5 elementos fazem o mundo-fogo, água, terra, ar e espaço. Esses cinco elementos são responsáveis por fazer este mundo.
Se falarmos dos elementos descobertos pelos cientistas que existem na Terra, veremos como eles foram descobertos, eles foram dispostos em uma tabela periódica.
Alcalino e os metais alcalino-terrosos são duas das partes em que a tabela periódica é feita. Mas eles são diferentes um do outro.
Principais lições
- Alkali refere-se a uma substância básica que pode neutralizar o ácido, enquanto alcalina refere-se a uma substância com um pH superior a 7.
- Alkali é um subconjunto de alcalino, pois todos os álcalis são alcalinos, mas nem todas as substâncias alcalinas são álcalis.
- Os álcalis são usados em diversas aplicações, como limpeza, tratamento de água e fabricação, enquanto as substâncias alcalinas estão presentes em muitos materiais naturais, como solo, água e minerais.
Alcalino x Alcalino
Alkali refere-se a um grupo de compostos químicos altamente reativos que se dissolvem em água para formar uma solução básica ou alcalina e são usados em vários processos industriais, como fabricação de sabão, processamento de alimentos e tratamento de água. Alcalino refere-se a uma substância ou solução que tem um pH superior a 7.
Os metais alcalinos são o grupo 1 da tabela periódica. Elementos como sódio, lítio e césio têm um elétron extra em sua camada de valência. Os compostos que formam com outros elementos são chamados de compostos alcalinos.
Como NaCl, onde Na é sódio e Cl é cloreto, eles juntos formam uma ligação e esse composto será conhecido como um composto alcalino.
O metal alcalino terroso faz parte do grupo 2 da tabela periódica. Elementos como cálcio e magnésio também produzem íons de hidróxido quando adicionados à água.
Além disso, o metal alcalino terroso tem valores de pH mais altos se falarmos sobre o valor do pH. Podemos simplesmente denotar com >7 para uma melhor compreensão.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Alcalino | Alcalino |
|---|---|---|
| Definição | Na tabela periódica, os metais alcalinos são os elementos do grupo 1. | Alcalino é o grupo 2 elementos da tabela periódica. |
| elementos | Alguns elementos como sódio, lítio, césio, potássio, são metais alcalinos. | Elementos como cálcio, magnésio, rubídio, são metais alcalino-terrosos. |
| elétrons de valência | Nos metais alcalinos, a última camada de valência tem um elétron. | Nos metais alcalinos, a última camada tem dois elétrons. |
| Formação | Os metais alcalinos formam cátions +1. | Formas alcalinas +2 cátions. |
| Energia de ionização | Se falamos de elementos do grupo 1, a energia de ionização é baixa. | Alcalina tem maior energia de ionização. |
O que é álcali?
Nosso mundo é feito de elementos. Alguns existem compartilhando elétrons com alguém fazendo ligações iônicas, e alguns fazem ligações covalentes preenchendo o octeto um do outro.
No entanto, algumas coisas são comuns. Os laços que eles formam estão sempre em um estado estável. E todos os elementos se esforçam para criar laços com alguém para encontrar estabilidade.
Os metais alcalinos são o elemento do grupo 1 da tabela periódica projetada por cientistas. Várias tabelas periódicas foram sugeridas, mas em 1913, a tabela final foi considerada uma das mais confiáveis e apropriadas.
Metais alcalinos como lítio, sódio, potássio, césio, etc., têm uma coisa em comum. Eles têm uma eleição em sua última concha.
Este elétron desempenha um papel importante na estabilização dos elementos. Seu último elétron pode ser usado para fazer ligações com elementos com 7 elétrons em sua última camada e precisam de mais um.
Como cloro, Se virmos sua última camada, é um déficit de um elétron. Este elétron de sódio pode ser dado ao cloro para formar ligações formando cloreto de sódio.
A estabilidade final vem quando seu último shell está completo. Aceite de alguém ou dê a alguém. O último shell deve estar cheio para ser estável.
Os metais alcalinos têm um pH de 7 e mais, transformando o papel de tornassol vermelho em azul e mostrando propriedades de acidez.
Além disso, metais alcalinos podem ser usados para naturalizar reações ácidas. Estes têm menos energia de ionização, pois é fácil para eles doar um elétron de sua camada de valência.
O que é alcalino?
A tabela periódica sugerida em 1913 classifica os elementos com base em sua natureza. Você verá alguns grupos que precisam de um elétron, alguns precisarão de dois e alguns também estarão cheios. O grupo 1 é de metais alcalinos que tendem a doar um elétron para atingir um estado estável.
Os metais alcalino-terrosos tendem a dar dois elétrons a esses elementos que precisam de exatamente dois elementos.
Elementos como cálcio, berílio e magnésio têm dois elétrons em sua camada de valência que podem doar para aqueles que precisam de dois elementos.
Se vemos um composto, CaO é conhecido como óxido de cálcio. Aqui, o oxigênio tem 6 elétrons em sua camada de valência e precisa de mais dois para completar seu octeto.
Porém, ao mesmo tempo, o cálcio tem 2 elétrons em sua camada de valência e precisa doar dois para se estabilizar. Então eles se unem para formar um vínculo em favor da estabilização um do outro.
Os metais alcalinos terrosos têm um pH superior a 7, transformando o papel de tornassol vermelho em azul. Os metais alcalinos terrosos formam cátions +2, e esse sinal positivo indica que a doação de dois elétrons foi realizada.
Além disso, os metais alcalinos têm alta energia de ionização porque é fácil doar um elétron, mas a doação de um segundo elétron requer muita energia.
Principais diferenças entre alcalino e alcalino
- Os metais alcalinos têm menos energia de ionização, enquanto os metais alcalinos têm alta energia de ionização.
- Os metais alcalinos são macios por natureza, enquanto os metais alcalinos são duros, pois são encontrados na Terra.
- Os metais alcalinos têm um raio atômico maior, enquanto os metais alcalinos têm um raio atômico baixo.
- Os metais alcalinos têm um elétron extra em sua camada de valência, enquanto os metais alcalinos têm 2 elétrons extras.
- Metais alcalinos como lítio, sódio e potássio e metais alcalinos como cálcio, berílio e magnésio.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
- https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972
Última atualização: 24 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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