Хемијске формуле су прво изведене одређивањем маса свих компоненти које се комбинују да би створиле молекул, што је довело до развоја две кључне врсте хемијских формула: молекуларне формуле и емпиријске формуле.
Оба показују атоме присутне у молекулу, али показују и фокусирају се на различите кључне карактеристике.
Кључне Такеаваис
- Емпиријска формула даје најједноставнији однос целих бројева атома у једињењу, док молекулска формула даје стварни број атома сваког елемента у молекулу.
- Емпиријска формула се може одредити експериментално, док се молекулска формула израчунава из емпиријске формуле и молекулске тежине једињења.
- Различита једињења могу имати исту емпиријску формулу, али различите молекулске формуле, док је молекулска формула једињења јединствена за то једињење.
Емпиријска формула против молекуларне формуле
Емпиријске формуле су најједноставнији односи целих бројева атома у једињењу, одређени експерименталном анализом. Молекуларне формуле дају тачан број и типове атома у молекулу, као нпр глукоза'с Ц6Х12О6, који се може одредити из емпиријске формуле и молекулске тежине.
Емпиријска формула има за циљ да прикаже атоме молекула у њиховом најједноставнијем односу. Такође може помоћи у предвиђању врсте атома који се налазе у јонском једињењу и јединицама које се понављају у полимеру.
Може се користити за кристална јонска једињења, једноставне молекуле, полимере итд.
С друге стране, молекулска формула даје тачну количину атома у молекулу. То је формула која се састоји од целобројне количине сваког атома коју сте израчунали или која вам је дата.
Може се користити за ковалентна једињења али се не може користити за јонска једињења или макромолекуле.
Табела поређења
| Параметри поређења | Емпиријска формула | Хемијска формула |
|---|---|---|
| Дефиниција | То је најједноставнији облик формуле који се може користити за молекул. | То је формула која показује врсту атома и број сваког атома присутног у молекулу. |
| vi користите | Користи се за кристална јонска једињења, једноставне молекуле, полимере итд. | Користи се за ковалентна једињења, али се не може користити за јонска једињења или макромолекуле. |
| Молекуларна маса | Не може да измери тачну молекулску масу. | Може да мери тачну молекулску масу. |
| теорија | Даје најједноставнији однос атома молекула. | Даје тачан број атома у молекулу. |
| Предвиђања | Може да предвиди тип атома који се налази у јонском једињењу и јединицу која се понавља у полимеру. | Може да предвиди оксидационе бројеве у атому, њихове реакције и постигнуте крајње производе. |
Шта је емпиријска формула?
Емпиријске формуле су најједноставнији тип молекуларних формула које се могу написати. Приказује типове атома у молекулу, али не даје стварни број сваког атома.
Уместо тога, нуди најједноставнији целобројни однос молекула за сваки атом.
То је најосновнија формула за једињење, дефинисана као однос индекса најмањег целог броја компоненти у формули.
Емпиријска формула показује најједноставнији однос компоненти у молекуларном молекулу.
Да бисмо направили формулу за јонско једињење, можемо заменити набоје сваке иконе, што одмах обезбеђује број јона у молекулу.
За макромолекуле можемо такође креирати емпиријске формулације.
Када формулишемо емпиријске формуле за полимере, прво стављамо понављајућу јединицу, а затим слово „н“ да бисмо означили да полимер може имати н понављајућих јединица.
С друге стране, емпиријска формула се не може користити за одређивање масе, структуре или изомера молекула, али је корисна из аналитичких разлога.
На пример, глукоза има ЦХ2О као своју емпиријску формулу, а молекулска формула за исту је потпуно другачија.
Јонска једињења у њиховом кристалном облику приказана су уз помоћ емпиријске формуле.
На пример, користимо емпиријску формулу у кристалу НаЦл јер не можемо навести тачан број атома.
Шта је молекуларна формула?
Врста атома и број сваког атома повезаног са молекулом су представљени молекуларним формулама. Као резултат, он одређује тачну стехиометрију сваког атома.
Атоми су представљени симболима приказаним у периодици табела.
Штавише, бројеви атома треба да буду написани као индекси. Неке молекуларне формуле су неутралне (без наплате), али ако постоји, може се приказати као суперскрипт на десној страни.
Целобројне количине атома су укључене у индекс када се формулише формула.
То је формула створена од молекула који представљају укупан број појединачних атома у молекулу једињења.
Количина и врста атома који чине молекул су представљени у облику молекулске формуле. То је приказ стварног односа целих бројева једињења између његових саставних делова.
Ми користимо молекуларну формулу у хемијским процесима и када пишемо било какве хемијске информације. Можемо научити много о молекулу само погледом на његову молекуларну формулу.
Такође можемо израчунати тачну молекулску масу, на пример. Такође, ако је у питању јонска супстанца, можемо предвидети који јони ће се ослободити и колико ће се ослободити када се раствори у води.
Главне разлике између емпиријске и молекуларне формуле
- Емпиријска формула показује најједноставнију верзију формуле неког молекула, док молекуларна формула показује врсту и количину атома присутних у том молекулу.
- Емпиријске формуле се могу користити за кристална јонска једињења, једноставне молекуле, полимере, итд. Молекуларне формуле се могу користити за ковалентна једињења.
- Емпиријска формула не може измерити тачну молекулску масу, док молекуларна формула може.
- Најједноставнији однос је приказан емпиријским формулама, а молекулске формуле показују тачну количину атома.
- Емпиријска формула може предвидети тип атома који се налази у јонском једињењу и јединицу која се понавља у полимеру. Молекуларна формула може предвидети оксидационе бројеве у атому, њихове реакције и постигнуте крајње производе.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0584854787800666
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0003267086800216
Последње ажурирање: 11. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Питам се да ли је аутор покушавао да дочара да емпиријске формуле немају користи из аналитичких разлога, када заиста могу бити од помоћи из аналитичких разлога. Прочитао сам да се емпиријска формула користи у спрези са другим аналитичким подацима како би се разјаснила структура нових хемијских једињења. Волео бих да чујем мишљења аутора о овоме.
Добар чланак, али искрено, мислим да су ове информације прилично честе. Очекивао сам нешто напредније или мање познато. Ипак, добро писање.
Сматрам да је веома корисно и занимљиво сазнати о разлици између ове две врсте хемијских формула. Хвала вам на детаљном објашњењу!
Лагани тон чланка ми је олакшао разумевање тих сложених концепата. Свиђа ми се укључена јасна упоредна табела.
Веома је информативан. Научио сам много о хемијским формулама које раније нисам знао. Одлично објашњење и примери.
Не слажем се са тврдњом да се емпиријска формула не може користити за одређивање масе молекула. Колико ја разумем, то може донекле помоћи у одређивању састава молекула и израчунавању његове моларне масе. У томе лежи његова корисност.