinding elektronen uit de omgeving. |
| Ontmoet het team | De gebruikelijke oxidatiemiddelen zijn waterstofperoxide en ozon. | De gebruikelijke reductiemiddelen zijn verbindingen die metalen bevatten zoals kalium, barium, calcium, enz. En een H- ion. |
| laden | Bij oxidatie neemt de positieve lading toe naarmate het elektronen verliest. | Bij reductie neemt de negatieve lading toe naarmate het elektronen wint. |
| Oxidatie nummer | Oxidatie leidt tot een toename van het oxidatiegetal. | Reductie leidt tot een afname van het oxidatiegetal. |
Wat is oxidatie?
De definitie van oxidatie is in de loop van de tijd veranderd en de meest recente definieert in eenvoudige bewoordingen een proces waarbij een chemische soort elektronen verliest en positiever wordt. Positiever worden betekent niet noodzakelijkerwijs een positieve lading hebben. Als een ion X4- bijvoorbeeld het oxidatieproces doorloopt en twee elektronen verliest, wordt het X2-. Dit betekent dat het positiever wordt naarmate de (-2) oxidatietoestand hoger is dan (-4), maar het heeft geen positieve lading.
Als we teruggaan naar de geschiedenis van chemische reacties, wordt zuurstofgas (O2) is een van de oudst bekende oxidatiemiddelen. Omdat het toevoegen van O2 in een chemische reactie leidde tot het verlies van elektronen van een andere chemische soort, werd oxidatie gedefinieerd als een proces waarbij de aanwezigheid van O2 cruciaal was. Deze definitie werd dominanter toen ijzer werd gecombineerd met water om ijzeroxide/roest te vormen.
Maar oxidatie van een chemische soort kan wel of niet noodzakelijkerwijs zuurstofgas bevatten. Wanneer ethanol bijvoorbeeld ethanal vormt, verliest het een waterstofatoom, wat nog steeds als oxidatie wordt beschouwd. De aanwezigheid van een bepaald zuurstofgas is dus niet vereist voor oxidatie. Zolang een chemische soort elektronen verliest en zijn oxidatietoestand toeneemt, vindt er oxidatie plaats.
Voorbeeld van oxidatiereactie: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (oxidatie van jodide). Hier verandert het oxidatiegetal van jodide van (-1) naar (0).
Wat is reductie?
Reductie is de tegenovergestelde reactie van oxidatie. Dit komt omdat de elektronen die verloren gaan van een chemische soort, worden verkregen door een andere soort, die door reductie gaat. Tijdens reductie worden een of meer elektronen gewonnen door een atoom of een molecuul en wordt het negatiever geladen. Wanneer een soort door reductie gaat, neemt de oxidatietoestand van die verbinding af.
Nogmaals, we kunnen verwarring hebben dat een chemische verbinding of een ion na reductie een negatieve lading zal hebben. Als bijvoorbeeld een ion X4+ het proces van reductie doorloopt en twee elektronen krijgt, wordt het X2+. Dit betekent dat het negatiever wordt naarmate de oxidatietoestand (+2) kleiner is dan (+4), maar het heeft geen negatieve lading. Het reductieproces betekent dus niet noodzakelijkerwijs een negatieve lading. Reductie betekent de winst van elektronen en een reductiemiddel is verantwoordelijk voor een elektronenoverdracht naar een soort.
Beschouw een voorbeeld, ZnO + C → Zn + CO (reductie van zinkoxide). Hier verandert het oxidatiegetal van zink van (+2) naar (0). Dit betekent dat het is toegenomen tot elektron en is gereduceerd.
Belangrijkste verschillen tussen oxidatie en reductie
- Oxidatie verwijst naar de winst van zuurstof of verlies van waterstof uit een verbinding, terwijl reductie verwijst naar de winst van waterstof of verlies van zuurstof uit een verbinding.
- Bij oxidatie, een covalente verbinding geeft elektronen vrij aan de omgeving, terwijl een covalente verbinding bij reductie elektronen uit de omgeving ophaalt.
- De gebruikelijke oxidatiemiddelen zijn waterstofperoxide en ozon, terwijl de gebruikelijke reductiemiddelen verbindingen zijn die metalen bevatten zoals kalium, barium, calcium, enz. en een H- ion.
- Bij oxidatie neemt de positieve lading toe naarmate het elektronen verliest, terwijl bij reductie de negatieve lading toeneemt naarmate het elektronen wint.
- Oxidatie leidt tot een toename van het oxidatiegetal, terwijl reductie leidt tot een afname van het oxidatiegetal.
- https://www.cabdirect.org/cabdirect/abstract/19811963339
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2015/dt/c5dt02612a
Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023
Ik heb zoveel moeite gestoken in het schrijven van deze blogpost om jou van waarde te kunnen zijn. Het zal erg nuttig voor mij zijn, als je overweegt het te delen op sociale media of met je vrienden/familie. DELEN IS ️
Piyush Yadav heeft de afgelopen 25 jaar als natuurkundige in de lokale gemeenschap gewerkt. Hij is een natuurkundige die gepassioneerd is om wetenschap toegankelijker te maken voor onze lezers. Hij heeft een BSc in natuurwetenschappen en een postdoctoraal diploma in milieuwetenschappen. Je kunt meer over hem lezen op zijn bio pagina.
Dit bericht ruimt alle verwarring op over het concept van oxidatie en reductie en de implicaties ervan in de praktijk; het is een geweldige gids voor iedereen die over redoxreacties leert.
Dit artikel is een geweldig stuk voor iedereen die oxidatie en reductie probeert te begrijpen en te leren; het geeft een diepgaande uitleg.
Ik ben het ermee eens dat de vergelijking een duidelijk en beknopt overzicht geeft van de chemische reacties die betrokken zijn bij oxidatie en reductie.
Dit is een geweldig artikel! Ik waardeer vooral de gedetailleerde vergelijking tussen oxidatie en reductie in de vergelijkingstabel.
De praktische voorbeelden in de tekst zijn zeer nuttig om te begrijpen hoe oxidatie en reductie werken in chemische reacties in de praktijk.
Ik vond de gegeven voorbeelden zeer illustratief en nuttig om de concepten te begrijpen die in het bericht worden uitgelegd.
Inderdaad een zeer grondige analyse van oxidatie en reductie; het bericht biedt een uitgebreide definitie en vergelijking van beide reacties.
Er zijn talloze praktische toepassingen van oxidatie- en reductiereacties, zoals onder meer corrosie, verbranding van brandstoffen en metabolisme.
Het bericht legt de concepten van oxidatie en reductie grondig uit, en de vergelijkingstabel is zeer nuttig om de belangrijkste verschillen tussen de twee processen te begrijpen.
De gedetailleerde uitleg en de vergelijkingstabel zijn bijzonder nuttig bij het begrijpen van de verschillen tussen oxidatie en reductie.
De voorbeelden van oxidatie- en reductiereacties in de tekst zijn zeer nuttig om te begrijpen hoe deze processen werken.
Oxidatie is een zeer veelzijdige en complexe chemische reactie. Het is belangrijk om de implicaties ervan in een reactie goed te kennen.