Na tabela periódica, vemos vários elementos químicos que possuem diferentes propriedades químicas. Alguns desses elementos também têm algumas variantes, que diferem entre si em termos de nêutrons. Chamamos essas variantes de isótopos de um elemento.
O carbono é o sexto elemento mais amplamente presente no mundo, e o carbono 12 e o carbono 14 são duas variantes do elemento carbono. Ambos diferem um do outro em muitos termos e fazem sua própria identidade distinta.
Principais lições
- O carbono 12 é o isótopo mais comum e estável do carbono, com 6 prótons e 6 nêutrons em seu núcleo.
- O carbono 14 é um isótopo radioativo de carbono formado na atmosfera superior e usado na datação por radiocarbono.
- Enquanto ambos os isótopos têm 6 prótons, o carbono 14 tem 8 nêutrons em seu núcleo, tornando-o instável e propenso a decair com o tempo.
Carbono 12 vs Carbono 14
O carbono-12 é o mais abundante dos dois isótopos estáveis de carbono devido ao processo triplo-alfa pelo qual é criado nas estrelas. Ele equivale a 98.93% do elemento carbono na Terra. Um átomo de carbono-12 tem 6 prótons e 6 nêutrons. O carbono-14 é um radioativo isotopicamente de carbono que tem 6 prótons e 8 nêutrons.
O carbono 12 é o isótopo do carbono que tem maior disponibilidade. Ele equivale precisamente a mais de 98% do elemento carbono.
É composto por seis nêutrons, seis prótons e seis elétrons. Isso é amplamente popular, pois a massa atômica de outros nuclídeos é medida apenas na escala dessa variante.
Por outro lado, o Carbono 14 também é conhecido como Radiocarbono. É um carbono radioativo e o menos disponível em quantidade. Ele se decompõe em nitrogênio. Este isótopo contém seis prótons e oito nêutrons no total. Isso é usado para substituir ações não radioativas.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Carbon 12 | Carbon 14 |
|---|---|---|
| Definição | O carbono 12 é um isótopo do elemento carbono e está amplamente presente nos organismos vivos. | O carbono 14 é outro isótopo do carbono e não está presente em muitos organismos. |
| Composição química | Tem uma massa atômica de 12.011 AMU e abrange seis nêutrons, seis prótons e seis elétrons. | Tem uma massa atômica de 14.0032420 u e consiste em seis nêutrons e oito prótons. |
| Disponibilidade | Constitui aproximadamente 90% do carbono total da Terra. | Representa cerca de 1% do carbono total da Terra. |
| Origin | Criado por uma fusão nuclear de três partículas alfa. | Gerado na camada superior da troposfera e estratosfera por uma reação na qual os nêutrons térmicos são absorvidos por átomos de nitrogênio. Sua principal fonte é a reação dos raios cósmicos no nitrogênio da Terra. |
| Uso | Usado para medir a massa atômica de outros nuclídeos. | Usado para substituir ações não radioativas. |
O que é Carbono 12?
O carbono 12 é um dos dois isótopos estáveis do elemento carbono. É encontrado em 99% de todo o carbono na terra, portanto, está amplamente disponível. Acontece que é estável por causa do número igual de prótons e nêutrons nele. Assim, tem seis nêutrons e seis prótons.
A existência desse elemento é muito importante, pois nossa terra depende dele. Os cientistas o chamam de elemento que dá vida ao mundo inteiro.
A formação dessa variante acontece por causa de uma reação nuclear entre três núcleos de hélio chamados de partículas alfa. Este é o mesmo processo pelo qual as estrelas ganham sua luz.
De acordo com as pesquisas e estudos, presume-se que o carbono 12 esteja presente em 98.89% dos organismos vivos. Sua massa atômica é 12.011 amu. Em 1961, a União Internacional de Químicos o declarou o isótopo mais estável do carbono.
Essa descoberta fez uma mudança muito crucial, pois o carbono 12 substituiu o oxigênio em termos de escala padrão na qual outros elementos devem ser medidos. Este isótopo é considerado muito crucial, pois é usado como base padrão para determinar a massa atômica de outros nuclídeos.
O que é Carbono 14?
O carbono 14 é outro isótopo do carbono, mas instável. Essa variante possui seis nêutrons e oito prótons, o que é chamado de instável devido a esse desequilíbrio. Acontece que é um isótopo radioativo.
Com massa atômica de 14.0032420 u, o Carbono 14 é produzido na camada superior da troposfera e estratosfera na absorção de nêutrons térmicos por átomos de nitrogênio. A reação dos raios cósmicos no nitrogênio na Terra é outra fonte importante.
Ele decai em átomos de nitrogênio e, portanto, é chamado de carbono radioativo. Isso é usado para carbono namoro, um processo pelo qual a idade é determinada para alguns produtos. Este método de idade namoro foi fundada por William Libby em 1940.
Principais diferenças entre o carbono 12 e o carbono 14
- O carbono 12 é o isótopo mais estável do carbono, enquanto o carbono 14 é o mais instável. Essa instabilidade ocorre devido ao diferente número de átomos presentes neste último.
- Outra diferença principal é o número de prótons e elétrons. Onde o carbono 12 tem seis prótons e seis nêutrons, o carbono 14 tem seis prótons e oito nêutrons.
- O carbono 12 tem uma massa atômica de 12,011 AMU, enquanto o carbono 14 tem uma massa atômica de 14.0032420 u. O carbono 12 representa cerca de 99% do carbono total, enquanto o carbono 14 representa apenas um por cento.
- O carbono 12 é famoso porque é usado como marca padrão para determinar a massa de outros nuclídeos, e o carbono 14 é famoso porque é usado para processos como a datação por carbono.
- O carbono 12 é criado pela fusão nuclear entre três partículas alfa. E o carbono 14 é formado na camada superior da troposfera e estratosfera por nêutrons térmicos absorvidos por átomos de nitrogênio.
Referências
- https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
- https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x
Última atualização: 12 de julho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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